10.8. гидрид олова (станнан) и оксиды олова. их физические и химические свойства. презентации 16 листов.

PPT 16 pages 447.0 KB Free download

16 pages

FaylHub.uz

Download via Telegram

Size 447.0 KB

File type PPT

Pages 16

Updated Dec 2025

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1 / 16

презентация powerpoint министерство здравоохранения республики узбекистан ташкентский фармацевтический институт кафедра: неорганической химии модуль: нх-фарм_23-24 самостоятельная работа выполнил: __________________________ приняла: ____________________________ тема: гидрид олова (станнан) и оксиды олова. их физические и химические свойства. план 1. гидрид олова (станнан). 2. оксиды олова. 3. источники. 1. гидрид олова (станнан). станна́н (тетрагидри́д о́лова, гидри́д олова(iv), оловя́нистый водоро́д, моностанна́н, станномета́н) — бинарное неорганическое химическое соединение олова и водорода. химическая формула: snh4 чрезвычайно ядовит. как и другие высшие гидриды элементов четвёртой группы (силан sih4, герман geh4, плюмбан pbh4), является аналогом метана. одновалентный радикал называется станнил. химические свойства. очень нестоек. нацело разлагается водой. на воздухе самовоспламеняется: не проявляет кислотных или щелочных свойств. при взаимодействии с галогенами с взрывом очень большой мощности все атомы водорода замещаются на галоген. станнан термодинамически неустойчив, при нормальных условиях постепенно разлагается с образованием оловянного зеркала: самопроизвольный распад связан с тем, что олово — продукт реакции распада — является её катализатором, то есть реакция …

2 / 16

инком в соляной кислоте. в некоторых из перечисленных реакций образуется также водород, от которого станнан может быть отделён охлаждением до температуры конденсации. станнан может образовываться при реакции металлического олова с органическими кислотами. с этим связаны тяжёлые отравления консервированными продуктами, долго хранившимися в лужёных банках. применение. почти не применяется ввиду своих свойств. добавляется в сварочный состав в сверхнизких количествах. используется как промежуточное сырье при получении оловосодержащих полимеров и других оловоорганических веществ. биологическое воздействие. сильнейший яд, сравним по токсичности с арсином (мышьяко-вистым водородом). 2. оксиды олова. оксид олова(ii) — неорганическое бинарное химическое соединение олова и кислорода, химическая формула sno, черно-синие кристаллы (по другим данным коричневато-чёрные) физические свойства. тёмно-синие (почти чёрные) кристаллы, тетрагональная сингония, структура типа рbо (а = 0,3802 нм, с = 0,4837 нм, z = 2, пространственная группа p42/nmm). при давлении выше 90 гпа (900 тыс. атм) переходит в ромбическую модификацию (а = 0,382 нм, b = 0,361 нм, с = …

3 / 16

fe&opi=89978449&ved=0cbmqjhxqfwotcldcwumcuyudfqaaaaadaaaaabae 3.https://www.google.com/url?sa=i&url=https%3a%2f%2fru.wikipedia.org%2fwiki%2f%25d0%25a1%25d1%2582%25d0%25b0%25d0%25bd%25d0%25bd%25d0%25b0%25d0%25bd&psig=aovvaw2mk6x84e0fuezo0ksgdkdf&ust=1712896103536000&source=images&cd=vfe&opi=89978449&ved=0cbmqjhxqfwotcpib8bspuyudfqaaaaadaaaaabae 4.https://www.youtube.com/watch?v=w46dvu4u6ho 5.https://ru.wikipedia.org/wiki/%d0%9e%d0%ba%d1%81%d0%b8%d0%b4_%d0%be%d0%bb%d0%be%d0%b2%d0%b0(ii) получение. получается по реакции станнидов с кислотами: при взаимодействии солей олова с активными металл ами в кислой среде: при восстановлении хлорида олова(iv) алюмогидридом лития: получение. оксид олова получают осторожным разложением в инертной атмосфере гидроокиси олов а: из диоксида олова: в лабораторных условиях оксид олова часто получают осторожным нагревом оксалата олова(ii) в инертной атмосфере: с помощью твёрдотельной реакции из хлорида олова(ii): химические свойства. оксид олова(ii) устойчив на воздухе, амфотерен с преобладанием основных свойств. мало раствор им в воде и разбавленных растворах щелочей. растворяется в разбавленных кислотах: и концентрированных кислотах: он также растворяется в сильных кислотах, давая ионные комплексы, например sn(oh 2 ) 3 2+ или sn(oh)(oh 2 ) 2+ , также в менее кислотных растворах — sn 3 (oh) 4 2+ . растворяется в концентрированных рас творах щелочей и их расплавах: также известны другие безводные оловосодержащие соединения, например, k 2 sn 2 o 3 , k 2 …

4 / 16

10.8. гидрид олова (станнан) и оксиды олова. их физические и химические свойства. презентации 16 листов. - Page 4

5 / 16

10.8. гидрид олова (станнан) и оксиды олова. их физические и химические свойства. презентации 16 листов. - Page 5

Want to read more?

Download all 16 pages for free via Telegram.

Download full file

About "10.8. гидрид олова (станнан) и оксиды олова. их физические и химические свойства. презентации 16 листов."

презентация powerpoint министерство здравоохранения республики узбекистан ташкентский фармацевтический институт кафедра: неорганической химии модуль: нх-фарм_23-24 самостоятельная работа выполнил: __________________________ приняла: ____________________________ тема: гидрид олова (станнан) и оксиды олова. их физические и химические свойства. план 1. гидрид олова (станнан). 2. оксиды олова. 3. источники. 1. гидрид олова (станнан). станна́н (тетрагидри́д о́лова, гидри́д олова(iv), оловя́нистый водоро́д, моностанна́н, станномета́н) — бинарное неорганическое химическое соединение олова и водорода. химическая формула: snh4 чрезвычайно ядовит. как и другие высшие гидриды элементов четвёртой группы (силан sih4, герман geh4, плюмбан pbh4), является аналогом метана. одновалентный радикал называется...

This file contains 16 pages in PPT format (447.0 KB). To download "10.8. гидрид олова (станнан) и оксиды олова. их физические и химические свойства. презентации 16 листов.", click the Telegram button on the left.

Tags: 10.8. гидрид олова (станнан) и … PPT 16 pages Free download Telegram