statistik termodinamikani fizikaviy kimyoda termodinamik funksiyalarining qiymatlarini qo‘llash

PPTX 12 стр. 1007,0 КБ Бесплатная загрузка

12 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 1007,0 КБ

Тип файла PPTX

Страницы 12

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 12

powerpoint presentation statistik termodinamikani fizikaviy kimyoda termodinamik funksiyalarining qiymatlarini qo'llash durdona 1. statistik termodinamikaning asosiy tushunchalari 2. statistik termodinamika usullarining amaliy qo'llanilishi 3. termodinamik funksiyalarni fizik kimyoda qo'llash reja: muvozanat holatlari va ularning tavsifi kimyoviy reaksiyalar muvozanat konstantasi (k) ga ega bo'lib, bu 298 k temperaturada standart gibbs energiyasi o'zgarishi (δg°) bilan bog'liqdir, bu esa nernst tenglamasi yordamida hisoblanadi va stokgolmda o'tkazilgan tadqiqotlarga asoslangan. muvozanat holatlari, masalan, 25°c va 1 atm bosimda suvning bug'lanish muvozanati, gidroliz reaksiyalari bilan bog'liq bo'lib, ularning termodinamik funksiyalarini hisoblashda london universiteti o'quv qo'llanmasida keltirilgan. gazlar aralashmasidagi muvozanat, masalan, 3 mol n₂ va 1 mol h₂ dan iborat aralashmaning muvozanati, partisial bosimlar va muvozanat konstantasi orqali tavsiflanadi, bu esa moskva davlat universitetida o'qitilgan. fazaviy o'tish va o'zgarishlar fazaviy o'tish nuqtasida, masalan, 0°c da muzning suvga aylanishida, 6,01 kj/mol issiqlik yutilishi kuzatiladi va bu samarqanddagi laboratoriya tajribalarida tasdiqlangan. gaz fazasi va suyuq fazalar orasidagi o'tish jarayonida 1 …

2 / 12

ilgan tadqiqotlarda, kimyoviy reaksiyalar tezligini 30% gacha aniqroq bashorat qilishga yordam beradi. ichki energiya va entropiya hisob-kitoblari ichki energiyaning hisoblanishi, masalan, 2 mol ideal gaz uchun 300 k temperaturada va 1 atm bosimda, boltzmann doimiysi (k=1.38×10⁻²³ j/k) va avogadro soni (nₐ=6.022×10²³) yordamida aniqlanadi. entropiyaning hisobi, 10 g suvning 298 k dan 373 k gacha isitish jarayonida, suvning o'ziga xos issiqlik sig'imi (cₚ) va ln (t₂/t₁) formulalari yordamida samarqand shahrida amalga oshirilishi mumkin. ideal gazning ichki energiyasi va entropiyasini hisoblashda, 2 atmosfer bosim va 400 k temperaturadagi 5 mol geliy uchun, statistik termodinamikaning kanonik ansambl usuli toshkentda o'tkazilgan tajribalarga asoslangan holda qo'llanishi mumkin. kimyoviy reaksiyalar termodinamikasi termodinamik parametrlar, jumladan, entalpiya (δh) va entropiya (δs) o'zgarishlarini hisoblash orqali, masalan, 273 k da suvning muzga aylanish jarayonini tahlil qilish orqali, reaksiyaning spontanligini toshkentda o'tkazilgan tajribalar asosida aniqlash mumkin. stokiyometrik koeffitsientlar va reaksiya ishtirokchilari konsentratsiyasi o'zgarishlari muvozanat konstantasi (k) ni, shuningdek, reaksiya uchun standart …

