2. 8-sinf iv bob (@axmedovaml)

PDF 5 pages 1.2 MB Free download

5 pages

FaylHub.uz

Download via Telegram

Size 1.2 MB

File type PDF

Pages 5

Updated May 2026

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1 / 5

you tube: @kimyo_caa +998 91 539 44 09 abdumajid chorshanbiyev kimyo kursi 21-§. metallmaslarning umumiy xossalari *metallmaslar p-elementlar oilasiga mansub (vodorod va geliy s-element). lekin barcha p elementlar metallmas bo’la olmaydi. *metallmaslar kislorod bilan kislotali oksidlarni hosil qiladi. *metallmaslarning vodorod bilan hosil qilgan birikmalari uchuvchan gaz agregat holatda bo’ladi. *metallmaslarda yuqori oksidlanish darajasi guruh raqamiga teng bo’ladi. shuningdek, quyi oksidlanish darajasi esa guruh raqamidan 8 ni ayirib topiladi. *metallmaslarda elektronlarni biriktirib olish qobiliyati n.e.m qiymatiga mos ravishda o’zgaradi. eng kuchli elektromanfiylikka ega element hisoblanadi. *koinotga eng ko’p tarqalgan elementlar: vodorod va geliy *yer qobig’ida massa bo’yicha eng ko’p tarqalgan element o (47%) va si (27.6%) *metallmaslar oilasi nomlari: uglerod guruhchasi metallmaslari — karbogen azot guruhchasi metallmaslari — pniktogenlar (bo’g’uvchi) kislorod guruhchasi metallmaslari — xalkogenlar (ruda hosil qiluvchilar) ftor guruhchasi metallmaslari — galogenlar (tuz hosil qiluvchilar) geliy guruhchasi metallmaslari — inert gazlar deb ataladi. *metallmaslar organik erituvchilarda eriydi, elektr tokini va …

2 / 5

ar atom holida uchuraydi. inert gazlarning birinchi birikmasi: xef4 ksenon tetraftorid hisoblanadi. *kislorodning vodorodli birikmasi (h2o) molekulalararo vodorod bog’lanish hosil qilib, odatdagi sharoitda suyuq agregat holatda (h2o)n bo’ladi. tabiatda metallmaslardan azot, kislorod, uglerod, inert gazlar, uglerod oddiy moddalar holida erkin uchraydi. 22-§. galogenlarning davriy sistemadagi o‘rni. atom tuzilishi fanga galogen tushunchasini i.shveyger kiritgan. galogenlarga: f; cl; br; i; at elementlari kiradi. galogenlarning tashqi pog’onasida 7 ta ē mavjud. tashqi pog’ona to’lishiga 1 ta ē yetmaydi. shuning uchun galogenlarning minimal oks.darajasi (-1). ftor (0) va (-1) oksidlanish darajasini namoyon qiladi. qolgan galogenlar vodorodli birikmada (-1), molekulyar holda (0), kislorodli birikmalarda (+1), (+3), (+5), (+7) oksidlanish darajalarini namoyon qiladi. *galogenlarning tashqi pog’onasi uchun umumiy elektron formnulasi: ns2np5. n bu yerda davr raqami. *galogenlar tabiatda erkin holda uchramaydi, tuzlar holida uchraydi. *birimalari: plavik shpati – caf2; galit – nacl; silvin – kcl; karnallit - kcl·mgcl2·6h2o olinishi. galogenlar odatda, tabiatda faqat (–1) oksidlanish darajasida …

3 / 5

iq agregat holatdagi qoramtir-kulrang galogen. you tube: @kimyo_caa +998 91 539 44 09 abdumajid chorshanbiyev kimyo kursi qonuniyat: f → i qatorida: • oksidlovchilik xossasi kamayib boradi (f₂ — eng kuchli, i₂ — eng kuchsiz), kimyoviy faolligi kamayib boradi • qaytaruvchilik xossasi ortib boradi (f⁻ → cl⁻ → br⁻ → i⁻) • agregat holati (oddiy modda holida): gaz → suyuqlik → qattiq sublimatlanish — qattiq moddaning suyuq holatga o'tmasdan to'g'ridan-to'g'ri gaz holatga o'tishi. yod sublimatlanadi: qizdirilganda gunafsha rangli bug'ga aylanadi ⭐ bmb — eslab qoling galogen = tuz hosil qiluvchi · vii guruh bosh guruhchasi elektron konfiguratsiya: barcha galogenlarning tashqi qavatida 7e (s²p⁵) f birikmalarda faqat –1 oksidlanish darajasida, cl, br, i: –1, 0, +1, +3, +5, +7 darajasida bo’ladi sublimatlanish — yodga xos: qattiq → gaz (suyuqlanmasdan) oksidlovchilik ortadi: f₂ > cl₂ > br₂ > i₂ · qaytaruvchilik ortadi: f⁻ 50 °c): 3cl2 + 6koh(issiq) → 5kcl + kclo3 …

