titrimetrik analizda natijalarni hisoblash

PPTX 11 стр. 102,4 КБ Бесплатная загрузка

11 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 102,4 КБ

Тип файла PPTX

Страницы 11

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 11

prezentatsiya powerpoint mavzu: titrimetrik analizda natijalarni hisoblash. titrimetrik analizda natijalarni hisoblash. titrimetrik analiz metodlarida natijalarni hisoblashlar ekvivalentlar qonuniga asoslangan. berilgan reaktsiyada moddaning 1 gramm-atom vodorod yoki istagan bir valentli elementning 1 gramm atomiga to'g'ri keladigan qismiga moddaning ekvivalenti deb ataladi. ekvivalent miqdorga to'g'ri keladigan grammlar soniga moddaning gramm ekvivalenti deb ataladi.1l eritmada erigan moddaning ekvivalentlar soniga eritmaning normalligi deb ataladi. masalan, 1l eritmada 1g-ekv modda erigan bo'lsa 1n eritma, 2g-ekv modda erigan bo'lsa 2n va h.k. bir moddaning gramm - ekvivalenti ikkinchi moddaning gramm ekvivalenti bilan to'la reaktsiyaga kirishadi. moddaning gramm -ekvivalenti, uning molekulyar massasidan farqli o'laroq, turg'un son bo'lmasdan, reaktsiyaning borishiga qarab o'zgarib turadi. uni topish uchun, reaktsiya tenglamasini yozib, moddaning qancha miqdori 1g - ion vodorodga to'g'ri kelishini topib olish kerak. n2so4naohnhso4n2o h2so42nah2na2so42h2o hro4konkn2ro4 n2o h3ro42konk2nro42no 2 2 masalan: bir gramm-ion on- bir gramm-ion n bilan reaktsiyaga kirishgani uchun, ishqorlarda gramm-ekvivalentni topish uchun, moddaning molekulyar massasini reaktsiyada ishtirok …

2 / 11

ga teng. shunga o'xshash: kio35ki6nsi 3i26ksi3h2o io3-5e- 6ni2  3h2o da e(kio3)  m5 bo'lishi kerak edi. lekin ajralib chiqqan yod na2s2o3 bilan titrlangani uchun e(kio3)  m6 ga teng. agar eritmaning hajmi (v) uning normalligi (n) ga ko'paytirilsa, 1n li eritmaning ekvivalent hajmi topiladi. masalan, 20 ml 0,1n 200,1) 2 ml 1 n eritma (21) 2 ga to'g'ri keladi. bir xil normalli eritmalar teng mikdorda reaktsiyaga kirishadi. ekvivalentlar qoidasiga asosan, bir moddaning hajmini uning kontsentratsiyasiga bo'lgan ko'paytmasi (n1v1) ikkinchi moddaning hajmini kontsentratsiyasiga ko'paytmasi (n2v2) ga teng bo'ladi, ya'ni: n1v2n2v2 (1) shu qoidaga asosan, (nv), eritmadagi moddaning miqdorini topish mumkin. kontsentratsiyasi aniq 1 n bo'lgan eritmaning 1 ml hajmida 0,001 gekv (e1000) modda bo'ladi yoki nv ml da nv - 0,001e modda bo'ladi. demak, modda massasi (q), uning hajmi (v) va eritmaning normalligi o'rtasidagi bog'liqlik quyidagicha bo'ladi: q  (2) bu tenglamadan foydalanib, ma'lum hajm (v) va berilgan normallik (n) …

3 / 11

ni muayyan bir hajmga keltirilib, uning biror ulushini aniq o'lchab olinib, analiz qilinadi. masalan, analiz qilinayotgan eritma 250 ml o'lchov kolbasida suyultirilib, analiz uchun pipetka bilan 20,0 ml o'lchab olinadi va analiz 3-4 marta kaytarilib, sarf bo'layotgan standart eritmaning o'rtacha hajmi topiladi va formula (4) ga qo'yib hisoblansa 20 ml dagi moddaning miqdori topiladi. analiz qilinayotgan moddaning umumiy miqdorini topish uchun olingan natija 250 ml kolbadagiga mos keltirilishi kerak, ya'ni: q  vk - kolbaning hajmi vn - pipetkaning xajmi yoki  f f-ko'paytirish faktori ba'zan natijani hisoblashda ishchi eritmaning titri degan tushunchadan foydalaniladi. 1 ml eritmada erigan moddaning miqdoriga eritmaning ishchi eritma bo'yicha titri deyiladi va uni t harfi bilan belgilanadi. masalan, thci  0,00037 bo'lsa, shu eritmaning 1 ml da 0,00037 gr hcl eriganligini bildiradi. eritmaning titrini titrlashga ketgan hajmga ko'paytirsak, sarf qilingan reaktivning miqdori topiladi. eritmaning normalligi ma'lum bo'lsa, uning titrini hisoblash mumkin. masalan, 0,1n kon eritmasi. …