3 / 12

uchun ishlatiladi va bu hisob-kitoblar, masalan, oksford universiteti olimlarining tadqiqotlarida ishlatilgan. termodinamikaning asosiy funksiyalari, masalan, entropiya (s), entalpiya (h) va gibbs energiyasi (g), 298 k haroratda va 1 atm bosimda standart holatlarda aniqlanadi va kimyoviy reaksiyalarni 1-qonun va 2-qonunlar asosida tahlil qilishda qo'llaniladi. boltzman taqsimoti va uning qo'llanilishi boltzmann taqsimoti, 0.1ev energiya farqi bilan ajralib turadigan ikkita energiya darajasiga ega bo'lgan atom tizimining 1000k haroratdagi holatini tahlil qilishda muhim rol o'ynaydi va bu natijalar xalqaro fizika jurnallarida chop etilgan. boltzmann taqsimoti yordamida 20 ta energiya darajasiga ega bo'lgan sistemada, 10 15 ta zarracha mavjud bo'lganda, har bir darajadagi zarrachalar sonini hisoblash mumkin. bu hisoblash, samarqanddagi fizika institutida o'tkazilgan tajribalar bilan tasdiqlangan. boltzmann taqsimoti, 300k haroratda 1 mol ideal gaz uchun energiya darajalari bo'yicha zarrachalar taqsimlanishini aniqlashda qo'llaniladi va bu moskva davlat universiteti o'quv qo'llanmalarida batafsil bayon etilgan. statistik termodinamikaning asosiy tushunchalari gibbs energiyasi, 25°c da suvning bug'lanish jarayonini o'rganishda, termodinamik …

4 / 12

rkin energiya (g) 298 k temperaturada va 1 atm bosimda standart holatda ifodalanadi va kimyoviy reaksiyalar yo'nalishini 1 mol modda uchun kj/mol birliklarda belgilaydi. ideal gaz uchun kimyoviy potensial (µ) = µ⁰ + rtlnp formula bilan hisoblanadi, bu yerda r – universal gaz doimiysi (8,314 j/mol·k), t – temperatura (kelvin), p – bosim (pa) va µ⁰ standart kimyoviy potensial bo'lib, 25⁰c da aniqlanadi. e'tiboringiz uchun rahmat @taqdimot_robot image3.png image4.png

5 / 12

statistik termodinamikani fizikaviy kimyoda termodinamik funksiyalarining qiymatlarini qo‘llash - Page 5

Хотите читать дальше?

Скачайте все 12 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "statistik termodinamikani fizikaviy kimyoda termodinamik funksiyalarining qiymatlarini qo‘llash"

powerpoint presentation statistik termodinamikani fizikaviy kimyoda termodinamik funksiyalarining qiymatlarini qo'llash durdona 1. statistik termodinamikaning asosiy tushunchalari 2. statistik termodinamika usullarining amaliy qo'llanilishi 3. termodinamik funksiyalarni fizik kimyoda qo'llash reja: muvozanat holatlari va ularning tavsifi kimyoviy reaksiyalar muvozanat konstantasi (k) ga ega bo'lib, bu 298 k temperaturada standart gibbs energiyasi o'zgarishi (δg°) bilan bog'liqdir, bu esa nernst tenglamasi yordamida hisoblanadi va stokgolmda o'tkazilgan tadqiqotlarga asoslangan. muvozanat holatlari, masalan, 25°c va 1 atm bosimda suvning bug'lanish muvozanati, gidroliz reaksiyalari bilan bog'liq bo'lib, ularning termodinamik funksiyalarini hisoblashda london universiteti o'quv qo'llanmasida...

Этот файл содержит 12 стр. в формате PPTX (1007,0 КБ). Чтобы скачать "statistik termodinamikani fizikaviy kimyoda termodinamik funksiyalarining qiymatlarini qo‘llash", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: statistik termodinamikani fizik… PPTX 12 стр. Бесплатная загрузка Telegram

statistik termodinamikani fizikaviy kimyoda termodinamik funksiyalarining qiymatlarini qo‘llash

Предварительный просмотр (5 стр.)

Хотите читать дальше?

О "statistik termodinamikani fizikaviy kimyoda termodinamik funksiyalarining qiymatlarini qo‘llash"

Похожие файлы