elektrodlardagi jarayonlar. oksidlanish-qaytarilish potensiallari

PPT 30 pages 761.5 KB Free download

30 pages

FaylHub.uz

Download via Telegram

Size 761.5 KB

File type PPT

Pages 30

Updated Dec 2025

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1 / 30

elektrodlardagi jarayonlar. oksidlanish-qaytarilish potensiallari mavzu: elektrodlardagi jarayonlar. oksidlanish-qaytarilish potensiallari ma’ruzaning maqsadlari oksidlanish-qaytarilish potensiallari hosil bo`lishi sharoitlarini va elektrodlarda boradigan jarayonlar qonun-qoidalarini o’rganish organizm faoliyatini baholashda muhim ahamiyatga ega. oksidlanish-qaytarilish potensiallarining hisobiga jamlanadigan energiya odam organizmida hosil bo`ladigan umumiy energiyaning ma’lum muhim qismini tashkil qiladi. oksidlanish-qaytarilish potensiallarining qiymatlarini bilish biokimyoviy jarayonlar yo`nalishini aniqlash imkoniyatini beradi. ko’riladigan masalalar potensiallar turlari elektrokimyoviy potensial hosil bo’lishi elektrokimyoviy potensialni o’lchash va hisoblab topish oksidlanish-qaytarilish (red-ox) potensiallar hosil bo’lishi red-ox potensialni o’lchash va hisoblab topish galvanik elementlar va elektrodlar red-ox potensiallarning tibbiyotdagi ahamiyati potensiometrik titrlash elektrkimyo asoslari elektrkimyo – fizikaviy kimyoning bir qismi bo`lib, kimyoviy va elektr energiya turlarini bir biriga o`tish qonun-qoidalarini o`rganadi. elektr energiyani kimyoviy energiyaga o`tishiga elektr toki ta`sirida boradigan kimyoviy reaksiyalar – elektroliz misol bo`ladi. kimyoviy reaksiya energiyasini elektr energiyaga o`tishiga galvanik element ishi misol bo`ladi. potensiallar turlari va ularni hosil bo`lishi: 1. diffuziya potensiali – konsentratsiysi bilan farq qiluvchi ikki eritma …

2 / 30

+] katta tez harakatlanuvchi vodorod ionlari yuqori konsentrasiyali eritmadan kichik konsentrasiyali eritmaga o`ta boshlaydi. kichik konsentrasiyali eritma musbat, yuqori konsentrasiyali eritma manfiy zaryadlanib, muvozanat qaror topganda ikki eritma chegarasida potensiallar ayirmasi vujudga keladi. biologik sistemalardagi diffuziya potensiali biologik sistemalarda ham diffuziya potensiali hosil boladi: hugayra tashqi qavati shikastlanganda, uning tanlab o`tkazish hususiyati buziladi va elektrolitlar, konsentrasiyalari farqi hisobiga, hujayradan tashqariga yoki hugayra ichiga diffuziyalanadi. shunda tabiyati boyicha diffuziya potensiali bo`lgan – shikastlanish potensiali hosil bo`ladi. uning qiymati 30-40 mv ni tashkil qiladi. kontakt potensiali kontakt potensiali - ikki hil metall to’qnashish chegarasida hosil bo`ladi: - + cu fe faol metall musbat, nofaol metall manfiy zaryadlanadi e membrana potensiali membrana potensiali - membraning ikki tarafidagi ionlar konsentratsiya- sining farqi hisobiga hosil bo`ladi. hujayra ichida kaliy ionlari ko`proq va natriy ionlari kamroq bo`ladi. hujayradan tashqarida bunga teskari holat kuzatiladi. hujayra membranasi orqali ionlar otishi natijasida, uning chegarasida tinch holat potensiali hosil bo`ladi. …

3 / 30

z - metall ionlarining konsentratsiyasi elektrkimyoviy potensiallar uchun nernst tenglamasi 0,058 e = e0 + --------- lg cme+z z cme+z = 1 mol/l bo`lganda potensial standart elektrkimyoviy potensial deyiladi. elektrod potensial qiymati vodorod elektrodga nisbatan, galvanik element tuzilib o`lchanadi. pt vodorod elektrodining shartli belgisi: pt h2 h+. uning uchun nernst tenglamasi quyidagicha yo`ziladi: vodorod elektrodining potensiali shartli ravishda nolga teng deb olinib, u bilan juft bo`lgan indikator elektrodining potensiali pastroq bo`lsa (-), kattaroq bo`lsa (+) ishora bilan olinadi. pt normal vodorod elektrodi h2 h2 p= 1 атм 1 н. hcl rux - mis galvanik elementi zn cu cuso4 + zn = znso4 + cu daniel-yakobi galvanik elementi cuso4 znso4 g zn2+ cu2+ so42- galvanik element – bu kimyoviy reaksiya energiyasini elektr energiyaga o`tkazib beruvchi sistema. - + zn2+ qksidlanish-qaytarilish potensiali oksidlanish-qaytarilish potensiali - inert metall va oksidlangan va qaytarilgan modda shakllarini tutgan eritma chegarasida hosil bo`ladi: pt + fe3+ fe2+ …

