eritmalarning elektr o‘tkazuvchanligi

DOCX 16 стр. 51,6 КБ Бесплатная загрузка

16 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 51,6 КБ

Тип файла DOCX

Страницы 16

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 16

eritmalarning elektr o‘tkazuvchanligi reja: 1. elektroliz. faradey qonuni. 1. ionlarning xarakatlanish tezligi va uni aniqlash usullari. 1. eritmalarning elektr o‘tkazuvchanligi. 1. elektr o‘tkazuvchanlik, ionlar konsentratsiyasi va ionlarning xarakatchanligi orasidagi bog‘lanish. 1. suvning elektrolitik dissotsilanishi. fizik ximiyaning ximiyaviy energiyaning elekr energiyasiga va aksincha, elektr energiyasini ximiyaviy energiyaga aylanishi bilan bog‘liq bo‘lgan qonuniyatlarni o‘rganadigan bo‘limi elektroximiya deb ataladi. elektroximiya katta amaliy ahamiyatga ega bo‘lib. elektroliz, elektr o‘tkazuvchanlik va elektr yutuvchi kuchlar haqidagi tahlimotlarni o‘rganadi. barcha moddalar elektr o‘tkazuvchanligi jixatidan o‘tkazgich, yarim o‘tkazgich va izolyatorlar (dielektriklar)ga bo‘linadi. o‘tkazgichlarning o‘zi tur va tur o‘tkazgichlarga bo‘linadi. eritma tur o‘tkazgichlarga barcha metallar va ularning qotishmalari, shuningdek ko‘mir va grafit kiradi. - tur o‘tkazgichlarga elektrolitlarning (tuzlar, kislota va asoslarning) eritmalari va suyuqlanmalari kiradi. bo‘larda elektr toki elektrlit ionlari orqali uzatiladi (ionli uzatuvchanlik), natijada modda ximiyaviy jixatdan o‘zgaradi. elektroliz. faradey fonunlari. eritmalarda elektr toki ta’sirida ximiyaviy reaksiyalar (asosan, ajralish reaksiyalari) sodir bo‘ladigan jarayon elektroliz deyiladi. elektroliz elektr toki …

2 / 16

tr zaryadini yoo‘qotadi yoki o‘zgartiradi. elektrodlarda sodir bo‘ladigan elektroximiyaviy reaksiyalarda faqat elektronlar elektr tashishi, eritmadagi ionlar jsa valentligini o‘zgartirishi, leki elektrodlarda zaryadsizlanmasligi ham mumkin. ingliz olimi m.faradey elektrolizni tajribada o‘rganib, ikkita muhim qonunni kashf etdi: 1. elektroliz vaqtida elektrodlardan moddalar miqdori elektrolit orqali o‘tgan elektr miqdoriga to‘g‘ri proporsionaldir; turli xil elektrolitlardan bir xil miqdordagi elektr o‘tkazilganda elektrodlarda ajraladigan (o‘zgaradigan) moddalar miqdori shu moddalarning ximiyaviy ekvivalentlariga to‘g‘ri proporsionaldir. agno3, cuso4 va h2so4 eritmalari orqaldi bir kulon elektr o‘tkao‘ilganda qatorda 1,118mg kumush, 0,3293mg mis va 0,010446mg vodorod ajralib chiqadi. bu kattaliklar elektroximiyaviy ekvivalentlar deyiladi. ximiyaviy ekvivalent elektroximiyaviy ekvivalentga nisbat o‘zgarmas kattalik bo‘lib. eritma 964871,6k/g-ekv (yaxlitlanganligi 96500) ga teng va u faradey soni f deyiladi. shunday qilib, elektroliz usuli bilan eritma g.ekv modda ajratib olish yoki uni o‘zgartirish uchun bir faradey elektr sarflash kerak. zanjir orqali o‘tgan elektr miqdorini aniq o‘lchash metodi faradey qonuniga asoslangan. bunday o‘lchashlar uchun kumushli, misli, ionli va boshqa …

3 / 16

a uni aniqlash usuli. ilgari aytib o‘tganimizdek, elektroliz vaqtida anion va kationlar elektr tashuvchilar hisoblanadi. har bir ion o‘zining zaryabiga teng elektr tashiydi. agar anion bilan kationni zaryadlar kattaligi bir xil bo‘lsa, ular barovar tezlik bilan xarakatlanayotgan bo‘lsa, anionlarning tashigan elektr miqdori kationlarning tashigan elektr miqdoriga teng bo‘ladi. ionlarning xarakatlanish tezligi ularning tabiatiga, makuchlanganligiga, konsentratsiyaga, temperaturaga, muhitning qovushqoqligiga va boshqalarga bog‘liq bo‘ladi. ionlarning xarakatlanish tezligi odatda juda kichik, molekulalarning gazlardagi xarakatlanish tezligi bir necha marta kichik bo‘ladi. bunga sabab shuki, ionlarning muayyan yo‘nalishdagi harakatlanish tezligiga muhit, erituvchining molekulalari katta qarshilik ko‘rsatadi. tok berilgunga qadar ionlar turli yo‘nalishda tartibsiz xarakatda bo‘ladi; tok berilgandan keyin esa anionlar anod tomonga xarakatlanadi. bu tartibli xarakatga erituvchining tartibsiz harakatda bo‘lgan molekulalari qarshilik ko‘rsatadi. ionlarning xarakatlanish tezligini aniqlashning turli usullari bor. eng oddiy usul rangli ionlarning xarakatlanish tuzligini aniqlash usulidir. u-simon nayga ikkita elektrod taxminan 1/3 qismiga qadar kaliy xlorid eritmasi quyiladi, ajratgich voronkasiga esa ionlaridan …

