elektrolit eritmalarining elektr o'tkazuvchanligi

PPTX 43 стр. 3,2 МБ Бесплатная загрузка

43 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 3,2 МБ

Тип файла PPTX

Страницы 43

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 43

elektrolit eritmalarining elektr o’tkazuvchanligi. elektrolit eritmalarining elektr o’tkazuvchanligi. reja: 1. elektrokimyo asoslari. elektrolit eritmalarining elektr o’tkazuvchanligi. 2. to’qimalar va organizm suyuqliklarining elektr o’tkazuvchanligi. konduktometrik titrlash. 3. dispers sistemalar va ularning tasniflanishi. kolloid eritmalar va ularning xossalari. 4.elektrokinetik hodisalar.elektroosmos va elektroforez. 1-tur metallar 2-tur elektrolit eritmalar elektr o’tkazuvchilar elektrolitlar eritmalari yoki suyuqlanmalari elektr tokini o'tkazadigan moddalarni elektrolitlar deyiladi. elektrolitlarga kislota, asos va tuzlar misol bo’la oladi. bu moddalar eritmalarda yoki suyuqlanmalarda ionlarga parchalanadi. kuchli elektrolitlar kuchli elektrolitlarga dissosilanish darajasi 0.3 yoki 30% dan yuqori, kuchsiz elektrolitlarga esa dissosilanish darajasi 0.3 yoki 30% dan past bo’lgan moddalar kiradi. dissosilanish darajasi konsentrasiyaga bog’liq bo’lib, eritma suyultirilgan sari ortadi. chunki eritmaning kichik konsentratsiyasida ionlarning to’qnashish extimolligi kamayadi. dissosilanish darajasi temperaturaga bog’liq bo’lib, u ko’tarilishi bilan ortadi, chunki bu xolatda molekuladagi bog’lanishlar kuchsizlanadi. kuchli elektrolitlarga kuchli asos, kuchli kislota va tuzlar; kuchsiz elektrolitlarga esa kuchsiz kislota, kuchsiz asoslar va barcha organik kislotalar misol bo’la oladi. …

2 / 43

ali bemalol yura oladi. bu toza suvga nisbatan ion o'tkazuvchanligining oshishida aks etadi. shuning uchun ionli eritmalar elektr energiyasini juda yaxshi o'tkazadi. tuzning betarafligi ko'plab kuchli elektrolitlar, suvda eritilganda, ph o'zgarishini keltirib chiqarmaydi. demak, bu tuzlarning eritmalari kislotali ham, asosli ham emas, neytral, ph qiymati 7 ga yaqin. kuchli elektrolitlar kuchli kislotalar tuzlar kuchli asoslar kuchli kislotalar kuchli kislotalar suvda eritilganda hech qanday muammosiz maksimal h miqdorini hosil qilishi kerak. yoki, shuning uchun kislota to'liq ionlashtirilishi kerak; ya'ni bo'shatilmagan kislotali protonlarga ega neytral molekula sifatida mavjud bo'lmasligi kerak. -hcl ↔ h+ + cl– -hf ↔ h+ + f– -hclo4 ↔ h+ + clo4– -hio4, ↔ h+ + io4– kuchli asoslar kuchli asoslar, hech qanday muammosiz suvda eritilganda, oh ionlarini chiqarishi kerak. ko'p kuchli asoslar ionli va molekulyar bo'lmagan qattiq moddalardan iborat. -lioh ↔ li+ + oh– -naoh ↔ na+ + oh– -rboh ↔ rb+ + oh– -ca (oh)2 ↔ ca2+ …

3 / 43

ning uchun birinchisining eritmalari neytral bo'ladi, kislotali yoki asosli tuzlardan tashqari. dissotsilanish ko'p negizli kislotalar, asoslar, tuzlar bosqich bilan dissotsilanadi. masalan, h3po4 uch bosqichda quyidagicha (uch negizli bo’lgani uchun) ionlarga dissotsilanadi: h3po4 ↔ h++ h2po4 i-bosqich (a=24%) h2po4 ↔ h++ hpo4 ii-bosqich (a=0.11%) hpo4 ↔ h++ po4 iii-bosqich (a=0.001%) dissotsilanish ko'p negizli kislotalar kabi, ikki va undan ortiq valentli metallarning asoslari ham bosqichli dissotsilanadi. masalan, mg(oh)2 ning dissotsilanishi quyidagicha bo’ladi: mg(oh)2 ↔ mgoh+ + oh- i - bosqich mgoh+ ↔ mg2+ + oh- ii- bosqich elektrokimyo elektrokimyo fani elektr toki hosil boʻlishi yoki aksincha kimyoviy birikmalarga elektr tokining taʼsiri natijasida kechadigan fizikkimyoviy jarayonlarni oʻrganadigan fan deb hisoblanadi. inson organizmidagi elektrokimyoviy hodisalar. konduktometriya eritmalarning elektr o‘tkazuvchanligini o‘lchab biron-bir fizik-kimyoviy kattalikni aniqlash konduktometriya usuli deb ataladi. konduktometriyadan dissotsiyatsiya darajasi va konstantasini aniqlash uchungina emas, balki eritmalardagi elektrolitlarning konsentratsiyasini, ularning eruvchanligini; kislotalarning asosligini aniqlash uchun ham foydalaniladi. konduktometrik titrlash usuli katta amaliy ahamiyatga …

