eruvchanlik haqida tushuncha davlat farmakopeyasi bo'yicha eruvchanligini aniqlash

DOCX 15 стр. 29,5 КБ Бесплатная загрузка

15 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 29,5 КБ

Тип файла DOCX

Страницы 15

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 15

mavzu: eruvchanlik haqida tushuncha davlat farmakopeyasi boyicha eruvchanligini aniqlash reja 1. eruvchanlik haqida tushuncha. 2. foiz, molyar,normal va ekvivalent konsentrasiya. 3. eritmadagi diffuziya hodisasi va sistеma entropiyasi orasidagi munosabat . 4. eritma bug` bosimining nisbiy pasayishidan foydalanib, eritmada erigan moddaning molyar massasini hisoblash. 5. eritmada konsentratsiyani ifodalash usullari. 6. tajribalar. eruvchanlik haqida tushuncha turli moddalarning bir erituvchining o`zida eruvchanligi turlicha bo`ladi. 100 g erituvchida necha gramm ayni moddadan erishi eruvchanlik deb ataladi. ko`pchilik qattiq moddalarning eruvchanligi temperatura ko`tarilishi bilan ortadi. ba’zi moddalarning (masalan,ca(oh)2) eruvchanligi temperatura ko`tarilishi bilan kamayadi. barcha moddalar suvda eruvchanligiga qarab uch guruhga bo`linadi: yaxshi eruvchan, bir oz eruvchan va amalda erimaydigan moddlardir. deyarli erimaydigan moddalar, ko`pincha erimaydigan moddalar deb, ataladi. ammo shuni qayd qilib o`tish kerakki, mutlaqo erimaydigan modda yo`q. agar suvga shisha tayoqcha yoki oltin, yo bo`lmasa kumushdan yasalgan tayoqcha botirib qo`yilsa, qisman eriydi. ma’lumki, kumush yoki oltinning suvdagi eritmasi mikroblarni o`ldiradi. shisha, kumush va oltin …

2 / 15

chan moddalar deb yuritiladi. ikki yoki undan ortiq komponentdan iborat gomogen sistemaga eritma deyiladi. har qanday eritma eruvchi, erituvchi va ularning o`zaro ta’siridan hosil bo`ladigan mahsulotlardan iborat bo`ladi. erituvchi va eruvchi moddalarning agregat holatiga ko`ra eritmalar gazsimon, suyuq yoki qattiq holatda bo`lishi mumkin. eritmada erigan modda miqdori ko`p bo`lgan eritmalar konsentrlangan eritmalar, kam bo`lgan eritmalar esa suyultirilgan eritmalar deb ataladi. foiz, molyar, normal va ekvivalent konsentrasiya eritma yoki erituvchining ma’lum massa yoki hajmiy miqdoridagi erigan modda miqdori eritmaning konsentrasiyasi deyiladi. eritmalar konsentrasiyasi bir necha usul bilan ifodalanadi. foiz konsentrasiya- 100 g eritmada necha gramm erigan modda borligini ko`rsatadi va foiz bilan ifodalanadi. foiz konsntrasya (c%) ni quyidagi formula bilan ifodalash mumkin: (1) bunda: m-eruvchi moddaning massasi m1-eritmaning massasi (eruvchierituvchi) agar eritmaning massasi uning zichligi(d) va hajmi (v) orqali ifodalansa, m1d*v bo`lgani uchun: 1-misol. 1,5 l suvda 50 g modda eritilgan. eritmaning foiz konsentrasiyasini hisoblang. yechish. a) eritmaning umumiy massasi: 15000 …

3 / 15

bo`lgani uchun 1 ml sulfat kislota 1,84 g keladi. shunga ko`ra 50 ml kislota eritmasining massasi: 50*1,84 = 94g 94 g eritmada necha gramm sof sulfat kislota borligini topamiz: 100 g eritmada 96 g sof h2so4bor 94 g eritmada x g 90,24 g sof sulfat kislota necha gramm 20% li eritma tarkibida bo`lishini hisoblaymiz: g 100 g eritmada 20 g sof h2so4 bor x g eritmada 90,24 g 20% li eritma hosil qilish uchun sulfat kislotaning 96% li 50 ml eritmasiga qancha suv qo`shish kerakligini topamiz. 451,2 - 94 = 367,2 g demak, 20% li eritma hosil qilish uchun sulfat kislotaning 96% li 50 ml eritmasiga 367,2 ml suv qo`shish kerak. molyar konsentrasiya -1 litr eritmada erigan moddaning grammlar hisobida olingan mollar soni bilan ifodalanadi va m harfi bilan ifodalanadi. m ning oldiga qo`yiladigan raqamlar eritma konsentrasiyasi necha molyarligini ko`rsatadi.masalan; 2m na2co3-sodaning ikki molyar eritmasi bo`lib,1 l shunday eritmada 2 …

