milliy sertifikat kimyo 2026 (d.xakimov) yozma ish javoblari

PDF 71 sahifa 4,3 MB Bepul yuklash

71 sahifa

FaylHub.uz

Telegram orqali yuklab olish

Hajm 4,3 MB

Fayl turi PDF

Sahifalar 71

Yangilangan May 2026

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1 / 71

milliy sertifikat kimyo 2026 yozma ish savollari (41–43 masalalar) javoblari yozma ish savollarini ishlanish usuli 1-variant 41-masala. mis sulfat eritmasiga bariy xlorid eritmasidan qo‘shib elektroliz qilinganda katodda mis, anodda xlor gazi ajraladi (agar tok miqdori ko‘p bo‘lsa, kislorod ham ajralishi mumkin). katod: cu2+ + 2ē = cu anod: 2cl‒ ‒ 2ē = cl2 eritmadagi mis nitrat miqdori: ν = 470 ∙ 0,2/188 = 0,5 mol bundan foydalalnib cu2+ va no3 ionlarining massasini topamiz. m(cu) = 0,5 ∙ 64 = 32 g; m(no3 ) = 1 ∙ 62 = 62 g nitrat massa ulushidan foydalanib elektrolizdan keyingi eritma masasini topamiz: m(e-ma) = m/ω = 62/0,08 = 775 g endi x ning qiymati topamiz buning uchun xlorni issiq naoh eritmasiga yutilishidan foydalanib avval xlorni, so‘ng bariy xlorid massasini topamiz. natriy gidroksid miqdorini topamiz: ν(naoh) = 4 ∙ 0,1 = 0,4 mol bariy xlorid miqdori undan ajralgan xlorning miqdoriga teng bo‘lganligi uchun: ν(bacl2) …

2 / 71

rishadi. 2al + 3s → al2s3 mahsulot teng uch qismga ajralitilib, birinchi qismiga natriy ishqor eritmasi quyilganda gaz ajralgan, lekin cho‘kma hosil bo‘lmagan. bundan shunday hulosa qilamizki gaz (vodorod) ortgan aluminiy hisobiga ajralgan, mahsulot ishqor bilan to‘liq reaksiyaga kirishganligi uchun cho‘kma hosil bo‘lmagan. gaz miqdoridan foydalanib ortgan aluminiy massasini (g) topamiz. ν(h2) = 3,36/22,4 = 0,15 mol m(al) = 0,2 ∙ 27 = 5,4 g ikkinchi qismiga hcl kislota qo‘shilgan quyidagicha reaksiya sodir bo‘ladi. bunda 0,3 mol h2 gazi aluminiydan, 0,6 (0,9 ‒ 0,3) mol h2s esa aluminiy sulfiddan ajralgan. gazlar miqdoridan foydalanib xlorid kislota va aluminiy sulfid miqdorlarini topamiz. m(al2s3) = 0,2 ∙ 150 = 30 g m(hcl) = 1,8 ∙ 36,5 = 65,7 g hcl eritmasi massasi: m(e-ma) = m/ω = 65,7/0,1 = 657 g uchinchi qismiga konsentrlangan nitrat kislota ta’sir ettirilganda aluminiy reaksiyaga kirishmaydi, aluminiy sulfid oksidlanadi. m(h2so4) = 0,6 ∙ 98 = 58,8 g m(no2) = …

3 / 71

berilganda gazlar aralashmasi hosil bo‘lgan, demak qoldiq tarkibida ortgan aluminiy ham bo‘lgan. 2al + 6hcl → 2alcl3 + 3h2 (2) al2s3 + 6hcl → 2alcl3 + 3h2s (3) gazlar aralashmasining o‘rtacha molar massasi mo‘rt = 18 g/mol dan gazlarning hajmiy ulushini aniqlaymiz. h2 hajmiy ulushini x, h2s hajmiy ulushini esa 1‒x deb olsak, mo‘rt = m1 ∙ φ1 + m2 ∙ φ2 formuladan quyidagini hosil qilamiz. 18 = 2 ∙ x + 34(1‒x) bundan x = 0,5. demak gazlarning hajmiy ulushlari o‘zaro teng ekan. gazlar bir qismi xlorli suv orqali o‘tkazilganda h2s reaksiyaga kirishadi. bunda yutilgan h2s miqdorini x mol deb olamiz va unga ko‘ra boshqa birikmalar mollarini topamiz. hosil bo‘lgan eritmaga kumush nitrat qo‘shilganda quyidagi ion almashinish reaksiyasi sodir bo‘ladi. ushbu reaksiya tenglamalaridan cho‘kmalarning mollarini topib olamiz. m(ag2so4) = 312x g m(agcl) = 143,5 ∙ 8x = 1148x g cho‘kma massasidan foydlanib, x ning qiymatini topamiz: 312x + 1148x …

