kimyoviy bog’lanish nazariyasi. kimoviy bojlanish hosil bo’lish mexanizmlari. valent bog’lar nazariyasi

DOC 77,0 КБ Бесплатная загрузка

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1473147953_64783.doc mol kdj e o h o h n d eabn / 928 2 2 ; = + = = mol kdj n d eoh / 464 2 928 = = = ao icl ino 54 , 0 81 , 1 98 , 0 = = ao icl ics 91 , 0 81 , 1 65 , 1 = = h h n h - - kimyoviy bog’lanish nazariyasi. kimoviy bojlanish hosil bo’lish mexanizmlari. valent bog’lar nazariyasi reja: 1. kimyoviy elementlarning valentligi va uni turlicha talqin etilishi. 2. valent bog’lanishlar (vb) nazariyasi asosida valentlik. 3. doimiy va o’zgaruvchan valentlik. birikmalardagi elementar atomlarining valentligi va oksidlanidsh darajasi. kimyoviy bog’larning miqdoriy tavsiflari. bog’lanish tartibi. bog’lning energiyasi. bog’ uzunligi. valent burchagi. bog’ning ionlik darajasi va kimyoviy bog’langan atomlarning effektiv zaryadi. kimyoviy ta‘sirlashuv (kimyoviy bog’)ning asosiy xususiyatlari va kimyoviy bog’ning hosil bo’lish mexanizmi. vodorod molekulasi hosil bo’lish mexanizmining, kvanto-mexanik talqini. kimyoviy bog’lanishlarning asosiy tiplari. …

myoviy bog’lanish valentlik bilan xarakterlanadi. valentlik termini (atamasi) kimyoga 1853 yilda ingliz kimyogar olimi franklend tomonidan kimyoviy birikmalardagi element atomlarining miqdoriy nisbatlarini asoslash uchun kiritilgan. valentlik ta‘limtining rivojlanishi ko’p jihatdan d.i.mendeleevning davriy sistemasining ochilishi bilan bog’liqdir. d.i.mendeleev element valentligi va uning davriy sistemadagi o’rni orasi dagi bog’liqlikni aniqladi. elementlarning fodorod hamda kislorod bilan birikmalarida o’zgaruvchan valentlik namoyon qilish tushunchasini kiritdi. atom molekulalarning tuzilishi to’g’risidagi ta‘limot valentlikni elektron nazariyasini ishlab chiqilishiga imkoniyat yaratdi. valentlik stexiometriyasi massalar ta‘siri, tarkibning doimiylik qonunlari asosida qaytmas (oxirigacha boradigan reaktsiyalarda biror moddaning aniq massasi reaktsiya) uchun olingan yoki reaktsiya mahsulot asosida hisoblash mumkin. buning uchun reaktsiya tenglamasi aniq bo’lishi kerak. bunday hisoblashlar kimyo bo’limida stexiometriya deyiladi. stexiometrik hisoblashlar hamda kimyoviy formulalar va tenglamalar tuzish uchun o’zaro birikayotgan va ta‘sirlashayotgan har-xil elementlar atomlarining miqdoriy nisbatlarini bilish zarur. elementning valentlik steximetriyasi – bir valentli element atomining berilgan element atomi bilan qancha atom birika olinishini ko’rsatadi. bir valentli elementlar …

lar tarkibiga asosan boshqa element valentligini topish mumkin. suvdagi vodorod atomiga formal ravishda boshqa elementlarni almashtirib oksidlarni olish mumkin. masalan: h2o va na2o yoki h2o va cao formulalarini solishtirish natijasida natriyning bir, kaltsiyning esa 2 vlentli ekanligiga xulosa qilish mumkin. shunday qilib, elementning valentlik stexiometriyasi biror elementning bitta atomi bilan birikkan va almashgan vodorod atomlari soni bilan aniqlanadi. ko’pchilik elementlar bir qancha stexiometrik valentlikni nayon qiladilar, ya‘ni boshqa biror element atomlari bilan har xil stexiometrik tarkibli bir qancha birikmalar hosil qiladi. bunday birikmalarni nomlash uchun element nomlariga qavs ichida rim raqamlari bilan (+ yoki - siz) valentliklar yoki stexiometrik tarkibi ko’rsatiladi. masalan: cu2o-mis (i) oksidi, cuo-mis (ii) oksidi, so2-oltingugurt (iv) oksid, so3-oltingugurt (vi) oksid va x.k. kimyoviy element ikki elementli birikmalarda elementlarning valentliklari bilan yoyilishgan prinuipi asosida osonlik bilan oddiy arifmetik usulda ikkinchi element valentligini topish mumkin. vodorodni bir valentligini bilgan holda quyidagi birikmalarda boshqa element valentliklarini topish mumkin: i …

