kimyodan o`rta murakkablikdagi 43 ta masalasning yechimi

PDF 24 pages 1.6 MB Free download

24 pages

FaylHub.uz

Download via Telegram

Size 1.6 MB

File type PDF

Pages 24

Updated May 2026

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1 / 24

kimyo masalalar to’plami: batafsil yechimlar kimyo 2026-yil, 21-fevral 43-savol yechimi berdimuradov shermuhammad 1 ht tp s: // t.m e/ ex tr oo rd in ar _k im yo https://t.me/extroordinar_kimyo https://t.me/extroordinar_kimyo kimyo masalalar to’plami prof. yechimlar & tahlillar masala 1 1-masala a – binar birikma, x va y moddalar o‘rta tuz. a + koh −−→ x+y +h2o a moddani aniqlang. variantlar: a) cl2 b) no2 c) zno d) so2 1-usul: reaksiya turi va oksidlanish darajalari tahlili reaksiyada bitta moddadan ikki xil o‘rta tuz hosil bo‘lishi disproportionatsiya (o‘z-o‘zini oksidlash-qaytarish) jarayonini bildiradi. cl2 sovuq koh da: cl2 + 2koh −−→ kcl + kclo + h2o bu yerda cl2 binar birikma, kcl va kclo esa o‘rta tuzlar hisoblanadi. no2 va so2 kislotali oksidlar bo‘lib, ular faqat bitta tuz beradi. zno amfoter oksid, tuz hosil qilmaydi. 2-usul: variantlarni chetlashtirish binar birikma ⇒ faqat ikki elementdan tashkil topgan. cl2, no2, so2 binar. koh bilan o‘rta tuzlar …

2 / 24

h3, −c2h5 izoh gomologlar kimyoviy xossalari jihatidan o‘xshash, lekin molekulyar massasi ch2 guruhiga farq qiladigan moddalardir. masala 3 3-masala suvga nima qo‘shilganda muzlash temperaturasi pasayadi? (p = const) variantlar: a) sovuq suv b) muz bo‘lagi c) issiq suv d) osh tuzi 1-usul: krioskopik effekt krioskopiya qonuni: ∆tf = i·kf ·m. elektrolitlar (osh tuzi nacl) suvda dissotsiat- siyalanib, i > 1 bo‘ladi. natijada eritmaning muzlash nuqtasi toza suvga nisbatan keskin pasayadi. 2-usul: fizik kimyo asoslari suv, muz yoki issiq suv qo‘shish fazaviy holatni o‘zgartiradi, lekin eritmaning kol- ligativ xossasiga ta’sir qilmaydi. faqat erigan modda (elektrolit) qo‘shilganda mu- zlash nuqtasi pasayadi. yakuniy javob to’g’ri javob: d) osh tuzi izoh bu hodisa qishda yo‘llarga tuz sepishning ilmiy asosidir. nacl suvda na+ va cl− ionlariga ajralib, i ≈ 2 bo‘ladi. 3 ht tp s: // t.m e/ ex tr oo rd in ar _k im yo kimyo masalalar to’plami prof. yechimlar & tahlillar masala …

3 / 24

x aminokislotani hbr bilan reaksiyasidan hosil bo‘lgan organik moddaning molar massasini (gmol−1) toping. variantlar: a) 180 b) 156 c) 155 d) 175 1-usul: stexiometrik hisoblash tetrapeptid hosil bo‘lishida 3 ta h2o molekulasi chiqadi: 4r−ch(nh2)−cooh −−→ peptid + 3h2o massa yo‘qotilishi: 3× 18 4mx = 0.18 ⇒ mx = 54 0.72 = 75 gmol−1. mx = 75 ga mos aminokislota: nh2−ch2−cooh (glitsin). 4 ht tp s: // t.m e/ ex tr oo rd in ar _k im yo kimyo masalalar to’plami prof. yechimlar & tahlillar hbr bilan reaksiya: nh2ch2cooh+hbr −−→ [nh3ch2cooh]br. tuzning molyar massasi: m = 75 + 81− 1 = 155 gmol−1. 2-usul: tezkor formuladan foydalanish aminokislota tuzida nh2 guruhi nh3 + ga, br− ion qo‘shiladi. mtuz = mak + 80. 75 + 80 = 155. yakuniy javob to’g’ri javob: c) 155 izoh polimerlanishda har bir peptid bog‘i hosil bo‘lishida 1 h2o chiqadi. n-mer uchun (n− 1) ta suv ajraladi. …