4 / 11

etod bilan titrlashdagi natijani hisoblashni ko'rib chiqamiz. bu metod, odatda, reaktsiya tezligi kichik bo'lganda, reaktsiya stexiometrik ravishda ketmagan hollarda yoki ekvivalent nuqtani aniqlashda indikator bo'lmasagina ko'llaniladi. bu metodda 2 standart eritma kerak bo'ladi. aniqlanayotgan modda eritmasiga mo'l miqdorda birinchi standart eritma solinadi. uning reaktsiyaga kirmay qolgan qismini esa ikkinchi standart eritma bilan titrlab, aniqlanayotgan modda uchun sarf bo'lgan reagent miqdorini hisoblab topiladi. faraz qilaylik, kontsentratsiyasi n1 bo'lgan birinchi standart eritmadan v1 ml qo'shildi, so'ngra reaktsiyaga kirmay qolgan qismini titrlash uchun kontsentratsiyasi n2 bo'lgan ikkinchi standart eritmadan v2 ml sarf bo'ldi. u holda: i standart eritmadan n1  ii standart eritmadan n2  miqdorda solingan bo'ladi. q eritmalarning kontsentratsiyasini aniqlash metodlari. titrimetrik analizda eritmalarning kontsentratsiyasini aniqlashda 2 metod qo'llaniladi. 1. pipetkalash metodi. bunda kontsentratsiyasi aniqlanishi kerak bo'lgan eritma ma'lum hajmgacha suyultirilib, undan alikvot qism olib standart eritma bilan titrlanadi. masalan, 0,1n naoh eritmasining aniq normalligini aniqlash uchun, undan alikvot qism olib, …

5 / 11

7.bin oleobject8.bin oleobject9.bin image12.wmf image13.wmf oleobject11.bin oleobject12.bin image14.wmf image15.wmf image16.wmf oleobject13.bin oleobject14.bin oleobject15.bin image17.wmf image18.wmf image19.wmf oleobject16.bin oleobject17.bin oleobject18.bin image20.wmf image21.wmf oleobject19.bin oleobject20.bin e m h so h so 2 4 2 4 = 4 2 4 2 so h so h m e = e m h po h po 3 4 3 4 = 4 3 4 3 po h po h m e = n v e × × 1000 n v e 1 1 1 1000 × × 1000 1 2 2 e v n × × a q 100 * n v e a 2 2 1 100 1000 × × × n v e a 2 2 1 10 × × n v e v v k n × × × × 1000 v v k n t v agno cl agno 3 3 - × = 0 1042 35 45 1000 , , …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 11 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "titrimetrik analizda natijalarni hisoblash"

prezentatsiya powerpoint mavzu: titrimetrik analizda natijalarni hisoblash. titrimetrik analizda natijalarni hisoblash. titrimetrik analiz metodlarida natijalarni hisoblashlar ekvivalentlar qonuniga asoslangan. berilgan reaktsiyada moddaning 1 gramm-atom vodorod yoki istagan bir valentli elementning 1 gramm atomiga to'g'ri keladigan qismiga moddaning ekvivalenti deb ataladi. ekvivalent miqdorga to'g'ri keladigan grammlar soniga moddaning gramm ekvivalenti deb ataladi.1l eritmada erigan moddaning ekvivalentlar soniga eritmaning normalligi deb ataladi. masalan, 1l eritmada 1g-ekv modda erigan bo'lsa 1n eritma, 2g-ekv modda erigan bo'lsa 2n va h.k. bir moddaning gramm - ekvivalenti ikkinchi moddaning gramm ekvivalenti bilan to'la reaktsiyaga kirishadi. moddaning gramm -ekvivalenti, uning mole...

Этот файл содержит 11 стр. в формате PPTX (102,4 КБ). Чтобы скачать "titrimetrik analizda natijalarni hisoblash", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: titrimetrik analizda natijalarn… PPTX 11 стр. Бесплатная загрузка Telegram