asi bu elementlarning d. s. dagi o’rnidan kelib chiqadi. ionlarning zaryadlari - ionlarning elektr zaryadlari (formulalardagi arab sonlaridan keyin qoyiladigan «+» yoki «-» belgilar) ion birikmalarning kristall panjaralardagi bu ionlar qanday nisbatlarda turganligini xarakterlaydi. masalan: kation va anion zaryadlariga mos. bu ionlari tutgan birikmalar quyidagi tarkibga ega. ionlar na + ca2 + al3 + f- naf caf2 alf3 o2- na2o cao al2o3 n3 na3n ca3n2 aln no3 nano3 ca(no3)2 al(no3)2 so42- na2so4 caso4 al2(so4)2 po43- na3po4 ca3(po4)2 alpo4 qadimgi adabiyotlarda ionlarning zaryadlari ionli valentlik deb atalgan. bir valentli ionlar zaryadi bilan neytral atomlarning valent elektronlari orasida to’g’ridan-to’g’ri bog’lanish mavjud. ionlarning musbat zaryadi bitta element atomidan berilgan elektronlar soniga teng bo’ladi. manfiy zaryad esa bitta element atomi tomonidan qabul qilingan elektronlar soniga teng bo’ladi. masalan: na+, ca2+, al3+ ionlari o’z navbutida 1, 2, 3, ye ni yo’qotgani f-, o2-, na3-, ionlari esa 1, 2, 3, ye qabul qilgan hisoblanadi. oksidlanish darajasi …

o, feo, h2o, o2o, cl2o, n2o. atomlarning birikmalardagi oksidlanish darajalari –4, -3, -2, -1, 0 dan +8 gacha bo’ladi, xatto kasrsondagi oksidlanish darajalar ham bo’ladi: ko2, ko3, bo’ladi. ko’pchilik xollarda molekula tarkibidagi atomlarning oksidlanish darajalari ularning valentliklariga, ya‘ni ayni element hosil qiladigan haqikiy bog’lanishlar soniga teng bo’lmaydi. masalan: organik birikmalarda uglerodning valentligi 4 ga teng, lekin uning oksidlanish darajasi turlicha bo’lishi mumkin. buni quyidagi jadval natijalaridan ko’rish mumkin: birikma valentligi ok. darajasi co ii +2 co2 iv +4 ch4 iv -4 c2h4 iv -2 c2h2 iv -1 ch3cooh iv 0 molekulalarda oksidlanish darajasi – molekulalarda elementlarning ok. darajalarini aniqlashda molekulani fikran bir atomli ionlarga bo’lishi kerak. bunda qutbli kovalent bog’lanishlarga e‘tibor berish lozim, ya‘ni elektron juft ko’proq elektromanfiy element atomi tomoniga siljiganligiga va sof kovalent juftlanishlarga ega elektron juft har ikkala atomga teng bo’lganligi hisobga olinadi. shunday qilib, birikmalardagi ham bir element atomining elektr zaryadi yoki oksidlanish darajasini aniqlanadi. formula …

Хотите читать дальше?

Скачайте полный файл бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "kimyoviy bog’lanish nazariyasi. kimoviy bojlanish hosil bo’lish mexanizmlari. valent bog’lar nazariyasi"

1473147953_64783.doc mol kdj e o h o h n d eabn / 928 2 2 ; = + = = mol kdj n d eoh / 464 2 928 = = = ao icl ino 54 , 0 81 , 1 98 , 0 = = ao icl ics 91 , 0 81 , 1 65 , 1 = = h h n h - - kimyoviy bog’lanish nazariyasi. kimoviy bojlanish hosil bo’lish mexanizmlari. valent bog’lar nazariyasi reja: 1. kimyoviy elementlarning valentligi va uni turlicha talqin etilishi. 2. valent bog’lanishlar (vb) nazariyasi asosida valentlik. 3. doimiy va o’zgaruvchan valentlik. birikmalardagi elementar atomlarining valentligi va oksidlanidsh darajasi. kimyoviy bog’larning miqdoriy tavsiflari. bog’lanish tartibi. bog’lning energiyasi. bog’ uzunligi. valent burchagi. bog’ning ionlik …

Формат DOC, 77,0 КБ. Чтобы скачать "kimyoviy bog’lanish nazariyasi. kimoviy bojlanish hosil bo’lish mexanizmlari. valent bog’lar nazariyasi", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: kimyoviy bog’lanish nazariyasi.… DOC Бесплатная загрузка Telegram

kimyoviy bog’lanish nazariyasi. kimoviy bojlanish hosil bo’lish mexanizmlari. valent bog’lar nazariyasi

Предварительный просмотр (5 стр.)

Хотите читать дальше?

О "kimyoviy bog’lanish nazariyasi. kimoviy bojlanish hosil bo’lish mexanizmlari. valent bog’lar nazariyasi"

Похожие файлы