4 / 16

hisobida. bu metodning aniqlik darajsi yuqori bo‘lmaganligi sababli kam qo‘llaniladi. ionlarning xarakatlanish tezligi, odatda elektr o‘tkazuvchanlik asosida hisoblab topiladi. hisoblashda, ko‘pincha, ionlarning absolyut tezligidan foydalaniladi. elektrodlar orasidagi masofa eritma sm, potensiallar ayirmasi eritma v bo‘lganda, ionning eritma sekundda sm hisobida bosgan yo‘li ionning absolyuttezligi deyiladi. quyidagi 4-jadvalda ba’zi ionlarning 180sdagi absolyut tezliklari qiymati keltirilgan. 4 - jadval. ionlarning 180sdagi absolyut tezliklari (sm/sek. v hisobida) kation tezligi anion tezligi n+ nh4+ k+ ag+ na+ 0,003620 0,000760 0,000762 0,000642 0,000520 oh- br- i- cl- no3- 0,002050 0,000812 0,000796 0,000791 0,000740 eritmalarning elektr o‘tkazuvchanligi moddalarning tashqa elektr maydon ta’sirida elektr tokini o‘tkazish hususiyati elektr o‘tkazuvchanlik deyiladi. eritmalarning elektr o‘tkazuvchanligi elektrolitik dissotsilanish natijasida eritmada paydo bo‘ladigan ionlar tufaylidir. eritmalarda elektr zaryadini tashuvchilar ionlar bo‘lgani sababli eritmaning eluktr o‘tkazuvchanligi ionlarning konsentratsiyasiga to‘g‘ri proporsional bo‘ladi. konsentratsiya o‘zgarmas bo‘lgandaesa elektr o‘tkazuvchanlik ionlarning xarakatlanish tezligiga to‘g‘ri proporsional bo‘ladi. elektr o‘tkazuvchanlik vaqt birligi ichida elektrolit orqali o‘tgan elektr miqdori …

5 / 16

santimetr eritmaning lektr o‘tkazuvchanligi bo‘lib, om-1*sm-1 birlikda o‘lchanadi. quyidagi 5-jadvalda ba’zi elektrolitlar eritmalarining solishtirma elektr o‘tkazuvchanlik qiymatlari keltirilgan. 5 - jadval ba’zi elektrolitlar eritmalarining 180sdagi solishtirma elektr o‘tkazuvchanligi (om-1*sm-1) eritma konsentra-siyasi kcl naoh h2so4 nacl 5 10 15 6,9*10-2 0,14 0,20 0,19 0,31 - 0,21 0,39 0,54 6,7*10-2 0,12 0,16 eritmaning solishtirma elektr o‘tkazuvchanligi eritmadagi ionlar konsentratsiyasiga bog‘liq. ionlarning konsentratsiyasi qanchalik yuqori va ularning absolyut tezligi qancha katta bo‘lsa, solishtirma elektr o‘tkazuvchanlik shuncha yuqori bo‘ladi. solishtirma elektr o‘tkazuvchanlik konsentratsiya ortishi bilan ma’lum maksimum qiymatga qadar ko‘payib boradi, shundan keyin ionlar orasidagi o‘rtacha masofa kamayishi bidan ionlararo ta’sir kuchlari ortganligidan ionlarning harakatchanligi kamayishi sababli solishtirma elektr o‘tkazuvchanlik ham kamaya boshlaydi. bundan tashqari konsentratsiya ortishi bilan elektrolitning dissotsilanish darajasi kamayadi. shu sababli, elektr o‘tkazuvanlikni o‘rganish uchun ekvivelent elektr o‘tkazuvchanlik () tushunchasidan foydalaniladi. u berilgan eritmada eritma g-evk elektrolitdan hosil bo‘lgan ionlarning o‘tkazuvchanligini ko‘rsatadi va quyidagi ifodalanadi: = 1000*x/s bunda, x - solishtirma …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 16 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "eritmalarning elektr o‘tkazuvchanligi"

eritmalarning elektr o‘tkazuvchanligi reja: 1. elektroliz. faradey qonuni. 1. ionlarning xarakatlanish tezligi va uni aniqlash usullari. 1. eritmalarning elektr o‘tkazuvchanligi. 1. elektr o‘tkazuvchanlik, ionlar konsentratsiyasi va ionlarning xarakatchanligi orasidagi bog‘lanish. 1. suvning elektrolitik dissotsilanishi. fizik ximiyaning ximiyaviy energiyaning elekr energiyasiga va aksincha, elektr energiyasini ximiyaviy energiyaga aylanishi bilan bog‘liq bo‘lgan qonuniyatlarni o‘rganadigan bo‘limi elektroximiya deb ataladi. elektroximiya katta amaliy ahamiyatga ega bo‘lib. elektroliz, elektr o‘tkazuvchanlik va elektr yutuvchi kuchlar haqidagi tahlimotlarni o‘rganadi. barcha moddalar elektr o‘tkazuvchanligi jixatidan o‘tkazgich, yarim o‘tkazgich va izolyatorlar (dielektriklar)ga bo‘linadi....

Этот файл содержит 16 стр. в формате DOCX (51,6 КБ). Чтобы скачать "eritmalarning elektr o‘tkazuvchanligi", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: eritmalarning elektr o‘tkazuvch… DOCX 16 стр. Бесплатная загрузка Telegram