oksidlar, asoslar, kislotalar va tuzlar

DOCX 19 стр. 271,7 КБ Бесплатная загрузка

19 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 271,7 КБ

Тип файла DOCX

Страницы 19

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 19

mavzu: oksidlar, asoslar, kislotalar va tuzlarning olinishi, nomlanishi, olinishi, xossalari, ishlatilishi reja: 1. oksidlar, tuzlar, asoslar, kislotalar haqida umumiy tushuncha 2. organik kislotalar va noorganik kislotalar 3. noorganik kislotalarning xossalari 4. gidroksidlar va amfoterik asoslari 5. asoslarning xarakterli xususiyatlari 6. noorganik tuzlar. tasnifi va xususiyatlari oksidlar, tuzlar, asoslar, kislotalar haqida umumiy tushuncha oksidlar oksidlar, tabiiy oksidlar (yun. oxys — nordon) — elementlarning kislorod bilan tabiiy kimyoviy birik-malari, minerallar sinfi. 300 tacha mineralni oʻz ichiga oladi. tabiatda eng koʻp uchraydigan o.dan biri — suv (vodorod oksidi). silikat angidrid (sio2) koʻpgina togʻ jinslari tarkibiga kiradi. eng keng tarqalgan o. hosil qiluvchi elementlar: si, fe, mn, al, kamroq miqsorida — cu, u. o.ning aksariyati — ion aloqali birikmalar, ammo kremnezyom (si), nemetall (as, se, te) va xalkofil (si, pb, zn, sn, hg, cd, in, bi, sb) elementlar minerallari kovalentli aloqalar bilan tavsiflanadi. odatda, o. tarkibida gid-roksid va oksigidratlar (bir paytda o2~ va on~) …

2 / 19

oh)2 mno mn(oh)2 mn2o3 mn(oh)3 1 va 11 guruh asosiy guruh elementlari metallarining oksidlari вео va мgо dan tashqari suv bilan ta’sirlashganda asoslar hosil bo’ladi: k2o + h2o = 2koh cs2o + h2o = 2csoh li2o + h2o = 2lioh cao + h2o = ca(oh)2 na2o + h2o = 2naoh bao + h2o = ba(oh)2 rb2o + h2o = 2rboh sro + h2o = sr(oh)2 cuo + h2o # mno + h2o # feo+h2o # cro+h2o # вео va mgo va boshqa ko’pgina metallarning oksidlari suv bilan ta’sirlashmaydi.bunday metallarning gidroksidlari bilvosita usullar bilan ,ya’ni tuzlarga kuchli asoslar ta’sir ettirib olinadi. asosli oksidlar metallarga bevosita kislorod ta’sir ettirib hosil qilinadi: 2cu + o2 = 2cuo 2mg + o2 = 2mgo 2ca + o2 = 2cao ba’zi metallarga kislorod ta’sir ettirilganda avval peroksidlar hosil bo’ladi: 2na + o2 = 2na2o2 2k + o2 = k2o2 so’ngra bu peroksidlarga metall ta’sir ettirilib oksidlarga …

3 / 19

hmno4 b2o3 hbo2 b2o3 h2b4o7 b2o3 h3bo3 co2 h2co3 odatda kislotali oksidlarni suv bilan o’zaro ta’siridan kislotalar hosil bo’ladi. faqat kremniy(1v) oksidgina suv bilan o’zaro ta’sir etmaydi. so2 + h2o = h2so3 so3 + h2o = h2so4 p2o3 + 3h2o = 2h3po3 p2o5 + 3h2o = 2h3po4 n2o3 + h2o = 2hno2 n2o5 + h2o = 2hno3 co2 + h2o = h2co3 cl2o + h2o = 2hclo cl2o3 + h2o = 2hclo2 cl2o5 + h2o = 2hclo3 cl2o7 + h2o = 2hclo4 sio2 + h2o = ? kislotali oksidlar ishqorlar ta’sirida tuzlar hosil qiladi: 2naoh + co2 = na2co3 + h2o 2koh + so3 = k2so4 + h2o 6naoh + p2o5 = 2na3po4 + 3h2o ca(oh)2 + n2o5 = ca(no3)2 + h2o 2koh + cl2o7 = 2kclo4 + h2o ba(oh)2 + n2o3 = ba(no2)2 + h2o cro3 + 2naoh = na2cro4 + h2o 2koh + mn2o7 = 2kmno4 + h2o …

