комплексные соединения
Page preview (5 pages)
Scroll down 👇![комплексные соединения ташкентская медицинская академия кафедра медицинской и биологической химии предмет: медицинская химия komплексные соединения состовитель: aсс. ф.а. умаров занятия № 8 komплексные соединения * план: проблемы изучения комплексных соединений координационная теория a.вернера основная номенклатура комплексных соединений строение комплексных соединений растворы комплексных соединений хелатные комплексные соединения aльфред вернер na3[co(no2)6] k3[fe(cn)6] [cu(nh3)4]2+ * * цель занятия в организме из всех ферментов выполняющие свои функции 700 являются металлоферментами. по химичиской природе они являются комплексными соединениями. следовательно для изучения действия ферментов студент должен знать структуру и свойства комплексных соединений. при отравлении металлами их переводят в комплексные соединения и лечат выводом из организма. изучение реакций образований комплексов создается основа. изучение строения и свойств комплексных соединений необходим для изучения природы связей образующий комплексные соединения. * цель занятия комплексометрия и его классификация. реакции образующий комплексы участвующие в титрометрии и их требования. комплексометрия. методы комплексометрического титрования. методом комплексометрии образовывать кривые. методом комплексометрии индикаторировать. в фарманализе использование комплексометрии. …](/media/previews/pages/preview_RLyRZsR.webp "комплексные соединения - Page 1")
![ся в самостоятельном состоянии. координационное количество центральных ионов равен – числу общих связей образованные при связывании с лигандами. * валентность – постоянна или изменяема? * «сила соединения» эдуард франклен, 1852 год. «atoмность» «валентность» г. вихелгуаз, 1868 год. валенция - сила фридрих aвгуст kekuле (1829 – 1896) эдуард франклен (1825-1899) появление координационной теории aльфред вернер “вопросы к строению неорганических соединений” 1893 год. основная и дополнительная валентность основы координации внутренняя и внешняя сфера строение комплексных ионов * 1905 год «вновь новые размышления в неорганической химии» основная и дополнительная валентность * ptcl4.2nh3 pt cl cl cl cl nh3 nh3 основная валентность – подходит к химическим законам и валентности элементов. дополнительная валентность – дополнительная, остаточная валентность, он проявляется после насыщения основной валентности [pt(nh3)2cl4] строение комплексных соединений k3 [fe(cn)6] * ион – образует комплекс лиганд kooрдинационное число внутренняя сфера внешняя сфера [cu(nh3)4]cl2 внутрення сфера внешняя сфера появление стереохимии * якоб вант-гофф (1852 — 1912) 1874 …](/media/previews/pages/preview_II7aXT1.webp "комплексные соединения - Page 2")
2 cоль чугаева [ptcl(nh3)5]cl3 соль цейза k[ptcl3c2h4] соль пурпуро [cocl(nh3)5]cl2 соль кротца [co(no2)2(nh3)4]cl соль рейнека nh4[cr(scn)4(nh3)2] соль maгнуса [pt(nh3)4][ptcl4] * систематическая номенклатура комплексных соединений… натрий гексанитрокобальтат(iii) na3[co(no2)6] гидроксид диаминосеребра (i) [ag(nh3)2]oh реактив толлена kaлий тетрайодмеркурат(ii) k2[hgi4] реактив несслера aммоний тетроданомеркурат(ii) (nh4)2[hg(scn)4] * * доказательство вернер вернера… * 1893-4 гг. время не доказуемости теорий. вернер в течении 20лет не приостанавливал свои исследования. для определения структуры соединений вернер использовал: химический метод измерение электропроводимости химический метод agno3 использование: 1 моль crcl3. 6nh3 dan осаждается 3 моль cl- [cr(nh3)6]cl3 1 моль crcl3. 5nh3 dan осаждается 2 мольmol cl- [cr(nh3)5cl]cl2 1 моль crcl3. 4nh3 dan осаждается 1 моль cl- [cr(nh3)4cl2]cl ряды вернера- миолатти в 1893 году a.вернер и a.mиолатти создали закон изменения молярной электропроводимости комплексных соединений. этот метод был основан на основании проводимости электического тока электролитных ионов. * 1 [pt(nh3)6]cl4 2 [pt(nh3)5cl]cl3 3 [pt(nh3)4cl2]cl2 4 [pt(nh3)3cl3]cl …](/media/previews/pages/preview_B2Cuo6u.webp "комплексные соединения - Page 3")
![ссациация комплексных соединений диссациация комплексов - (или в растворимых молекулах реакции обмена лигандов) постоянный констант kпост отмечается. * [ag(nh3)2]+ [ag(nh3)]+ + nh3 [ag(nh3)]+ ag+ + nh3 [ag+] [nh3]2 kпост = = 9,3.10-8 [ [ag(nh3)2]+ ] [ag(nh3)2]+ ag+ + 2nh3 постоянный константы некоторых ионов комплекса * ион комплекса непостоянный констант [fe(cn)6]3- 1,0 . 10–31 [fe(cn)6]4- 1,0 . 10–36 [co(nh3)6]2+ 7,75 . 10–6 [ag(nh3)2]+ 9,31 . 10–8 [cu(nh3)4]2+ 2,14 . 10–13 [zn(oh)4]2– 3,6 . 10–16 полидентальные лиганды * edta этилэндиамин en xeлатные комплексы * термин «xeлат» 1920 г. moрган и дрю соединения внутреннего комплекса (свк) * ch2 с oh nh2 .. glitsin o cu ch2 с o nh2 .. o ch2 с h2n .. o o соединения внутреннего комплекса соединение иона металла и полидентальных лигандов соединяется с атомом водорода органического соединения, вместе с этим образует донорно-акцепторные связи с другими функциональными группами. качественная реакция иона ni2+ с диметилглиоксим * реакция чугаева лев александрович …](/media/previews/pages/preview_PttpiUX.webp "комплексные соединения - Page 4")
About "комплексные соединения"
комплексные соединения ташкентская медицинская академия кафедра медицинской и биологической химии предмет: медицинская химия komплексные соединения состовитель: aсс. ф.а. умаров занятия № 8 komплексные соединения * план: проблемы изучения комплексных соединений координационная теория a.вернера основная номенклатура комплексных соединений строение комплексных соединений растворы комплексных соединений хелатные комплексные соединения aльфред вернер na3[co(no2)6] k3[fe(cn)6] [cu(nh3)4]2+ * * цель занятия в организме из всех ферментов выполняющие свои функции 700 являются металлоферментами. по химичиской природе они являются комплексными соединениями. следовательно для изучения действия ферментов студент должен знать структуру и свойства комплексных соединений. при отравлении металлами их пере...
This file contains 75 pages in PPT format (4.3 MB). To download "комплексные соединения", click the Telegram button on the left.
DOCX
PPT
PPT
DOC
PDF
DOCX
DOCX
PPT
DOCX
DOC
PPT
PPT