elektroximiya va galvanik elementlar

DOCX 6 стр. 23,9 КБ Бесплатная загрузка

6 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 23,9 КБ

Тип файла DOCX

Страницы 6

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 6

elektroximiya. galvanicheskie elementы. elektropotensial в окислительно-восстановительных реакциях происходит переход электронов от одних атомов или ионов к другим. при этом энергия химической реакции превращается в тепловую. аналогичные окислительно-восстановительные процессы протекают в приборах, называемых гальваническими элементами. в этом случае химическая энергия превращается в электрическую. в гальванических элементах реакции окисления и восстановления протекают при отсутствии непосредственного контакта между реагирующими веществами, и переход электронов осуществляется с помощью металлического проводника, соединяющего окислитель и восстановитель. механизм действия гальванических элементов тесно связан с особенностями кристаллической структуры металлов. как известно, в узлах кристаллической решетки металлов находятся ионы. при погружении металла в воду ионы поверхностного слоя под действием полярных молекул воды отрываются от металла и гидротированном состоянии переходят в водную среду. в следствии этого раствор в непосредственной близости к металлу заряжается положительно. переход ионов в воду создает в самом металле избыток свободных электронов, придающих металлу отрицательный заряд. благодаря возникновению отрицательного заряда к металлу притягиваются обратно перешедшие в воду положительно …

2 / 6

потенциалов различны. чем активнее металл, тем больше ионов переходит в окружающую водную среду, следовательно, тем больше величина отрицательного заряда, возникающего на металлической пластинке. однако во всех случаях при установившемся равновесии концентрация ионов металла в растворе мала. смещение равновесия вправо может быть достигнуто отводом электронов с металла. такие условия создается в гальванических элементах. цинк и медь, погруженные соответственно в растворы солей znso4 иcuso4, называются электродами гальванического элемента. растворы обеих солей отделены друг от друга пористой перегородкой п. ионы более активного металла - цинка переходят в раствор соли; ионы меди в этих условиях адсорбируются на медной пластинке. при соединении обеих электродов проводником электроны переходят от цинка к меди. переход электронов приводит к нарушению равновесия на границах обеих металлов с окружающими их растворами. с цинкового электрода новые количества ионов zn переходят в раствор, т.е. цинк растворяется, окисляется. находящиеся в растворе сернокислый меди ионы cu переходят на медный электрод и присоединяют поступающие на него …

3 / 6

овения электрического тока, т.е. перехода электронов по внешней цепи от цинкового электрода к медному, являются разность потенциалов, возникающих на цинке и меди. очевидно, чем больше эта разность, иначе говоря, чем больше различие в химической активности взятых металлов, тем энергичнее протекает в гальваническом элементе реакция окисления - восстановления. чтобы сравнить между собой восстановительную активность любых металлов, например цинка и иттрия и т.п., недостаточно только периодической системы. для этой цели используются специально составленный электрохимический ряд напряжений. разные металлы ведут себя в растворах их солей одинаковой концентрации по разному. у одних преобладает процесс перехода ионов в раствор, и тогда металл заряжается отрицательно, а раствор около него положительно. у других металлов, наоборот, ионы металла переходят из раствора на поверхность металла, которая при этом заряжается положительно, а раствор около него - отрицательно. свойства ионов металлов переходить в раствор определяется, с одной стороны, энергией связи атомов (ионов) металла в кристаллической решетке, с другой - энергией взаимодействия …

4 / 6

элемента, один из электродов которого - исследуемый металл, погруженный в раствор его соли определенной концентрации, а другой электрод водородный, потенциал которого принят за ноль. li, rb, k, cs, ba, sr, ca, na, mg, be, al, mn, zn, cr, fe, cd, co, ni, sn, pb, h, sb, bi, cu, hg, ag, au. величина стандартного электродного потенциала и определяет место металла в электрохимическом ряду. свободные металлы, стоящие ближе к началу ряда, обладают более сильными свойствами, у металлов к концу ряда они ослабевают. окислительные свойства ионов металлов усиливаются от начало к концу ряда. металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений до водорода, могут вытеснить его из кислот, а всякий металл, стоящий ближе к началу ряда, может вытеснять (восстанавливать) последующие из растворов их солей. зная стандартные электродные потенциалы металлов, можно вычислить электродвижущую силу (э.д.с.) гальванического элемента для этого надо из потенциала электрода, имеющего большую алгебраическую величину, вычесть потенциал электрода, алгебраическая величина которого меньше. например вычисляя …

5 / 6

о и медного электродов, погруженных в разбавленный раствор серной кислоты, работает крайне непродолжительное время. объясняется это тем, что потенциал катода уменьшается, следовательно уменьшается и разность потенциалов гальванического элемента. изменение потенциалов электродов при работе гальванических элементов называется гальванической поляризацией. уменьшение поляризации гальванического элемента называют деполяризацией, а вещества применяемые для этой цели - деполяризаторами. в качестве деполяризаторов используют ионы и другие окислители.

Хотите читать дальше?

Скачайте все 6 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "elektroximiya va galvanik elementlar"

elektroximiya. galvanicheskie elementы. elektropotensial в окислительно-восстановительных реакциях происходит переход электронов от одних атомов или ионов к другим. при этом энергия химической реакции превращается в тепловую. аналогичные окислительно-восстановительные процессы протекают в приборах, называемых гальваническими элементами. в этом случае химическая энергия превращается в электрическую. в гальванических элементах реакции окисления и восстановления протекают при отсутствии непосредственного контакта между реагирующими веществами, и переход электронов осуществляется с помощью металлического проводника, соединяющего окислитель и восстановитель. механизм действия гальванических элементов тесно связан с особенностями кристаллической структуры металлов. как известно, в узлах кристалл...

Этот файл содержит 6 стр. в формате DOCX (23,9 КБ). Чтобы скачать "elektroximiya va galvanik elementlar", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: elektroximiya va galvanik eleme… DOCX 6 стр. Бесплатная загрузка Telegram