4 / 19

ladi.agar kislota ko’p asosli bo’lsa bunday dissitsilanish jarayoni bosqichli boradi: hcl=h++cl- hno3=h++no3- hclo4=h++clo4- h2so4= h++so42- h3po4=h++hpo42- hso4-= h++so42- hpo42-=h++po43- kislota eritmalari nordon ta’mli bo’lib ,lakmus indikatorini qizil rangga kiritadi.fenolftalein indikatori kislotalar ishtirokida o’z rangini o’zgartirmaydi. tuzlar tuzlar — kimyoviy birikmalar sinfi; oddiy sharoitda ionli tuzilishga ega boʻlgan kristall moddalar. ularga metall kationlari (yoki ammoniy nh4+ ; fosfoniy ph4+ ; gidroksoniy h3o+ kationlari) va kislota qoldigʻi anionlaridan tashkil topgan moddalar kiradi. elektrolitik dissotsiatsiya nazariyasiga muvofiq, tuzlar eritmada musbat zaryadlangan ionlar — kationlar (asosan, metallar) va manfiy zaryadlangan iondar — anionlarga dissotsilanadigan kimyoviy birikmalardir. tuzlar quyidagi turlarga boʻlinadi: oʻrta (yoki neytral) tuzlar, nordon (yoki gidro) tuzlar, asosli (yoki gidrokso) tuzlar, aralash tuzlar, qoʻsh tuzlar, kompleks tuzlar — natriy sulfat, k4p2o7 — kaliy pirofosfat, ch3coona — natriy atsetat. nordon tuzlar gʻosil boʻlganida kislotadagi vodorod atomlari metallga batamom almashinmaydi: mas., nahso4 — natriy gidrosulfat, ca(hco3)2 — kaltsiy gidrokarbonat. asosli tuzlar hosil boʻlganida asosning barcha …

5 / 19

2co3, k2so4a12(so4)3 shaklida ham yozish mumkin. agar biror qoʻsh tuzlar garkibidagi metallardan biri anion tarkibiga kirsa, bunday qoʻsh tuzlarni kompleks tuzlar deb qarash kerak; mas., agar kclmgcl2 tarkibidagi magniy metali anion tarkibiga kirsa, k [mgcl3] shaklli kompleks tuzlar, 3nafalf3 tarkibidagi alyuminiy metali anion tarkibiga oʻtsa, na3[alf6] shaklli kompleks tuzlar kelib chiqadi. umuman qoʻsh tuzlar bilan asoslar kimyoda asos vodorod ionlari (protonlar) ni qabul qila oladigan, yoki keng aytganda, elektron juftlarini bera oladigan moddadir. eruvchan asosga, agar u gidroksid ionlariga (oh-) ega boʻlsa va ularni qoʻyib yuborsa, ishqor deyiladi. bronsted-lowry (talaffuzi: broʻnsted-louri) nazariyasi asoslarni proton akesptorlari, lewis (talaffuzi: luis) nazariyasi esa elektron juftlari donorlari, deydi. eski arrhenius (talaffuzi: arrenius) nazariyasi asoslarni gidroksid anionlari, deydi, lekin bugunda bu taʼrif faqat ishqorlarga tegishli. suvda asoslar kimyoviy muvozanat avtoionlanishini oʻzgartirib, sof suvdagidan kamroq faollikli vodorod ionili eritmalar beradi, yaʼni ph normal sharoitda 7 dan yuqori boʻladi. keng tarqalgan asoslarga misol qilib natriy gidroksid va …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 19 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "oksidlar, asoslar, kislotalar va tuzlar"

mavzu: oksidlar, asoslar, kislotalar va tuzlarning olinishi, nomlanishi, olinishi, xossalari, ishlatilishi reja: 1. oksidlar, tuzlar, asoslar, kislotalar haqida umumiy tushuncha 2. organik kislotalar va noorganik kislotalar 3. noorganik kislotalarning xossalari 4. gidroksidlar va amfoterik asoslari 5. asoslarning xarakterli xususiyatlari 6. noorganik tuzlar. tasnifi va xususiyatlari oksidlar, tuzlar, asoslar, kislotalar haqida umumiy tushuncha oksidlar oksidlar, tabiiy oksidlar (yun. oxys — nordon) — elementlarning kislorod bilan tabiiy kimyoviy birik-malari, minerallar sinfi. 300 tacha mineralni oʻz ichiga oladi. tabiatda eng koʻp uchraydigan o.dan biri — suv (vodorod oksidi). silikat angidrid (sio2) koʻpgina togʻ jinslari tarkibiga kiradi. eng keng tarqalgan o. hosil qiluvchi elementlar:...

Этот файл содержит 19 стр. в формате DOCX (271,7 КБ). Чтобы скачать "oksidlar, asoslar, kislotalar va tuzlar", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: oksidlar, asoslar, kislotalar v… DOCX 19 стр. Бесплатная загрузка Telegram