kimyoga kirish-2 32

DOCX 33 pages 1.1 MB Free download

33 pages

FaylHub.uz

Download via Telegram

Size 1.1 MB

File type DOCX

Pages 33

Updated May 2026

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1 / 33

rasulov muslimbek kimyoga kirish 1) kimyoning asosiy tushuncha va qonunlari. 2) kimyoviy reaksiya va uning turlari. 3) ekvivalentlar qonuni va unga oid testlar 4) anorganik moddalarning sinflanishi. 5) mavzulashtirilgan testlar to’plami. [image: 4173df87-95e1-42e7-84b4-dd1615f59b5e] ''kvant'' o'quv markazi kimyoning asosiy tushuncha va qonunlari. i.kimyoning asosiy tushunchalari. atom – kimyoviy elementning oddiy va murakkab moddalar molekulasi tarkibiga kiruvchi eng kichik zarrachasidir. atom – musbat zaryadlangan yadro va uning atrofida aylanib yuruvchi manfiy zaryadlangan elektronlardan iborat elektroneytral zarracha. molekula – ayni moddani kimyoviy hossalarini o’zida saqlovchi eng kichik zarracha. misol:kislorod – o2,vodorod – h2,azot – n2 kimyoviy element –”element” so’zi tarkibiy qism degan manoni anglatadi.yadro zaryadlari bir xil bo’lgan atomlarning muayyan turi kimyoviy element deyiladi.hozirgi kunda 118 ta kimyoviy element bor. oddiy moddalar – bir element atomlaridan tuzilgan moddalar. misol:o2,fe,s,c,p,h2, murakkab moddalar – bir nechta element atomlaridan tuzilgan moddalar. misol:kcl, h2o, kmno4, so2 moddaga xos xususiyatlar. 3 rang,zichlik,agregat xolat (gaz,qattiq,suyuq),qaynash va suyuqlanish temperaturasi,eruvchanligi,allotropik shakl …

2 / 33

lekuladagi atomlar orasidagi bo’glanish hosil qilishda qatnashgan elektron juftlarning har birini valent chiziqlar orqali ifodalash.ular atomlar orasidagi bog’lanishni aks ettiradi,biroq molekulaning geometrik shaklini,undagi atomlarning fazoviy holatlarini aks ettirmaydi. 4-elektron – molekuladagi atomlar xar birining tashqi valent pog’onasidagi bog’lovchi va taqsimlanmagan elektronlarni aks ettiradi 5-struktur(tuzilish) – molekuladagi atomlar orasidagi masofa,valent elektronlarni kattaligi haqida malumotlarni aks ettiruvchi formula. kimyoviy tenglama – kimyoviy reaksiyalarni moddalarning kimyoviy formula va belgilari yordamida yozilishi. aa + bb = cc + dd valentlik – bir element atomini boshqa bir element atomlarini biriktirib olish qobilyati.valentlik ikki xil bo’ladi. o’zgarmas valentli elementlar; o’zgaruvchan valentli elementlar; i – valentli - h,f,li,na,k,rb,cs,fr i va ii valentli - cu,ag,hg ii – valentli - o,be,mg,ca,sr,ba,zn ii va iii valentli - fe,co,ni iii – valentli - b,al,ga,in,tl ii va iv valentli – c,si,sn,pb indeks – modda molekulasi tarkibidagi atomlar sonini ko’rsatuvchi son.atomning o’ng taraf pastki qismiga yoziladi. koefitsent –modda miqdorini ko’rsatuvchi raqam.kimyoviy reaksiyalarda moddalar …

3 / 33

i zanglashi,mis simini havoda qorayishi fizik hodisa – modda tarkibi o’zgarmasdan boradigan jarayonlar; misol:suvni muzlashi,yog’ni sovuqda qoishi,muzni suvga aylanishi. izotop – yadro zaryadlari bir xil,atom massalari turlicha bo’lgan atomlar turi misol:16o,17o,18o yoki 1h,2d,3t izobar – atom massalari bir xil,yadro zaryadlari turlicha bo’lgan atomlar turi. misol:40ar,40k,40ca yoki 28al,28si izoton – neytronlar soni bir xil,atom massa va yadro zaryadlari turlicha bo’lgan moddalar . misol:al (27-13=14) si(28-14=14) yoki mg(24-12=12) na(23-11=12) izoelektron – elektronlar soni bir xil bo’lgan moddalar. misol: a) nh3=10e b) ch4=10e c) h2o=10e ii.kimyoning asosiy qonunlari. a) massalar saqlanish qonuni (1748-yil lomonosov) – reaksiyaga kirishayotgan moddalar massasi reaksiyadan so’ng hosil bo’lgan moddalar massasiga hamma vaqt teng bo’ladi.massalar saqlanish qonuniga yadroviy reaksiyalar amal qilmaydi. b) tarkibning doimiylik qonuni (1808-yil prust) – har qanday toza modda olinish usulidan qatiy nazar o’zgarmas tarkibga ega. tarkibning doimiylik qonuniga molekulyar tuzilishli moddalar,gazlar va oson suyuqlanuvchan qattiq moddalar bo’ysunadi. n.s.kurnakov moddalarni o’zgarmas va o’zgaruvchan tarkibli birikmalarga ajratgan …

