suvning dissotsilanishi va ph qiymati haqida taqdimot

DOCX 4 sahifa 183,9 KB Bepul yuklash

4 sahifa

FaylHub.uz

Telegram orqali yuklab olish

Hajm 183,9 KB

Fayl turi DOCX

Sahifalar 4

Yangilangan Dek 2025

Sahifa ko'rinishi (4 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1 / 4

ma’lumki, suv kuchsiz elektrolit, aniqrog’i kuchsiz amfolitdir. suv molekulasi oz miqdorda bo’lsa-da, quyidagi tenglama boʻyicha dissotsilanadi: h₂o ⇆ h+ + oh— yoki h₂o + h₂o ⇆ h3o+ + oh— muvozanat juda kuchli ravishda chap tomonga siljigan. bu reaksiya qaytar bo’lgani uchun unga massalar ta’siri qonunini qo’llasak, suvning dissotsilanish doimiysi: ko’rinib turibdiki, suvda 1 molekula h2o dissotsilansa, teng miqdorda h+(h3o+) va oh— ionlari hosil bo’ladi, ya’ni suvda doimo [h+] = [oh—] dir. aksariyat hollarda suvli eritmalardagi h+ ya oh— ionlarining miqdorini bilish zarur. shu boisdan suvdagi h+ va oh— ionlari miqdorini kdis. formulasi asosida hisoblash mumkin: [h+][oh—] = kdis[h₂o] = kw bo’lib, kw—suvning ion ko’paytmasi deyiladi va suvda doimo h+ va oh— lar konsentratsiyalarining ko’paytmasi ayni temperaturada o’zgarmas sondir. agar suvda erigan suvning molyar konsentratsiyasini hisoblasak: 1 litr h₂o=1000 g h₂o boʻladi, chunki p=1 g/ cm³. demak, suv eritmasidagi suvning molyar konsentratsiyasi 55,56 mol/l ekan. suvning juda kam miqdori ionlanishini e’tiborga …

2 / 4

ing o’nli logarifmining manfiy ishora bilan olingan qiymatiga aytiladi: ph = lg[h+] = -lgch+ toza, distillangan suvning ph : ph = -lg 1•10-7 = -[(1g1+(-7•lg10)]=-(-7•1) = 7 boʻladi. xuddi shuningdek, oh— ionlari ko’rsatkichi ham mavjud (poh) bo’lib, poh=-lg [oh—]=-lg 1•10-7 boʻladi. doimo ph + poh = 14 ga teng. bundan, ph = 14 poh yoki poh = 14 — ph boʻladi. eritmalarning ph asosiy, muhim kattalik bo’lib, uni eritmaga indikator qog’oz ta’sir ettirib aniqlanadi. indikator qog’oz eritmadagi [h+] yoki [oh—] ning qiymatiga qarab turli rangga kiradi. har bir rangga esa ph ning aniq qiymatlari mos keladi. bunga ph shkala deyiladi. vodorod ko‘rsatkich ph manfiy darajali qiymatlar bilan hisoblar olib borish noqulay bo‘lganligi sababli [h+] konsentratsiyasini manfiy logarifmi orqali vodorod ko‘rsatkich (ph)ni qo’lashga kelishilgan: -lg [h+] = ph [ho–] konsentratsiyasi uchun poh ishlatiladi. har doim ph +poh= 14 ga teng bo’ladi. image1.jpeg image2.jpeg ma’lumki, suv kuchsiz elektrolit, aniqrog’i kuchsiz amfolitdir. suv …

3 / 4

i 55,56 mol/l ekan. suvning juda kam miqdori ionlanishini e’tiborga olsak, muvozanatdagi suvning konsentratsiyasi [h2o] = cm = 55,56mol/l bo ? ladi. bundan, k = [h+]•[oh — ] = 1,8•10 - 16•55,56 =1•10 - 14 kelib chiqadi. suvda [h+]=[oh — ] ligini hisobga olsak, kelib chiqadi. ushbu qiymatlarga asosan suvda doimo [h+] = 1•10 - 7 mol/l va [oh — ]= 1•10 - 7 mol/l bo ? ladi. agar suvda biror modda eritilsa va bu modda tarkibiy qismi suv bilarni o ? zaro almashinuv reaks iyalariga kirishsa, [h+] ? [oh — ] bo ? lib qoladi. bu hollarda eritmadigi h+ va oh — ning miqdori quyidagi formulalar yordamida hisoblanadi: /docprops/thumbnail.emf ma’lumki, suv kuchsiz elektrolit, aniqrog’i kuchsiz amfolitdir. suv molekulasi oz miqdorda bo’lsa-da, quyidagi tenglama bo?yicha dissotsilanadi: h?o ? h+ + oh— yoki h?o + h?o ? h3o+ + oh— muvozanat juda kuchli ravishda chap tomonga siljigan. bu reaksiya qaytar bo’lgani …

4 / 4

. agar suvda biror modda eritilsa va bu modda tarkibiy qismi suv bilarni o?zaro almashinuv reaksiyalariga kirishsa, [h+]?[oh—] bo?lib qoladi. bu hollarda eritmadigi h+ va oh— ning miqdori quyidagi formulalar yordamida hisoblanadi:

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 4 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"suvning dissotsilanishi va ph qiymati haqida taqdimot" haqida

ma’lumki, suv kuchsiz elektrolit, aniqrog’i kuchsiz amfolitdir. suv molekulasi oz miqdorda bo’lsa-da, quyidagi tenglama boʻyicha dissotsilanadi: h₂o ⇆ h+ + oh— yoki h₂o + h₂o ⇆ h3o+ + oh— muvozanat juda kuchli ravishda chap tomonga siljigan. bu reaksiya qaytar bo’lgani uchun unga massalar ta’siri qonunini qo’llasak, suvning dissotsilanish doimiysi: ko’rinib turibdiki, suvda 1 molekula h2o dissotsilansa, teng miqdorda h+(h3o+) va oh— ionlari hosil bo’ladi, ya’ni suvda doimo [h+] = [oh—] dir. aksariyat hollarda suvli eritmalardagi h+ ya oh— ionlarining miqdorini bilish zarur. shu boisdan suvdagi h+ va oh— ionlari miqdorini kdis. formulasi asosida hisoblash mumkin: [h+][oh—] = kdis[h₂o] = kw bo’lib, kw—suvning ion ko’paytmasi deyiladi va suvda doimo h+ va oh— lar konsentratsiyalarining ko’pay...

Bu fayl DOCX formatida 4 sahifadan iborat (183,9 KB). "suvning dissotsilanishi va ph qiymati haqida taqdimot"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: suvning dissotsilanishi va ph q… DOCX 4 sahifa Bepul yuklash Telegram