oksidlanish-qaytarilish o'tishlari

PPTX 9 стр. 336,8 КБ Бесплатная загрузка

9 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 336,8 КБ

Тип файла PPTX

Страницы 9

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 9

powerpoint presentation birikmalar va o'tqazishlar turlarini ayting «««{ ali }»»» reja: 1. ionli birikmalar 2. kovalent birikmalar 3. metall birikmalar oksidlanish-qaytarilish o'tishlari uchta asosiy birikma turi redoks o'tishini namoyish etadi: ionli birikmalar (nacl, na⁺ qaytariladi va cl⁻ oksidlanadi), kovalent birikmalar (h₂o, h oksidlanadi va o qaytariladi) va koordinatsion birikmalar ([fe(cn)₆]³⁻, temirning turli oksidlanish darajalarini ko'rsatadi) oksidlanish-qaytarilish (redoks) reaksiyalari elektron almashinuvi bilan bog'liq; temir (fe) zanglashi (fe²⁺ dan fe³⁺ ga) bunga misol bo'lib, oksidlanish darajasining o'zgarishini ko'rsatadi redoks potensial (e⁰) redoks reaksiyasining oʻz-oʻzidan borishini aniqlaydi; musbat e⁰ oʻz-oʻzidan boradigan reaksiyani bildiradi. elektrokimyoviy elementlar, masalan, daniell elementi (zn va cu elektrodlar znso₄ va cuso₄ eritmalarda), turli metallarning redoks potensiallariga asoslangan kuchlanish farqlarini hosil qiladi metall birikmalar murakkab birikmalar o'rtasidagi o'tish: biroz-biroz o'tish mavjud; masalan, ba'zi birikmalar ion va kovalent bog'lanish xususiyatlarini birgalikda namoyon qiladi (mas., alcl3). fazaviy o'tish (mas., qattiqdan suyuqqa, suyuqdan gazga) molekulalar yoki ionlarning joylashishini o'zgartiradi. kimyoviy reaksiyalar bir turdagi …

2 / 9

r turli xil funktsional guruhlarga ta'sir qiladi. esterifikatsiya (ch₃cooch₂ch₃ hosil bo'lishi) kabi reaksiyalardagi o'zgarishlar bog'lanishning uzilishi va hosil bo'lishini o'z ichiga oladi kovalent birikmalar (elektronlarni umumiy ishlatish orqali hosil bo'ladi) ikki asosiy turga bo'linadi: polyar (masalan, h₂o, kislorod va vodorod atomlari orasidagi elektrmanfiylik farqi tufayli dipol momentlarini namoyon qiladi) va nopolyar (masalan, metan ch₄, simmetrik elektron taqsimot) birikmalarning uch asosiy turi: ionli (nacl, na⁺ va cl⁻ ionlari orasidagi elektrostatik tortishish), kovalent (h₂o, h va o orasida elektronlarni umumiylashtirish) va metallik (cu, metall kationlar dengizidagi delokalizatsiyalangan elektronlar) fazaviy o'tishlar birinchi tartibli fazaviy o'tishlar, masalan, muzning erishi (1 atm da 0°c), yashirin issiqlikni o'z ichiga oladi; entalpiya o'tish temperaturasida keskin o'zgaradi. misollar: suvning qaynashi (100°c), metallardagi qattiq-suyuq o'tishlar (masalan, temirning 912°c va 1394°c da allotropik o'zgarishlari) ikkinchi tartibli o'tish, xossalarning uzluksiz o'zgarishi; yashirin issiqlik yo'q. misol: temirda ferromagnetik-paramagnetik o'tish (kyuri temperaturasi, ~770°c), yba₂cu₃o₇ kabi materiallarda supero'tkazuvchanlik o'tish (kritik temperatura bosim va tarkibga …

3 / 9

i hosil qiluvchi naoh) deb belgilaydi. neytrallash reaksiyalari, masalan, 25 ml 0 turli ilovalarda o'tish jarayonlari kuzatiladi kuchli kislotalar (hcl, hno₃), kuchsiz kislotalar (ch₃cooh, sirka kislotasi), kuchli asoslar (koh, kaltsiy gidroksidi) va kuchsiz asoslar (nh₃, ammiak) o'tishga ta'sir qiluvchi birikmalardir. kuchliligi dissotsilanish darajasi va keyinchalik ph o'zgarishiga ta'sir qiladi ionli birikmalar ionli birikmalar: qarama-qarshi zaryadli ionlar (kationlar va anionlar) orasidagi elektrostatik tortishish natijasida hosil bo'ladi, masalan, nacl (natriy xlorid), mgo (magniy oksid). yuqori erish harorati, kristall tuzilishi. eruvchanligi har xil; ko'plari suv kabi qutbli erituvchilarda eriydi fazavi o'tish (qattiq-suyuq-gaz) molekulalararo kuchlar va energiya o'zgarishlarini o'z ichiga oladi. ion birikmalarda yuqori panjara energiyasi erish/qaynash nuqtalariga ta'sir qiladi. erituvchanlik o'tish eritilgan moddaning qutbliligiga va ion-dipol o'zaro ta'siriga bog'liq. metall birikmalarda o'tkazuvchanlik temperaturaga bog'liq birikmalar turlari: ionli (nacl), kovalent (h₂o), metalli (temir, mis) va tarmoqli kovalent (olmos, kremniy dioksidi sio₂) birikmalar. kovalent birikmalar atomlar orasida elektronlarni baham ko'radi; erish nuqtalari past, ko'pincha xona …

4 / 9

oksidlanish-qaytarilish o'tishlari - Page 4

5 / 9

oksidlanish-qaytarilish o'tishlari - Page 5

Хотите читать дальше?

Скачайте все 9 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "oksidlanish-qaytarilish o'tishlari"

powerpoint presentation birikmalar va o'tqazishlar turlarini ayting «««{ ali }»»» reja: 1. ionli birikmalar 2. kovalent birikmalar 3. metall birikmalar oksidlanish-qaytarilish o'tishlari uchta asosiy birikma turi redoks o'tishini namoyish etadi: ionli birikmalar (nacl, na⁺ qaytariladi va cl⁻ oksidlanadi), kovalent birikmalar (h₂o, h oksidlanadi va o qaytariladi) va koordinatsion birikmalar ([fe(cn)₆]³⁻, temirning turli oksidlanish darajalarini ko'rsatadi) oksidlanish-qaytarilish (redoks) reaksiyalari elektron almashinuvi bilan bog'liq; temir (fe) zanglashi (fe²⁺ dan fe³⁺ ga) bunga misol bo'lib, oksidlanish darajasining o'zgarishini ko'rsatadi redoks potensial (e⁰) redoks reaksiyasining oʻz-oʻzidan borishini aniqlaydi; musbat e⁰ oʻz-oʻzidan boradigan reaksiyani bildiradi. elektrokimyoviy el...

Этот файл содержит 9 стр. в формате PPTX (336,8 КБ). Чтобы скачать "oksidlanish-qaytarilish o'tishlari", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: oksidlanish-qaytarilish o'tishl… PPTX 9 стр. Бесплатная загрузка Telegram