4 / 24

1 ta toq). 2-usul: guruh raqami bo‘yicha p-pog‘onada 3 ta elektron ⇒ v guruh (ns2np3). n, p, as, sb, bi. variantda faqat as bor. yakuniy javob to’g’ri javob: a) mishyak izoh yarim to‘lgan pog‘onalar (p3, d5, f 7) qo‘shimcha barqarorlikka ega. bu elementlarn- ing kimyoviy xossalarini belgilaydi. masala 8 8-masala kristall modda tuzilishi o‘rganilganda oktaedr xo6 va tetraedr ox4 ekanligi aniq- landi. modda formulasini toping. variantlar: a) al2o3 b) cro3 c) mno2 d) fe3o4 1-usul: koordinatsion son va kristallografiya cro3 polimer tuzilishida cr atomi cro4 tetraedri va cro6 oktaedri orqali bog‘lanadi. bu xrom(vi) oksidining aniq kristallografik xususiyati. 2-usul: valentlik va tuzilish al2o3 faqat oktaedrli. mno2 oktaedrli. fe3o4 aralash (tetraedr + oktaedr), lekin cro3 aniq xo4 va xo6 qatlamlarini hosil qiladi. yakuniy javob to’g’ri javob: b) cro3 6 ht tp s: // t.m e/ ex tr oo rd in ar _k im yo kimyo masalalar to’plami prof. yechimlar & tahlillar izoh …

5 / 24

, +6.4 (chunki 20% qoldi ⇒ 1.6 mol, sarflangan 6.4) muvozanat: 1.6, 0.8, 6.4 kc = [so3] 2 [so2]2[o2] = 6.42 1.62 × 0.8 = 40.96 2.56× 0.8 = 20 2-usul: nisbatlar orqali [so3] [so2] = 6.4 1.6 = 4. kc = 42 0.8 = 20. yakuniy javob to’g’ri javob: b) 20 izoh muvozanat konstantasi faqat konsentratsiyalarga bog‘liq, hajm o‘zgarmasa, mol soni to‘g‘ridan-to‘g‘ri hisoblanadi. masala 11 11-masala 0, 4% li 1000 g ftorid kislota eritmasidagi h+ ionlarini molini toping. (α = 2%) variantlar: a) 0,002 b) 0,004 c) 0,008 d) 0,016 1-usul: dissotsiatsiya hisobi mhf = 1000× 0.004 = 4 g. nhf = 4/20 = 0.2mol. α = 0.02 ⇒ nh+ = 0.2× 0.02 = 0.004mol. yakuniy javob to’g’ri javob: b) 0,004 izoh kuchsiz kislotalar uchun [h+] = c · α formulasi qo‘llaniladi. hf kuchsiz kislota hisoblanadi. 8 ht tp s: // t.m e/ ex tr oo rd in ar …

Want to read more?

Download all 24 pages for free via Telegram.

Download full file

About "kimyodan o`rta murakkablikdagi 43 ta masalasning yechimi"

kimyo masalalar to’plami: batafsil yechimlar kimyo 2026-yil, 21-fevral 43-savol yechimi berdimuradov shermuhammad 1 ht tp s: // t.m e/ ex tr oo rd in ar _k im yo https://t.me/extroordinar_kimyo https://t.me/extroordinar_kimyo kimyo masalalar to’plami prof. yechimlar & tahlillar masala 1 1-masala a – binar birikma, x va y moddalar o‘rta tuz. a + koh −−→ x+y +h2o a moddani aniqlang. variantlar: a) cl2 b) no2 c) zno d) so2 1-usul: reaksiya turi va oksidlanish darajalari tahlili reaksiyada bitta moddadan ikki xil o‘rta tuz hosil bo‘lishi disproportionatsiya (o‘z-o‘zini oksidlash-qaytarish) jarayonini bildiradi. cl2 sovuq koh da: cl2 + 2koh −−→ kcl + kclo + h2o bu yerda cl2 binar birikma, kcl va kclo esa o‘rta tuzlar hisoblanadi. no2 va so2 kislotali oksidlar bo‘lib, …

This file contains 24 pages in PDF format (1.6 MB). To download "kimyodan o`rta murakkablikdagi 43 ta masalasning yechimi", click the Telegram button on the left.

Tags: kimyodan o`rta murakkablikdagi … PDF 24 pages Free download Telegram