7-8.4. коэффициент растворимости. производные растворимости. факторы, влияющие на эти параметры. решение задач по данной теме. презентация, 18 страница

PPT 20 стр. 1,1 МБ Бесплатная загрузка

20 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 1,1 МБ

Тип файла PPT

Страницы 20

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 20

презентация powerpoint министерство здравоохранения республики узбекистан ташкентский фармацевтический институт кафедра: неорганической химии модуль: нх-фарм_23-24 самостоятельная работа выполнил: _____________________________________________ приняла________________________________________________ тема: коэффициент растворимости. производные растворимости. факторы, влияющие на эти параметры. решение задач по данной теме. план 1. коэффициент растворимости. 2. производные растворимости. 3. факторы, влияющие на растворимость. 4. источники. 1. коэффициент растворимости. способность веществ растворяться в каком-либо растворителе называется растворимостью. из жизненого опыта вам известно, что растворимость веществ не безгранична. по степени растворимости вещества можно разделить на: практически нерастворимые (хлорид серебра — 0,0015 г/л); малорастворимые (гипс — 2 г/л); хорошо растворимые (сахар — 2000 г/л). растворимость кислот, оснований и солей можно определить, пользуясь таблицей растворимости на форзаце учебника химии. растворимость большинства твёрдых веществ (за исключением немногих, например гипса, извести) с повышением температуры возрастает. коэффициент растворимости — это отношение массы вещества, образующего насыщенный при данной температуре раствор, к объёму растворителя. давление практически не оказывает влияния на растворимость твёрдых веществ. растворимость газов бывает …

2 / 20

ужающих диполей воды, постепенно отрываются от кристаллов и переходят в раствор. сталкиваясь в растворе, ионы ag+ и cl- образуют молекулы agcl и осаждаются на поверхности кристаллов. таким образом, в системе происходят два взаимно противоположных процесса, что приводит к динамическому равновесию, когда в единицу времени в раствор переходит столько же ионов ag+ и cl-, сколько их осаждается. накопление ионов ag+ и cl- в растворе прекращается, получается насыщенный раствор. следовательно, мы будем рассматривать систему, в которой имеется осадок труднорастворимой соли в соприкосновении с насыщенным раствором этой соли. при этом происходят два взаимно противоположных процесса: 1) переход ионов из осадка в раствор. скорость этого процесса можно считать постоянной при неизменной температуре: v1 = k1; 2) осаждение ионов из раствора. скорость этого процесса v2 зависит от концентрации ионов ag+ и cl-. по закону действия масс: v2 = k2 [ag+] [cl-] так как данная система находится в состоянии равновесия, то v1 = v2 k2 = …

3 / 20

тся факторами, влияющими на растворимость. 1) растворитель и типы растворенного вещества: если молекулярные структуры растворенного вещества и растворителя схожи, большее количество растворенного вещества растворяется в растворителе по отношению к растворам, имеющим разнородную структуру растворенного вещества и молекулы растворителя. полярные вещества, такие как кислоты, основания, соли, спирт и сахар, очень хорошо растворяются в полярных растворителях, таких как вода. неполярные вещества, такие как i2, br2 очень хорошо растворимы в неполярных веществах, таких как ccl4. 2) температура: некоторые вещества лучше растворяются при повышении температуры, а некоторые лучше растворяются при понижении температуры. растворы, принимающие тепло, называются эндотермическими, а растворы, выделяющие тепло, - экзотермическими. а) эндотермические растворы. большинству твердых веществ требуется тепло для их растворения; х (с) + тепло → х (вод) в растворах этого типа растворимость увеличивается с ростом температуры. b) экзотермические решения: большинство газов выделяют тепло для растворения подобно; y (г) → y (вод) + тепло в растворах этого типа растворимость уменьшается с …

4 / 20

е ионы с растворителем, ниже, чем растворимость в чистых растворителях. например, растворимость agno3 в чистой воде больше, чем растворимость agno3 в nano3, поскольку они имеют общий ион no3-. пример: сравните растворимость nacl в следующих растворителях; i. чистая вода ii. nano3 (водно) iii. na2so4 (водно) растворимость nacl в чистой воде выше, чем у других, поскольку у них нет общих ионов. nacl имеет один общий ион с nano3 и 2 общих иона с na2so4. увеличение количества общего иона снижает растворимость. таким образом, i>ii>iii факторы, влияющие на скорость сольватации типы материи изменение температуры (снижение для экзотермических растворов и увеличение для эндотермических растворов) поверхность контакта (сахарный песок растворяется быстрее, чем кусковой сахар) смешивание раствора увеличивает скорость сольватации. 4. источники. 1.https://www.yaklass.ru/p/himija/8-klass/rastvory-58606/rastvorenie-rastvorimost-88647/re-5e5bfc36-514c-448a-ba9c-afa1277ffb50 2.https://www.examen.ru/add/manual/school-subjects/natural-sciences/chemistry/obshhaya-ximiya/proizvedenie-rastvorimosti/ 3.https://www.chemistrytutorials.org/ru 4.https://foxford.ru/wiki/himiya/proizvedenie-rastvorimosti 5.https://provereznanja.rs/provera_znanja/rastvori-test-2/#google_vignette

5 / 20

7-8.4. коэффициент растворимости. производные растворимости. факторы, влияющие на эти параметры. решение задач по данной теме. презентация, 18 страница - Page 5

Хотите читать дальше?

Скачайте все 20 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "7-8.4. коэффициент растворимости. производные растворимости. факторы, влияющие на эти параметры. решение задач по данной теме. презентация, 18 страница"

презентация powerpoint министерство здравоохранения республики узбекистан ташкентский фармацевтический институт кафедра: неорганической химии модуль: нх-фарм_23-24 самостоятельная работа выполнил: _____________________________________________ приняла________________________________________________ тема: коэффициент растворимости. производные растворимости. факторы, влияющие на эти параметры. решение задач по данной теме. план 1. коэффициент растворимости. 2. производные растворимости. 3. факторы, влияющие на растворимость. 4. источники. 1. коэффициент растворимости. способность веществ растворяться в каком-либо растворителе называется растворимостью. из жизненого опыта вам известно, что растворимость веществ не безгранична. по степени растворимости вещества можно разделить на: практически ...

Этот файл содержит 20 стр. в формате PPT (1,1 МБ). Чтобы скачать "7-8.4. коэффициент растворимости. производные растворимости. факторы, влияющие на эти параметры. решение задач по данной теме. презентация, 18 страница", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: 7-8.4. коэффициент растворимост… PPT 20 стр. Бесплатная загрузка Telegram

7-8.4. коэффициент растворимости. производные растворимости. факторы, влияющие на эти параметры. решение задач по данной теме. презентация, 18 страница

Предварительный просмотр (5 стр.)

Хотите читать дальше?

О "7-8.4. коэффициент растворимости. производные растворимости. факторы, влияющие на эти параметры. решение задач по данной теме. презентация, 18 страница"

Похожие файлы