4 / 71

= ν(h2)/1,5 = 0,6/1,5 = 0,4 mol (3) reaksiyaga ko‘ra ν(al2s3) = ν(h2s)/3 = 0,6/3 = 0,2 mol bundan (1) reaksiyaga ko‘ra ν(al) = 2ν(al2s3) = 0,2 ∙ 3 = 0,6 mol m(al) = (0,4 + 0,6)27 = 27 g dastlabki oltingugurt massasini jami h2s miqdoriga ko‘ra topamiz. ν(h2s) = ν(s) = 0,6 mol m(s) = 0,6 ∙ 32 = 19,2 g javoblar: 2) 27 g al; 19,2 g s 3) 365 g 4) 800 g 5) (2) va (3) reaksiyalarda ajralgan h2s va h2 gazlar aralashmasining hajmi: v = 1,2 ∙ 22,4 = 26,88 litr (n.sh.) 42-masala. 43-masala. gazlar aralashmasidagi kislotali oksidlar so2 va co2 ishqor eritmasiga yutiladi, befarq oksid bo‘lgan co esa yutilmaydi. ba(oh)2 + so2 → baso3↓ + h2o (1) ba(oh)2 + co2 → baco3↓ + h2o (2) cho‘kmalar ajratilib kmno4 kislotali eritmasi bilan ishlov berilganda baso3 oksidlanadi. 5baso3 + 2kmno4 + 3h2so4 → 5baso4 + 2mnso4 …

5 / 71

t= 44∙0,5 + 64∙0,5 + 28∙1 0,5 + 0,5 + 1 = 41 g/mol gazlar aralashmasining geliy bo‘yicha zichligi: d = mo‘rt/4 = 41/4 = 10,25 dastlabki cho‘kmalarni qizidirib qoldiqlar massasini topamiz. m(bao) = 153 g oxirgi eritmadagi tuzlar massasini vodorod peroksid miqdoriga qarab topamiz. (4) tenglamaga ko‘ra ν(mnso4) = ν(h2o2)/2,5 = 0,25/2,5 = 0,1 mol ν(k2so4) = ν(h2o2)/5 = 0,25/5 = 0,05 mol m(mnso4) = 0,1 ∙ 151 = 15,1 g m(k2so4) = 0,05 ∙ 174 = 8,7 g javoblar: 2) 10,25 3) 153 g 4) 23,8 g 3-variant 41-masala. ushbu masalaning mohiyati 1-variantdagi 43-masala bilan o‘xshash bo‘lganligi uchun o‘zingiz mustaqil ishlashga harakat qiling. 42-masala. 2 3 3 3 3 2 3 3 2 2 3 3 3 3 2 2 2 2 2 3 2 3 2 δm = 215 ‒ 150 = 65 43-masala. p2s3 birikmasini nitrat kislotada oksidlanish reaksiya tenglamasini yozib, uning miqdoridan foydalanib boshqa birikmalar …

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 71 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"milliy sertifikat kimyo 2026 (d.xakimov) yozma ish javoblari" haqida

milliy sertifikat kimyo 2026 yozma ish savollari (41–43 masalalar) javoblari yozma ish savollarini ishlanish usuli 1-variant 41-masala. mis sulfat eritmasiga bariy xlorid eritmasidan qo‘shib elektroliz qilinganda katodda mis, anodda xlor gazi ajraladi (agar tok miqdori ko‘p bo‘lsa, kislorod ham ajralishi mumkin). katod: cu2+ + 2ē = cu anod: 2cl‒ ‒ 2ē = cl2 eritmadagi mis nitrat miqdori: ν = 470 ∙ 0,2/188 = 0,5 mol bundan foydalalnib cu2+ va no3 ionlarining massasini topamiz. m(cu) = 0,5 ∙ 64 = 32 g; m(no3 ) = 1 ∙ 62 = 62 g nitrat massa ulushidan foydalanib elektrolizdan keyingi eritma masasini topamiz: m(e-ma) = m/ω = 62/0,08 = 775 g endi x ning qiymati topamiz buning uchun xlorni issiq naoh eritmasiga yutilishidan foydalanib …

Bu fayl PDF formatida 71 sahifadan iborat (4,3 MB). "milliy sertifikat kimyo 2026 (d.xakimov) yozma ish javoblari"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: milliy sertifikat kimyo 2026 (d… PDF 71 sahifa Bepul yuklash Telegram