laboratoriya ishi №4. umumiy va anorganik kimyo

DOCX 3 стр. 35,1 КБ Бесплатная загрузка

3 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 35,1 КБ

Тип файла DOCX

Страницы 3

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (3 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 3

laboratoriya ishi №4. umumiy va anorganik kimyo termokimyo. neytralanish reaksiyasi va erish jarayonidagi vujudga kelgan issiqlik effektlarini aniqlash. ishning maqsadi: termokimyoning asosiy qonunlarini reaksiyalarini entalpiya o‘zgarishini hisoblash usullarini o‘zlashtirish, tuzning erish issiqligini tajriba yo‘li bilan aniqdashdan iborat. kerakli jihoz va reaktivlar: h2o-distillangan suv, kaliy nitrat tuzi kno3 (oq kristall modda), ammoniy xlorid tuzi – nh4cl oq kristall modda), natriy karbonat tuzi (oq kristall modda) na2co3, bariy xlorid tuzi bac12(oq kristall modda), mis sulfat tuzi cuso4 (havo rang kristall modda). ikki hil hajmli stakanlar, qopqoq, suyuqlikni haroratini o‘lchovchi termometr, shisha varonka, shisha tayoqcha, elektron tarozi. tajriba-1. tuzning erish issiqligini aniqlash. bu tajriba 22 - rasm da tasvirlangandek soddalashtirilgan kalorimetrda bajariladi. 29-rasm. soddalashtirilgan kalorimetr. 1- tashqi stakan; 2-ichki stakan; 3- qoppoq; 4-termometr; 5-aralashtirgich; voronka. kalorimetrning ichki stakaniga 50 ml suv quying va uni termometr va aralashtirgich o‘rnatilgan qopqoq bilan berkiting. aralashtirgich bilan suvni aralashtiring hamda suvning haroratini yozib oling va uni t1 …

2 / 3

2 -26,88 na2so4*10h2o -18,76 -78,51 nh4cl -3,89 -16,30 cuso4 +15,90 +66,54 na2co3 +5,63 +23,60 h2so4 +18,09 +75,70 na2co3*10 h2o -15,91 -66,58 hno3 +7,45 +31,16 naoh +10,10 +42,24 koh +12,70 +53,18 tajriba-2 neytrallanish reaksiyasining issiqlik effektini aniqlash. o‘qituvchidan topshiriq olib neytrallanish reaksiyasining termokimyoviy tenglamasini yozing. kalorimetrining ichki stakaniga byuretkadan kerakli xajm 1m ishqor eritmasidan quying va unga termometr tushuring, undagi ishqor eritmasining (t1) haroratini o‘lchang. boshqa quruq stakanga byuretakadan bir xil xajmdagi 1 m kislota eritmasidan quying. so‘ngra uni voronka orqali kalorimetrning ichki stakandagi ishqor eritmasiga quying va aralashtirgich bilan yaxshilab aralashtiring. neytrallanish reaksiyasi nihoyasiga yetib, harorati ortishi to‘xtagandan keyin eritmaning maksimal haroratini (t2) yozib oling. natijalarni hisoblash jadvaliga yozing va neytrallanish reaksiyasining issiqlik effektini hisoblang. tajriba-1 natijalarini hisoblash. 1. tuz erish issiqlik effektini quyidagi formula bo‘yicha hisoblang q(namuna) = s∙m(eritma)∙δt°; bu yerda : s - eritmaning solishtirma issiqlik sig‘imi: s=1 kal/(g∙grad) yoki s=4,2 j / (g∙grad); m(eritma) = t (tuz) …

3 / 3

10-3 (mol) berilgan proporciyadan foydalanib neytrallanish reaksiyaning issiqlik effektini hisoblang: nmol q(kuzat) 1 mol q (neytrallanish) 5. q(nazariy) = + 57,54 j/mol qilib olib tajribani absolyut va nisbiy xatosini toping abs q = q(neytrallanish)nazariy- q(neytrallanish)tajriba. nisbiy q =q / qnazariy 100 % umumiy va anorganik kimyo nazorat savollari. 3,5 g na(qat) suv mo‘lligida quyidagi reaksiya: 2na(kat) + 2h2o(s) = 2naoh (suvli) + h2g, δh=-368k amalga oshganda yuzaga keliuvchi issiqlik effektini hisoblang. j:-56,0kj quydagi berilgan issiqlik effektidan foydalanib n2(g) + 3h2(g) = 2nh3(g) δh=-53 kj c2(qat) + 2f2(g) = cf4(g) δh =-680 kj etilenning ftor bilan reaksiyasi issiqlik effektini hisoblang: c2h4(g) + 6f2(g) = 2cf4(g) + 4hf(g) 1. stratosferada quydagi reaksiya 2no(g)+c12(g) = 2noc1(g (g) amalga oshuvi mumkin deb taxmin qilinmoqda. quydagi ma’lumotlarga tayanib, yuqoridagi reaksiya uchun entalpiya o‘zgarishini hisoblab toping: c12(g) = 2c1(g) δh=242kj n2 + o2(g) = 2no(g) δh =134kj co(g) + c12(g) = coc12 (g) δh =-209kj 2. …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 3 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "laboratoriya ishi №4. umumiy va anorganik kimyo"

laboratoriya ishi №4. umumiy va anorganik kimyo termokimyo. neytralanish reaksiyasi va erish jarayonidagi vujudga kelgan issiqlik effektlarini aniqlash. ishning maqsadi: termokimyoning asosiy qonunlarini reaksiyalarini entalpiya o‘zgarishini hisoblash usullarini o‘zlashtirish, tuzning erish issiqligini tajriba yo‘li bilan aniqdashdan iborat. kerakli jihoz va reaktivlar: h2o-distillangan suv, kaliy nitrat tuzi kno3 (oq kristall modda), ammoniy xlorid tuzi – nh4cl oq kristall modda), natriy karbonat tuzi (oq kristall modda) na2co3, bariy xlorid tuzi bac12(oq kristall modda), mis sulfat tuzi cuso4 (havo rang kristall modda). ikki hil hajmli stakanlar, qopqoq, suyuqlikni haroratini o‘lchovchi termometr, shisha varonka, shisha tayoqcha, elektron tarozi. tajriba-1. tuzning erish issiqligini aniq...

Этот файл содержит 3 стр. в формате DOCX (35,1 КБ). Чтобы скачать "laboratoriya ishi №4. umumiy va anorganik kimyo", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: laboratoriya ishi №4. umumiy va… DOCX 3 стр. Бесплатная загрузка Telegram