4 / 43

o‘ladigan suyuqlik hujayra suyuqliklariga qaraganda tokni yaxshiroq o‘tkazadi, chunki hujayra qobig‘i ko‘pgina ionlarning harakatiga to‘sqinlik qiladi. qobiqlar oldida bir hil ionlar yig‘ilib, ularning qutblanishi yuz beradi. fizioterapiya fizioterapiyada davolash usullarini qo`llaganda tanaga doimiy tokning ikki elektrodi qo‘yilsa, manfiy zaryadlangan ionlar va kolloid zarrachalar (shu bilan birga ko‘pchilik oqsillar ham) anodga tomon harakat qiladi. katodga esa gidratlangan musbat zaryadli ionlar keladi. fiziologik holatga qarab hujayralar oralig`idagi bo‘shliq va bez yo‘llari bo‘shlig`i, ekskretning ion tarkibi va hokazolar o‘zgaradi, natijada to‘qimaning elektr o‘tkazuvchanligi o‘zgaradi. potensiallarning tibbiyot va biologiyadagi ahamiyati organizm to‘qimalarida, hatto bitta hujayra ichida ham membrana va fazalar orasidagi potensiallar mavjud. bunga hujayra ichining morfologik va kimyoviy bir turda bo‘lmasligi sabab bo‘ladi. yurakning ishlashida, mushaklarning qisqarishida va hokazolarda ta’sir toklari paydo bo‘ladi. ta’sir toklarining paydo bo‘lishini hujayra membranalarining o‘tkazuvchanligi turli ionlar turlicha ekanligi natijasi deb qaraydigan nazariya bor. shuning natijasida membrananing ikkala tomonida ionlar konsentratsiyasi bir xil bo‘lmaydi. 1944 yilda rus olimlari …

5 / 43

suvda eritilganda esa, eritmaning temperaturasi pasayishini ko`rsatdi. bu nazariyaga ko`ra erish molekulalari erituvchi molekulalari bilan o`zaro ta’sirlanib, beqaror birikmalar sol’vatlar hosil qiladi. agar erituvchi suv bo`lsa, hosil bo`lgan birikma gidrat deyiladi. kolloid kimyo asoschisi tomas grem molekulyar hodisalar sohasidagi eng muhim kashfiyotlari bilan mashhur bo'lib, zamonaviy kolloid kimyo asoschilaridan biriga aylandi. u yangi fanning asosiy atamalari: kolloidlar, zol va gellarni kiritdi. tomas grem m. v. lomonosov 1762 yilda moddalarning kristallanish va ivish jarayonlari bir-biridan farq qilishini ko’rsatib berdi. u oltinning kolloid eritmasidan foydalanib rangli shishalar tayyorladi. musin-pushkin 1797 yilda musin-pushkin simob metalini kolloid eritmasini hosil qildi. kolloid kimyo 1903 yildan boshlab mustaqil fan sifatida rivojlana boshladi. bu fanning rifojlanishida mashxur olim a. v. dumanskiyning ham xizmati katta, u 1907 yili kolloid eritmalarning qovushqoqligini, elektr o’tkazuvchanligini, optik xossalarini o’rgandi. a.v.dumaniskiy dag’al dispers sistemalar chin eritmalar kolloid sistemalar chin eritmalar chin eritmalar zarrachalarining o’lchami 1 nm dan kichik bo’ladi. kolloid sistemalar kolloid …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 43 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "elektrolit eritmalarining elektr o'tkazuvchanligi"

elektrolit eritmalarining elektr o’tkazuvchanligi. elektrolit eritmalarining elektr o’tkazuvchanligi. reja: 1. elektrokimyo asoslari. elektrolit eritmalarining elektr o’tkazuvchanligi. 2. to’qimalar va organizm suyuqliklarining elektr o’tkazuvchanligi. konduktometrik titrlash. 3. dispers sistemalar va ularning tasniflanishi. kolloid eritmalar va ularning xossalari. 4.elektrokinetik hodisalar.elektroosmos va elektroforez. 1-tur metallar 2-tur elektrolit eritmalar elektr o’tkazuvchilar elektrolitlar eritmalari yoki suyuqlanmalari elektr tokini o'tkazadigan moddalarni elektrolitlar deyiladi. elektrolitlarga kislota, asos va tuzlar misol bo’la oladi. bu moddalar eritmalarda yoki suyuqlanmalarda ionlarga parchalanadi. kuchli elektrolitlar kuchli elektrolitlarga dissosilanish darajasi 0.3 yoki 3...

Этот файл содержит 43 стр. в формате PPTX (3,2 МБ). Чтобы скачать "elektrolit eritmalarining elektr o'tkazuvchanligi", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: elektrolit eritmalarining elekt… PPTX 43 стр. Бесплатная загрузка Telegram

elektrolit eritmalarining elektr o'tkazuvchanligi

Предварительный просмотр (5 стр.)

Хотите читать дальше?

О "elektrolit eritmalarining elektr o'tkazuvchanligi"

Похожие файлы