4 / 33

element massasiga kichik butun sonlar nisbatida bo’ladi. element atom modda 1. tartib raqam 2. valentlik 3.oksidlanish darajasi 1. yadro zaryadi 2. proton 3. neytron 4. elektron 5.elektron qavat 1. qaynash va suyuqlanish harorati 2. agregat holati 3. eruvchanlik 4. zichlik 5. allotropik shakl o’zgarishi 6.rang, hid, tam va boshqa fizik xossalari anorganik moddalarning sinflanishi. [image: ] oddiy moddalar: h2-vodorod; o2- kislorod; o3-ozon; n2-azot; cl2-xlor; f2-ftor; br2-brom; i2-yod; li-litiy; na-natriy; k-kaliy; ag-kumush; au-oltin; be –berilliy; mg-magniy; ca-kalsiy; ba-bariy; zn-ruh; cu-mis; al-alyuminiy; hg-simob; fe-temir pb-qo’rg’oshin; c-uglerod; si-kremniy; p-fosfor; s- oltingugurt; oksidlar- biri kislorod bo’lgan ikkita kimyoviy elementdan iborat murakkab moddalar. h2o suv so2 oltingugurt(iv)-oksid, sulfit angidrid b2o3 bor oksid so3 oltingugurt(vi)-oksid, sulfat angidrid co uglerod (ii)-oksid, is gazi cl2o xlor(i)-oksid, gipoxlorit angidrid co2 uglerod (iv)-oksid, karbonat angidrid cl2o3 xlor(iii)-oksid, xlorit angidrid n2o azot(i)-oksid, kuldiruvchi gaz cl2o5 xlor(v)-oksid, xlorat angidrid no azot (ii)-oksid cl2o7 xlor(vii)-oksid, perxlorat angidrid n2o3 azot(iii)-oksid, nitrit angidrid as2o3 mishyak(iii)-oksid, …

5 / 33

rubidiy gidroksid pb(oh)4 qo’rg’oshin(iv)- gidroksid sr(oh)2 stronsiy gidroksid cr(oh)3 xrom(iii)- gidroksid csoh seziy gidroksid cr(oh)2 xrom(ii)- gidroksid kislotalar- tarkibida metall atomi bilan almashina oladigan bir yoki bir necha vodorod atomi va kislota qoldig’i bo’lgan murakkab moddalar. hcl xlorid kislota hclo4 perxlorat kislota hbr bromid kislota hbro gipobromit k hf ftorid kislota hbro2 bromit kislota hi yodid kislota hbro3 bromat kislota h2s sulfid kislota hbro4 perbromat k hcn siyanid kislota h2sio3 silikat kislota hno2 nitrit kislota ch3cooh sirka kislota hno3 nitrat kislota hcooh chumoli kislota h2co3 karbonat kislota h2cr2o7 bixromat k h2so3 sulfit kislota h2cro4 xromat kislota h2so4 sulfat kislota h3po4 ortofosfat k-ta hclo gipoxlorid kislota h3po3 fosfit kislota hclo2 xlorit kislota hpo3 metafosfat k hclo3 xlorat kislota h4p2o7 pirofosfat k tuzlar – tarkibida metall atomi va kislota qoldig’i bo’lgan murakkab moddalar. yoki, kislotalar tarkibidagi vodorod atomlarining metallar bilan almashinuvidan olingan moddalar deb qarash mumkin. xloridlar xlorid kislotaning tuzlari sulfatlar sulfat …

Want to read more?

Download all 33 pages for free via Telegram.

Download full file

About "kimyoga kirish-2 32"

rasulov muslimbek kimyoga kirish 1) kimyoning asosiy tushuncha va qonunlari. 2) kimyoviy reaksiya va uning turlari. 3) ekvivalentlar qonuni va unga oid testlar 4) anorganik moddalarning sinflanishi. 5) mavzulashtirilgan testlar to’plami. [image: 4173df87-95e1-42e7-84b4-dd1615f59b5e] ''kvant'' o'quv markazi kimyoning asosiy tushuncha va qonunlari. i.kimyoning asosiy tushunchalari. atom – kimyoviy elementning oddiy va murakkab moddalar molekulasi tarkibiga kiruvchi eng kichik zarrachasidir. atom – musbat zaryadlangan yadro va uning atrofida aylanib yuruvchi manfiy zaryadlangan elektronlardan iborat elektroneytral zarracha. molekula – ayni moddani kimyoviy hossalarini o’zida saqlovchi eng kichik zarracha. misol:kislorod – o2,vodorod – h2,azot – n2 kimyoviy element –”element” so’zi tarkibiy qi...

This file contains 33 pages in DOCX format (1.1 MB). To download "kimyoga kirish-2 32", click the Telegram button on the left.

Tags: kimyoga kirish-2 32 DOCX 33 pages Free download Telegram