4 / 30

potensiali qiymatiga asoslanib redoks jarayonning yo`nalishini aniqlash mumkin. masalan fe+3 / fe+2 juftining potensiali +0,771 v bo`lsa, sn+4/sn+2 jyftiniki +0,153 v ni tashkil qiladi. bu degani fe+3 ionining oksidlovchilik hususiyati sn+4 ionnikidan kuchliroq ekan va fe+3 + sn+2 fe+2 + sn+4 oksidlanish - qaytarilish sistemasidagi muvozanat ko`proq chapdan o`ngga siljigan bo`ladi. ko`pchilik sistemalarning, ayniqsa organik va biologik redoks sistemalarning potensiallari vodorod ionlari konsentratsiyasiga, ya`ni ph muhitga bog`liq bo`ladi. bu holdagi redoks sistema murakkab redoks sistema deyiladi. murakkab redoks sistemalarga mno4-/ mn2+, hinon-gidrohinon, cr2o72-/ cr3+ lar misol qilinishi mumkin. bunday sistemalar uchun peters tenglamasida oksidlangan va qaytarilgan moddalar konsentratsiyasi bilan birgalikda vodorod ionlarining konsentratsiyasi ham xisobga olinadi: peters tenglamasi murakkab oksidlanish - qaytarilish sistemalar uchun: 0,058 oksidlangan[h+] ered = e0red + ------- l g -------------------- n qaytarilgan galvanik element sxemasi oksidlanish - qaytarilish potensiallarini olchash uchun galvanik element tuziladi: pt k3[fe(cn)6] agcl; ag k4[fe(cn)6] kcl (to`yingan eritma) har qanday oksidlanish - …

5 / 30

m-gematin, sistin-sistein, vodorod peroksid, glutation sistemasi, qahrabo va fumar kislotalar va boshqalar. sistemaning redoks potensiali shu sistemani boshqa sistemaga elektron berishi yoki qabul qilishi hossasini baholovchi kattalikdir. biologik oksidlanish jarayoni oksidlanish-qaytarilish reaksiyalaridan tuzilgan zanjirdir. bu jarayon oksidlanayotgan substratdan kislorodga elektron va proton tashuvchi ma`lum fermentlar bilan boshqariladi. bu zanjirning har bir bosqichiga aniq redoks potensialga ega bo`lgan redoks sistema to`g`ri keladi. oksidlanish-qaytarilish potensiallarining biologik axamiyati (davomi) masalan: oksidlanayotgan substrat (-0,42 v) degidroginaza (-0,32 v) flavin fermenti (-0,06 v) sitohromalar (+ 0,04 v dan +0,55 vgacha) ½ о2 (+ 0,82 v) zanjirida potensiali kichik bo`lgan modda (flavin fermenti) potensiali yuqori bo`lgan moddalarni (sitihromalarni) qaytarishi, potensiali kichikroq bo`lgan moddalarni (degidroginazani) oksidlashi mumkin. teskarisi esa oksidlanish-qaytarilish nazariyasiga to`g`ri kelmaydi. potensimetrik titrlash potensiometrik titrlashda ishchi eritmani quygan sari aniqlanayotgan eritmaning elektr yurituvchi kuchi yoki eritmaning ph qiymati o`lchanib boriladi. masalan kislotani ishqor bilan titrlashda vodorod ionlarining konsentratsiyasi kamayib borishi bilan sistemaning elektr yurituvchi kuchi …

Want to read more?

Download all 30 pages for free via Telegram.

Download full file

About "elektrodlardagi jarayonlar. oksidlanish-qaytarilish potensiallari"

elektrodlardagi jarayonlar. oksidlanish-qaytarilish potensiallari mavzu: elektrodlardagi jarayonlar. oksidlanish-qaytarilish potensiallari ma’ruzaning maqsadlari oksidlanish-qaytarilish potensiallari hosil bo`lishi sharoitlarini va elektrodlarda boradigan jarayonlar qonun-qoidalarini o’rganish organizm faoliyatini baholashda muhim ahamiyatga ega. oksidlanish-qaytarilish potensiallarining hisobiga jamlanadigan energiya odam organizmida hosil bo`ladigan umumiy energiyaning ma’lum muhim qismini tashkil qiladi. oksidlanish-qaytarilish potensiallarining qiymatlarini bilish biokimyoviy jarayonlar yo`nalishini aniqlash imkoniyatini beradi. ko’riladigan masalalar potensiallar turlari elektrokimyoviy potensial hosil bo’lishi elektrokimyoviy potensialni o’lchash va hisoblab topish oksidlanish-qaytar...

This file contains 30 pages in PPT format (761.5 KB). To download "elektrodlardagi jarayonlar. oksidlanish-qaytarilish potensiallari", click the Telegram button on the left.

Tags: elektrodlardagi jarayonlar. oks… PPT 30 pages Free download Telegram