буферные растворы

PPT 24 стр. 5,3 МБ Бесплатная загрузка

24 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 5,3 МБ

Тип файла PPT

Страницы 24

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 24

кислотно-основное равновесие в биосистемах. буферные растворы буферные растворы план 1.теории кислот и щелочей. 2. буферные растворы, их классификация. уравнение гендерсона-гассельбаха. 3. механизм буферного действия. 4. буферная емкость. 5. буферные системы крови. 6. понятие о кислотно-щелощном состоянии крови. растворы однородная многокомпонентная система, состоящая из растворителя, растворённых веществ и продуктов их взаимодействия. теории кислот и оснований электролитическая теория с.аррениуса кислоты — электролиты, которые при диссоциации в водных растворах, в качестве катионов дают только катионы водорода (гидроксония —h3o+) и анионы кислотного остатка. например, hno3 ↔ h+ + no3− основания — электролиты, которые при диссоциации в водных растворах в качестве анионов дают только анионы гидроксила (oh–) и катионы. например, koh ↔ k+ + oh–. протонная (протолитическая) теория кислот и оснований й. бренстеда и т.лоури. -кислота это соединение которое отдает протон, является донором протонов н+ нan ↔ h+ + an- - основание это соединение, которое присоединяет протон, является акцептором протонов в + н+ ↔ вн …

2 / 24

ный буферный раствор (диапазон рн 3,7-5,6) сн3сооna→сн3соо- + na+ сн3сооh ↔ сн3соо- + h+ константа диссоциации ка = [сн3соо- ] [h+]/[сн3сооh ] отсюда [h+]= ка [сн3сооh ]/ [сн3соо- ] или [h+]= ка [кислота ]/ [основание ] в логарифмическом виде рн = рка – lg [кислота ]/ [основание ] рн = рка + lg [основание ]/ [кислота ] уравнение гендерсона - гассельбаха рн = рка – lg [кислота ] [основание ] рн = рка + lg [основание ] [кислота ] используют для расчета рн различных буферных растворов механизм буферного действия ацетатного буфера сн3сооna→сн3соо- + na+(полностью диссоциирует) сн3сооh ↔ сн3соо- + h+ (частично диссоциирует) в растворе присутствуют ионы сн3соо-, h+, na+ если прибавить сильную кислоту: сн3соо- + h+ ↔ сн3сооh (сильная кислота меняется на слабую) если прибавить щелочь: сн3сооh +он-→ сн3соо- + н2о (образуется малодиссоциированая молекула воды) аммиачный буфер (диапазон рн 8,4-10,3) nh4oh ↔ nh4+ + oh- nh4cl → nh4+ + cl- …

3 / 24

ислоты) 4. фосфатная буферная система: na2hpo4 (основной фосфат) / nah2po4 (кислый фосфат) бикарбонатная буферная система [bicarbonate acid-base buffer system] бикарбонатная кислотно-основная буферная система обладает наибольшей буферной ёмкостью среди всех буферных систем организма. это связано с тем, что количество компонентов бикарбонатной буферной системы поддерживается на должном уровне и с необходимой точностью управления посредством эффективной функции системы дыхания. гемоглобиновая кислотно-основная буферная система крови связывание катионов водорода имидазольными группами гемоглобина. белковая кислотно-основная буферная система

4 / 24

5 / 24

Хотите читать дальше?

Скачайте все 24 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "буферные растворы"

кислотно-основное равновесие в биосистемах. буферные растворы буферные растворы план 1.теории кислот и щелочей. 2. буферные растворы, их классификация. уравнение гендерсона-гассельбаха. 3. механизм буферного действия. 4. буферная емкость. 5. буферные системы крови. 6. понятие о кислотно-щелощном состоянии крови. растворы однородная многокомпонентная система, состоящая из растворителя, растворённых веществ и продуктов их взаимодействия. теории кислот и оснований электролитическая теория с.аррениуса кислоты — электролиты, которые при диссоциации в водных растворах, в качестве катионов дают только катионы водорода (гидроксония —h3o+) и анионы кислотного остатка. например, hno3 ↔ h+ + no3− основания — электролиты, которые при диссоциации в водных растворах в качестве анионов дают только анионы...

Этот файл содержит 24 стр. в формате PPT (5,3 МБ). Чтобы скачать "буферные растворы", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: буферные растворы PPT 24 стр. Бесплатная загрузка Telegram