боғланиш турлари

DOC 71.0 KB Free download

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1502859046_68935.doc боғланиш турлари режа: 1. ковалент боғланиш 2. қутбли боғланиш 3. водород боғланиш 4. металл боғланиш 5. донор-акцептор боғланиш кимевий богланиш турлари ва уларнинг хосил булишини тушунтириш. молекулалараро богланиш. кимёвий богланиш турлари. ион богланиш. ишкорий металлар билан галогенлар карама-карши хоссали элементлар булганлигидан, улар реакцияга осон киришади. реакция пайтида уларнинг иккаласи хам мустахкам сиртки кават хосил килади, аммо уларнинг бири мусбат, бошкаси эса манфий ион холига утганидан узаро электростатик тортишиб туради. электроманфийликлари орасида тафовут катта булганда элементлар бир-бири билан шундай ион богланишлар хосил цилади. масалан, na+cl=naci, яъни na +ci=nacl ёки na cl na cl бундай ион богланишларга, баъзан электровалент, баъзан эса гетерокутбли (куп кутбли) богланишлар деб хам аталади. шундай богланишни са билан с1, к билан орасида хам булади (бошка мисолларни хам келтириш мумкин). бундай богланиш натижасида хосил булган моддалар ион крисстал моддалар булиб улар молекулалар холида булмаса хам шартли равишда naci, kci, kbr, kf ва хакоза тарзда ёзилади.аслида улар кристалл холида …

лекин маълумки, ядродан кейинги каватда иккита электрон булганда у мустахкам булади. шунинг учун хам водороднинг иккита атомидаги биттадан электронлар узаро бирлашиб жуфт хосил килади. улар иккала атомнинг ядросига хам бирдай таалукли булгани учун иккала ядро атрофида айланади ва умумкй жуфт электрон деб аталади. худди шундай ci2 да жуфт электрон хрсил кнлиш учун хар кайси атомдан битта электрон, n2 да эса хар кайси атомдан учта электрон катнашади. сн4 да эса углеродни 4 электрони жуфт электронлар хосил килишда иштирок этади. қутбли боғланиш агар реакцияга киришувчи элементларнинг электроманфийликлари бир-биридан фарк килса, лекин бу фарк ион богланиш хосил киладиган даражада катта булмаса, кутбли боглаииш вужудга келади. бундай борлар хосил булишида электронлар узилмайди хам, бириктириб олинмайди хам. бунда икки элементни электронларидан хосил булган жуфт электронлар, ковалент богланишдаги каби, шу элементларга бирдай таалуки, уларнинг ядролари атрофида бирдай айланади, лекин элементлардан бирига якинрок сурилган булади. демак, кутбли богланиш хам ковалент богланишдир, лекин бунда жуфт электронлар металлоидлик хоссаси …

c1f да электрон жуфти f га томон, so2 да эса кислородга томон силжиган. демак кутбли богланиш ковалент ва ион богланишлар орасидадир. водород боғланиш бундай борланиш иккинчи даражали богланиш булиб, водород воситасида булганидан шундай деб аталади. маълумки водороднинг нони факат ядродан иборат булиб, у эса 1-та протондир. бошка элементларнинг ионлари бир ёки ундан ортик электронлар йукотган булса хам, уларнинг ядролари атрофида яна электронлар крлган булади. шу сабабли водород иони бюшка элементларнинг ионларидан анча кичикрокдир. водород иони жуда кчик булганидан ва электронлари булмаганлигидан, уни маьлум шароитда бошка элементларнинг атомлари ёки ионлари узига тортадн ва баъэан хатто бириктириб хам олади. масалан, водород иоци сув молекуласига осон бирикади: яъни [нзо]+-гидроксоний ионини h+ хосил к,илади. водороднинг жуда фаол металлоидлар билан ( масалан, f, о ва хоказо ) хосил килган бирикмаларида водород боглаяиш кучли булади. hf ёки н2о да электрон жуфтлари f га о га томон анча силжиган. шу сабабли водородни узокда долган ядроси эркин н …

томга айлантиради. уз навбатида бошка бир атом электронини йукотиши мумкнн ва хрказо. демак, эркин электронлар гох бир ион, гох эса иккинчи ион атрофида айланиб юради. кристаллар ичида эркин юрган электронлар тупламига «электрон булути» дейилади. металл заррачалари бир-бири билан мана шундай электрон булути воситасида богланиб туради. бунта металл богланиш дейилади. донор-акцептор боғланиш ковалент богланишни хосил к,илувчи жуфт электронларнинг бири дастлаб бир атомдан, иккинчиси эса иккинчи атомдан булиши шарт эмас. агарда бу жуфтлар богланиш хоснл булишидан аввал, узаро бирикувчи атомларнинг факат бирида булиб, иккинчи атомда эса буш орбиталлар мавжуд булса, ковалент богланишнинг бир тури-координацион еки донор-акцептор богланиш хосил булади. бундай богланнш хосил булиши учун узининг электрон жуфтини берадаган атом ёки ион донор, бу электрон жуфтини узининг буш орбиталларига к,абул киладиган атом ёки ион-акцептор деб аталади. нс1 билан nh3 ни бирикрпни донор-акцептор богланиш учун мисол булади: nh3+hc1=nh4c1 ёки nh3+h+->nh4+ ёки + h h h n + h+ h n h h h ва …

а.н.шамин. "история химии". издание 2-е, переработание. москва "просвещение" 1984.

Want to read more?

Download the full file for free via Telegram.

Download full file

About "боғланиш турлари"

1502859046_68935.doc боғланиш турлари режа: 1. ковалент боғланиш 2. қутбли боғланиш 3. водород боғланиш 4. металл боғланиш 5. донор-акцептор боғланиш кимевий богланиш турлари ва уларнинг хосил булишини тушунтириш. молекулалараро богланиш. кимёвий богланиш турлари. ион богланиш. ишкорий металлар билан галогенлар карама-карши хоссали элементлар булганлигидан, улар реакцияга осон киришади. реакция пайтида уларнинг иккаласи хам мустахкам сиртки кават хосил килади, аммо уларнинг бири мусбат, бошкаси эса манфий ион холига утганидан узаро электростатик тортишиб туради. электроманфийликлари орасида тафовут катта булганда элементлар бир-бири билан шундай ион богланишлар хосил цилади. масалан, na+cl=naci, яъни na +ci=nacl ёки na cl na cl бундай ион богланишларга, баъзан электровалент, баъзан эса гет...

DOC format, 71.0 KB. To download "боғланиш турлари", click the Telegram button on the left.

Tags: боғланиш турлари DOC Free download Telegram