4 / 15

molyal konsentrasiya- 1 kg erituvchida erigan moddaning grammlar hisobida olingan soni bilan ifodalanadi. masalan, 1kg suvda 0,5 mol modda eritilgan bo`lsa, bunday eritma 0,5 molyal eritma deyiladi. molyal konsentrasiyani qo`yidagicha formula bilan ifodalash mumkin: bunda m1 va m2- erituvchi moddaning va erituvchining grammlarda olingan massasi, mr- erigan moddaning nisbiy molekulyar massasi. misol. 20 g suvda 0,62 g etilenglikol c2h4 (oh)2 erigan. eritmaning molyal konsentrasiyasini toping. yechish: masalani molyal konsentrasiya formulasidan foydalanib echish mumkin. masala shartiga ko`ra: m1 20 g, m2 0,62 g mr[c2h4(oh)2] = 62 g bo`lgani uchun demak, 0,5 molyal eritma hosil bo`ladi. normal yoki ekvivalent konsentrasiya -erigan moddaning 1 litr eritmadagi ekvivalentlar soni bilan ifodalanadi va n yoki n bilan belgilanadi. normal konsentrasiyani qo`yidagi formulalar bilan ifodalash mumkin: (v- litr hisobida) (v- millilitr hisobida) formulalardagi v- eritmaning hajmi m1-eruvchi moddaning massasi э-erigan moddaning grammlar hisobida olingan ekvivalenti. normalligi bir xil bo`lgan eritmalar o`zaro teng hajmlarda qoldiqsiz reaksiyaga kirishadi, …

5 / 15

ng xossalariga eritmadagi diffuziya, osmos hodisalari, eritmalar bug` bosimi, eritma mo’zlash va qaynash tеmpеraturalari kiradi. bir modda zarrachalarning ikkinchi modda ichida taqsimlanishiga diffuziya dеb ataladi. agar yuqori konsеntratsiyali eritma olib uning ustiga suv quysak, erigan modda zarrachalari suvga o`ta boshlaydi va ma'lum vaqtdan kеyin eritma bir xil konsеntratsiyaga erishadi. eritmalarda diffuziya tufayli og`irlik kuchi ham yеngiladi. har qanday muz eritmasi ustiga suv solsak, og`ir zarrachalar yuqoriga ko`tariladi. agar erituvchi bilan eritma o`rtasiga yarim o`tkazgich parda qo`ysak bu parda orqali erituvchi zarrachalari eritmaga o`tib, uni suyultira boshlaydi. erituvchi zarrachalarining yarim o`tkazgich parda orqali o`tish protsеssi osmos hodisasi dеyiladi. osmos hodisasi natijasida eritmada osmotik bosim vujudga kеladi. bu bosim osmos hodisasini to`xtatish uchun, ya'ni erituvchi molеkulalarining pardadan o`tmasligi uchun eritmaga bеrish kеrak bo`lgan tashqi bosimga tеng bo`ladi. tubi va dеvorlari yarim o`tkazuvchi qilib tayyorlangan maxsus idishga qand eritmasidan quyib uni suv to`ldirilgan idishga botiramiz. bunda osmos hodisasi boshlanadi. qand zarrachalari yarim o`tkazgich …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 15 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "eruvchanlik haqida tushuncha davlat farmakopeyasi bo'yicha eruvchanligini aniqlash"

mavzu: eruvchanlik haqida tushuncha davlat farmakopeyasi boyicha eruvchanligini aniqlash reja 1. eruvchanlik haqida tushuncha. 2. foiz, molyar,normal va ekvivalent konsentrasiya. 3. eritmadagi diffuziya hodisasi va sistеma entropiyasi orasidagi munosabat . 4. eritma bug` bosimining nisbiy pasayishidan foydalanib, eritmada erigan moddaning molyar massasini hisoblash. 5. eritmada konsentratsiyani ifodalash usullari. 6. tajribalar. eruvchanlik haqida tushuncha turli moddalarning bir erituvchining o`zida eruvchanligi turlicha bo`ladi. 100 g erituvchida necha gramm ayni moddadan erishi eruvchanlik deb ataladi. ko`pchilik qattiq moddalarning eruvchanligi temperatura ko`tarilishi bilan ortadi. ba’zi moddalarning (masalan,ca(oh)2) eruvchanligi temperatura ko`tarilishi bilan kamayadi. barcha moddal...

Этот файл содержит 15 стр. в формате DOCX (29,5 КБ). Чтобы скачать "eruvchanlik haqida tushuncha davlat farmakopeyasi bo'yicha eruvchanligini aniqlash", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: eruvchanlik haqida tushuncha da… DOCX 15 стр. Бесплатная загрузка Telegram

eruvchanlik haqida tushuncha davlat farmakopeyasi bo'yicha eruvchanligini aniqlash

Предварительный просмотр (5 стр.)

Хотите читать дальше?

О "eruvchanlik haqida tushuncha davlat farmakopeyasi bo'yicha eruvchanligini aniqlash"

Похожие файлы