suvning ion ko‘paytmasi va vodorod ko‘rsatkich (ph) haqida taqdimot

PPTX 13 sahifa 1,4 MB Bepul yuklash

13 sahifa

FaylHub.uz

Telegram orqali yuklab olish

Hajm 1,4 MB

Fayl turi PPTX

Sahifalar 13

Yangilangan Dek 2025

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1 / 13

suvning ion ko’paytmasi, vodorod korsargich, bufer eritmalar mavzu:suvning ion ko’paytmasi, vodorod korsargich, этот шаблон можно использовать как начальный файл для предоставления обновлений вех проекта. разделы для добавления разделов щелкните слайд правой кнопкой мыши. разделы позволяют упорядочить слайды и организовать совместную работу нескольких авторов. заметки используйте раздел заметок для размещения заметок докладчика или дополнительных сведений для аудитории. во время воспроизведения презентации эти заметки отображаются в представлении презентации. обращайте внимание на размер шрифта (важно обеспечить различимость при ослабленном зрении, видеосъемке и чтении с экрана) сочетаемые цвета обратите особое внимание на графики, диаграммы и надписи. учтите, что печать будет выполняться в черно-белом режиме или в оттенках серого. выполните пробную печать, чтобы убедиться в сохранении разницы между цветами при печати в черно-белом режиме или в оттенках серого. диаграммы, таблицы и графики не усложняйте восприятие: по возможности используйте согласованные, простые стили и цвета. снабдите все диаграммы и таблицы подписями. 1 reja: suvning ion ko’paytmasi vodorod …

2 / 13

unda [h+]= [oh-] = 10-7 mol/l ga teng bo’ladi. * если какая-либо из этих проблем вызывает отставание от расписания или требует дальнейшего обсуждения, включите подробности в следующий слайд. 3 agar muhit kislotali bo’lsa [h+] ionlari 0 dan 10-7 mol/l gacha bo’ladi. agar muhit kislotali bo’lsa [h+] ionlari 10-7 mol/l dan 10-14 mol/l gacha bo’ladi. lekin vodorod ionlari konsentrasiyasi orqali hisoblashlarda juda kichik sonlar ishlatilgani uchun bunday hisoblar anchagina qiyinchiliklar yuzaga keltiradi. hisoblashlarni osonlashtirish uchun vodorod ko’rsatkich yoki ph qabul qilingan. vodorod ko’rsatkich yoki ph deb , vodorod ionlari konsentrasiyasini teskari ishora bilan olingan o’nli logarifmi tushuniladi. ph = - lg [h+] shunga o’xshash poh= - lg [oh-] toza suvning ph qiymati ph= - lg[10-7]= -( -7) lg 10= 7 ga teng. hisoblashlarga ko’ra kislotali muhit uchun ph qiymati 0 dan 7 gacha o’zgaradi. ishqoriy muhitda esa ph qiymati 7 dan 14 gacha sonlar qabul qiladi. [h+]*[oh-]= 10-14 qiymat logarifmlansa , …

3 / 13

o'rsatilgan. matematik jihatdan ph kontsentratsiyaning teskari o'nlik logarifmiga teng+ (bilanh +, mol / l): r = −lgch +… suvdagi h + ionlarining soni h molekulalarining dissotsiatsiyasi bilan aniqlanadi2voqea haqida, ifodaga ko'ra: h2u+ + oh-. suv odatda elektrolitlar deb atalmasa ham, u past dissotsiatsiyalanuvchi moddadir. buning uchun siz dissotsiatsiya konstantasini yozishingiz mumkin: kd= (ch +·bilanu-)/bilanh2o… t = 22 ° c da uning qiymati 1,8ˑ10 ga teng-16. ph shkalasi muhitning ph qiymatini hisoblash oson. siz shunchaki vodorod kationlarining kontsentratsiyasini bilishingiz va quyidagi formuladan foydalanishingiz kerak: cn + = 10 , bu erda n - qarama-qarshi belgi bilan ph qiymati. masalan, h kontsentratsiyasi+ eritmada ch + = 10–5 mol / l. ya'ni, n = -5 va ph = 5. yechim turlari suvli eritmalar, yuqorida aytib o'tilganidek, muhitning neytral, kislotali yoki ishqoriy reaktsiyasiga ega bo'lishi mumkin. eritmaning kislotaliligi h + ionlarining, ishqoriyligi esa oh- ionlarining mavjudligi bilan bog'liqligi, ular tarkibida boshqalar yo'qligini anglatmaydi. kislotali …

4 / 13

ytral toza suvda mavjud bo'lgan h + ionlari bilan o'zaro ta'sir qiladi. bu ularning konsentratsiyasining pasayishiga, ya'ni ph ning oshishiga olib keladi. masalan: naoη = na++ oh-; e++ oh-= z2o. подготовьте слайды для приложения, если необходимы дополнительные подробности или слайды. приложение также полезно, если презентация предназначена для распространения. 11 ph ni matematik aniqlash eritmaning ph qiymatini hisoblash uchun kationlarning molyar konsentratsiyasi to'g'risidagi ma'lumotlar talab qilinadi.+ yoki oo--anion. agar ular ma'lum bo'lsa, siz darhol formulalardan birini ishlatishingiz mumkin: pη = - lg [e+]. poη = -lg [oη-]. p + po = 14. elektrolitlar eritmasida ionning mol / l dagi kontsentratsiyasini tenglama bilan aniqlash oson: cm ion = cmˑαˑ⋅n, bu erda: bilanm ion va cm - mos ravishda ion va elektrolitlarning molyar kontsentratsiyasi (mol / l). a -dissosiatsiyalanish darajasi. n - faqat bitta elektrolit molekulasining parchalanishi paytida hosil bo'ladigan ko'rib chiqilayotgan turdagi ionlar soni. kuchsiz elektrolitlarning dissotsilanish darajasini ostvaldning suyultirish qonuni bilan …

5 / 13

suvning ion ko‘paytmasi va vodorod ko‘rsatkich (ph) haqida taqdimot - Page 5

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 13 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"suvning ion ko‘paytmasi va vodorod ko‘rsatkich (ph) haqida taqdimot" haqida

suvning ion ko’paytmasi, vodorod korsargich, bufer eritmalar mavzu:suvning ion ko’paytmasi, vodorod korsargich, этот шаблон можно использовать как начальный файл для предоставления обновлений вех проекта. разделы для добавления разделов щелкните слайд правой кнопкой мыши. разделы позволяют упорядочить слайды и организовать совместную работу нескольких авторов. заметки используйте раздел заметок для размещения заметок докладчика или дополнительных сведений для аудитории. во время воспроизведения презентации эти заметки отображаются в представлении презентации. обращайте внимание на размер шрифта (важно обеспечить различимость при ослабленном зрении, видеосъемке и чтении с экрана) сочетаемые цвета обратите особое внимание на графики, диаграммы и надписи. учтите, что печать будет выполняться ...

Bu fayl PPTX formatida 13 sahifadan iborat (1,4 MB). "suvning ion ko‘paytmasi va vodorod ko‘rsatkich (ph) haqida taqdimot"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: suvning ion ko‘paytmasi va vodo… PPTX 13 sahifa Bepul yuklash Telegram