4 / 5

h₂o cu(oh)₂ + 2hcl → cucl₂ + 2h₂o zno + 2hcl → zncl₂ + h₂o f) kuchsiz kislota tuzlari bilan reaksiyaga kirishadi.(karbonatlar,sulfitlar,sulfidlar, ftoridlar). caco₃ + 2hcl → cacl₂ + h₂co₃ → cacl₂ + co₂↑ + h₂o *xlor ionini aniqlash — sifat reaksiya: sifat reagent sifatida ishlatiladi: agno₃ — kumush nitrat agno₃ + hcl → agcl↓ (oq pag'a cho'kma) + hno₃ agno₃ + nacl → agcl↓ (oq pag'a cho'kma) + nano₃ ion ko'rinishida: cl⁻ + ag⁺ → agcl↓ agcl — suvda ham, kislotada ham erimaydi lekin ishqorda eriydi! kislotalilik kuchi va barqarorligi: hclo hclo₂ > hclo₃ > hclo₄ (kamayib boradi) xlorli ohak — caocl₂yoki cacl2•ca(clo)2 (aralash tuz: xlorid + gipoxlorit) oqartiruvchi ohak ham deyiladi 2ca(oh)₂ +2cl₂ → ca(ocl)₂ +cacl₂+2h₂o bertole tuzi — kclo₃ (kaliy xlorat): kislorod olish va portlovchi modda ishlab chiqarishda ishlatiladi 6koh+3cl₂→kclo₃+5kcl+3h₂o rangsiz, o'tkir hidli, bo'g'uvchi, havodan biroz og’ir gaz. 1 hajm suvda 500 hajm eriydi (juda yaxshi eriydi). …

5 / 5

— oksidlovchilik qatori f₂ + 2cl⁻ → 2f⁻ + cl₂ // f₂ kuchliroq oksidlovchi cl₂ + 2br⁻ → 2cl⁻ + br₂ br₂ + 2i⁻ → 2br⁻ + i₂ // har bir yengil galogen og'ir galogenni siqib chiqaradi. *vodorodli birikmalari (hf, hbr, hi) birikma olinishi xossalari hf — ftorid kislota caf₂ + h₂so₄ → caso₄ + 2hf↑ shishani eritadi (sio₂ + 4hf → sif₄ + 2h₂o) kuchsiz kislota hbr — bromid kislota h₂ + br₂ (qizdirib) → 2hbr kuchli kislota · qaytaruvchi hi — yodid kislota h₂ + i₂ ⇌ 2hi – q (qaytar) kuchli kislota · kuchli qaytaruvchi kislota kuchi: hf < hcl < hbr < hi (ftordan yodga ortib boradi) ftorid kislota (hf) kuchsiz kislota bo'lishiga qaramay shishani eritadi! hi ning sintezi qaytar reaksiya: h₂ + i₂ ⇌ 2hi – q (yuqori haroratda hi parchalanadi) *galogenidlarni aniqlash — sifat reaksiyalar: galogenlarni aniqlashda agno3 yoki pb(no3)2 eritmasi ishlatiladi. ion reaktiv …

Want to read more?

Download all 5 pages for free via Telegram.

Download full file

About "2. 8-sinf iv bob (@axmedovaml)"

you tube: @kimyo_caa +998 91 539 44 09 abdumajid chorshanbiyev kimyo kursi 21-§. metallmaslarning umumiy xossalari *metallmaslar p-elementlar oilasiga mansub (vodorod va geliy s-element). lekin barcha p elementlar metallmas bo’la olmaydi. *metallmaslar kislorod bilan kislotali oksidlarni hosil qiladi. *metallmaslarning vodorod bilan hosil qilgan birikmalari uchuvchan gaz agregat holatda bo’ladi. *metallmaslarda yuqori oksidlanish darajasi guruh raqamiga teng bo’ladi. shuningdek, quyi oksidlanish darajasi esa guruh raqamidan 8 ni ayirib topiladi. *metallmaslarda elektronlarni biriktirib olish qobiliyati n.e.m qiymatiga mos ravishda o’zgaradi. eng kuchli elektromanfiylikka ega element hisoblanadi. *koinotga eng ko’p tarqalgan elementlar: vodorod va geliy *yer qobig’ida massa bo’yicha eng ko’...

This file contains 5 pages in PDF format (1.2 MB). To download "2. 8-sinf iv bob (@axmedovaml)", click the Telegram button on the left.

Tags: 2. 8-sinf iv bob (@axmedovaml) PDF 5 pages Free download Telegram