faradeyning elektroliz qonuni

PPTX 15 стр. 813,2 КБ Бесплатная загрузка

15 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 813,2 КБ

Тип файла PPTX

Страницы 15

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 15

powerpoint presentation elektiolz fareday qonuni norbótayeva sabrina 1. faradeyning elektroliz qonuni: kirish 2. faradeyning birinchi va ikkinchi qonunlari 3. elektrolizning amaliy qo'llanilishi reja: faradayning birinchi qonuni faradeyning birinchi qonuniga ko'ra, elektrolitdan o'tadigan elektr tokining miqdori (amperlarda) 1 sekund davomida 96485 kulon bo'lib, bu miqdor 1 ekvivalent moddani ajratadi. 1832 yilda maykl faradey tomonidan london shahrida o'tkazilgan tajribalar natijasida, elektroliz jarayonida ajralib chiqadigan modda massasi o'tkazilgan elektr zaryadiga to'g'ridan-to'g'ri proportsional ekanligi aniqlangan. faraday konstantasining ahamiyati faradey konstantasi yordamida elektrolizda ajralib chiqadigan moddaning massasini, shu jumladan, 1 amper tok kuchi bilan 1 soat davomida misning elektrolizda ajralib chiqadigan miqdorini hisoblash mumkin. faradey konstantasi (96485 кл/mol) elektroliz jarayonida moddaning miqdorini aniqlash uchun juda muhim, chunki u 1 mol elektronning zaryadini ifodalaydi va butun dunyo bo'ylab kimyogarlar tomonidan keng qo'llaniladi. elektrolizning muhimligi va kelajagi elektroliz texnologiyalari rivojlanishi natijasida, 2040 yilga kelib, avtomobil ishlab chiqaruvchilarining 80% dan ortig'i elektrokimyoviy usullar yordamida batareyalar ishlab chiqarishga o'tishi …

2 / 15

faraday qonunlarini aniq tasdiqlaydi. 1830-yillarda maykl faraday tomonidan kashf etilgan elektroliz qonunlari, dunyo bo'ylab kimyo va elektrokimyo sanoatlarida, masalan, metallarni tozalash va alyuminiy ishlab chiqarishda keng qo'llaniladi. elektrodlardagi reaksiyalar faraday qonunlariga asosan, elektrod reaksiyalarining samaradorligi, elektrolitning konsentratsiyasi, temperaturasi va 10 ma dan 1 a gacha o'zgarib turuvchi tok kuchi kabi omillarga bog'liq. anodda esa, mis metallining 2 elektron berib, cu²⁺ ionga oksidlanishi, ya'ni erishi jarayoni 1 amper tok kuchida 30 daqiqa davomida amalga oshiriladi. bu reaksiya, misol uchun, toshkentdagi laboratoriyada o'rganilgan. elektrokimyoviy ekvivalent elektrokimyovy ekvivalentni hisoblash uchun, moddaning atom massasi va valentligini bilish kerak. masalan, 2 valentli temir uchun elektrokimyovy ekvivalentini aniqlash uchun, temirning atom massasi va faraday doimiysi qiymatlaridan foydalaniladi. misol uchun, kumushning elektrokimyovy ekvivalenti taxminan 1,118 mg/kulon bo'lib, bu 1 kulon elektr toki o'tkazilganda, 1,118 milligramm kumush ajralib chiqishini anglatadi. bu qiymat eksperimental ravishda aniqlangan. galvanik qoplamalar galvanik qoplamalarda 1 amper tok kuchi bilan 1 soat davomida misning …

3 / 15

arayonida 200-300 a tok kuchi ishlatiladi va bu jarayon natijasida 99,99% soflikdagi alyuminiy olinadi. bu texnologiya rossiya va qozogʻiston kabi mamlakatlarda keng qo'llaniladi. faradayning ikkinchi qonuni faradeyning ikkinchi qonuni 96485 kulon (1 faraday) elektr zaryadining o'tishi natijasida 1 mol har qanday ionning elektroliz jarayonida ajralib chiqishini yoki cho'ktirishini ko'rsatadi. bu qonun 1830-yillarda angliyada faradey tomonidan aniqlangan. faradeyning ikkinchi qonuni, metallurgiya sanoati, masalan, alyuminiy yoki mis kabi metallarni elektroliz yordamida tozalash va olishda, dunyoning turli burchaklarida, jumladan, o'zbekistonda ham keng qo'llaniladi. elektrolitlar va ularning xususiyatlari elektrolitlarning elektr o'tkazuvchanligi ularning tarkibidagi ionlar konsentratsiyasi bilan bevosita bog'liq bo'lib, masalan, 25°s da 1m nacl eritmasining o'tkazuvchanligi suvga qaraganda 106 marta yuqori. elektrolitlarning dissotsilanish darajasi haroratga bog'liq bo'lib, masalan, 100°s da kaliy xlorid (kcl) eritmasining dissotsilanish darajasi 25°s dagiga nisbatan yuqori bo'ladi. faradayning elektroliz qonuni ta'rifi faradeyning ikkinchi qonuniga ko'ra, bir xil miqdordagi elektr zaryadi turli elektrolitlarda turli miqdordagi moddalarni ajratib chiqaradi, bu esa elektroliz …

4 / 15

5 / 15

Хотите читать дальше?

Скачайте все 15 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "faradeyning elektroliz qonuni"

powerpoint presentation elektiolz fareday qonuni norbótayeva sabrina 1. faradeyning elektroliz qonuni: kirish 2. faradeyning birinchi va ikkinchi qonunlari 3. elektrolizning amaliy qo'llanilishi reja: faradayning birinchi qonuni faradeyning birinchi qonuniga ko'ra, elektrolitdan o'tadigan elektr tokining miqdori (amperlarda) 1 sekund davomida 96485 kulon bo'lib, bu miqdor 1 ekvivalent moddani ajratadi. 1832 yilda maykl faradey tomonidan london shahrida o'tkazilgan tajribalar natijasida, elektroliz jarayonida ajralib chiqadigan modda massasi o'tkazilgan elektr zaryadiga to'g'ridan-to'g'ri proportsional ekanligi aniqlangan. faraday konstantasining ahamiyati faradey konstantasi yordamida elektrolizda ajralib chiqadigan moddaning massasini, shu jumladan, 1 amper tok kuchi bilan 1 soat davomida...

Этот файл содержит 15 стр. в формате PPTX (813,2 КБ). Чтобы скачать "faradeyning elektroliz qonuni", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: faradeyning elektroliz qonuni PPTX 15 стр. Бесплатная загрузка Telegram