kompleks birikmalar

DOC 250,5 KB Bepul yuklash

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1424277017_60149.doc ] [ 6 2 ptcl k 4 ptcl 4 2 2 ptcl сl pt = + 6 ptcl ] [ 6 2 ptcl k - ] [ 4 bf kompleks birikmalar kompleks birikmalar reja: 1. kompleks birikmalarning tuzilishi. 2. verner nazariyasi. 3. kompleks birikmalarni hosil qiluvchi kuchlar. 4. kompleks birikmalarning nomlanishi. kompleks birikmalarning tuzilishi. kompleks birikma shunday birikmaki, uning molekulasi yoki ioni markaziy atomga ega bo’lib, buni bir necha ion yoki molekulalar, ya’ni ligandlar qurshab turadi. kompleks birikmalar oddiy molekulalardan farq qilib, kompleks xosil qiluvchi markaziy atomni qurshab turuvchi ion va molekulalar mustaxkam bog’lab turadi. хatto eritmalarda xam u o’zining mustaxkamligini saqlab qolishga intiladi. markaziy ionning musbat zaryadi, uni qurshab turuvchi ligandlar manfiy zaryadlari yigindisidan katta bo’lsa, kation kompleks, kichiq bo’lsa anion kompleks, teng bo’lsa neytral kompleks deyiladi. cucl2 + 4nh3 --------> cucl2*4nh3 . тasser 1798 yilda birinchi kompleks birikmani cocl3*6nh3 ni xosil qildi. kompleks birikmalar tabiatda keng tarqalgan. …

zoda ma’lum yo’nalishga ega. verner nazariyasi koordinatsion nazariya deb ataladi. oddiy kimyoviy birikmalar asosiy valentliklari xisobiga, kompleks birikmalar esa elementning qo’shimcha valentligi xisobiga xosil bo’ladi. masalan: ptcl4 + 2kcl = ptcl4*2kcl k2[ptcl6] pt ning asosiy valentligi 4 ga, qo’shimcha valentligi 6 ga teng. kompleks birikma tarkibidagi markaziy atom bilan bevosita birikkan ligandlar orasidagi bog’lanishlar soni markaziy atomning koordinatsion soni deyiladi. markaziy ionning koordinatsion soni ko’pincha 1 dan 12 gacha bo’lishi mumkin. lekin 8 dan katta koordinatsion sonli komplekslar kam uchraydi. i valentli elementlarning koordinatsion soni ko’pincha 2 ga teng. masalan: [ag(nh3)2]cl, k[ag(cn)2]. ii valentli elementlarning koordinatsion soni ko’pincha 4 ga, ba’zan 3 ga va 6 ga teng bo’ladi. masalan, na[pbj3], k4[fe(cn)6], [zn(nh3)4]cl2. iii va iv valentli elementlarning koordinatsion soni asosan 6 ga teng. masalan, k3[fe(cn)6] v valentli elementlarning koordinatsion soni 7 ga teng bo’ladi. masalan, na[nbf7] umuman, ayni elementning koordinatsion soni elementning valentligiga, eritma konsentratsiyasiga va markaziy atom ion radiusining …

ahsulotidir. platina xlor ta’sir etganida platinaning har bir atomi xlor atomlariga to’rttadan elektron berib, to’rt valentli platina ioniga aylanadi. hosil bo’lgan ionlar bir vaqtda hosil bo’ladigan xlor ionlari bilan bog’lanib, tuzni hosil qiladi: ammo to’rtta xlor ionining bog’langan bo’lishi, platina ionini boshqa xlor ionlariga ta’sir etish xususiyatidan mutlaqo mahrum qila olmaydi. shuning uchun, agar boshqa xlor ionlari platina ioniga yaqin bo’lsa, platina ioni ularni darhol o’ziga torta boshlaydi. ammo platina ioniga yaqin kelayotgan har qaysi xlor ionini platina bilan bog’langan to’rtta xlor ioni itaradi. agar platina ionini tortish kuchi xlor ionlarining itarish kuchlaridan ko’p bo’lsa, xlorning yangi ionlari platina ioniga birikadi. yana boshqa xlor ionining birikishi bilan itarish kuchi ortib boradi va bu kuch tortish kuchidan ortib ketgach, boshqa xlor ionlari birikmaydi. ayni sholda platina ionlari bilan oltita xlor ioni bog’langanda ana shunday payt vujudga keladi. bitta platina ionidan va oltita xlor ionidan iborat gruppada ortiqcha ikkita manfiy zaryad bo’ladi; …

va akvokomplekslar: [ cu ( h2o) 4] so4 [ co ( h2o)6] so4 3. atsidokomplekslar: k4[fe(cn)6], k3[fe(cn)6], k2[pt(no2)4 br 2] 4. poligalogenidlar : k[jj2], k[jsl4], k[brcl2]. 5. gidridlar: lih + bh3 = li [ bh4] kh + alh3 = k [ al h4] alh3 + 3bh3 = al [ bh4] 3 nomlanishi. kompleks birikmalar ligandlari nomi quyidagicha ataladi: “ammiak” - amin, “suv”- akvo, s — tio, oh - gidrokso, — o — o — — perokso, cl- - xloro va xokazo. kompleks birikmalar quyidagicha nomlanadi : k4 [fe (cn)6 ] - kaliy ferrogeksatsianid: k3[ fe ( cn )6] - kaliy ferrigeksatsianid : [ag(nh3)2]br - diaminoargento (1) - bromid k2 [ cucl 3] - kaliy trixlorokuprat : k2[pt(no2)2cl2] - kaliy dixlorodinitroplatinat foydalanilgan adabiyotlar 1. yu.t.toshpo'latov, sh.ye.ishoqov. anorganik kimyo. toshkent. «o'qituvchi». 1992 y. 2. n.a.parpiyev, h.r.rahimov, a.g.muftaxov. anorganik kimyo nazariy asoslari. toshkent. «o'zbekiston». 2000 y. 3. q.ahmerov, a.jalilov, r.sayfutdinov umumiy va anorganik …

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Faylni Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"kompleks birikmalar" haqida

1424277017_60149.doc ] [ 6 2 ptcl k 4 ptcl 4 2 2 ptcl сl pt = + 6 ptcl ] [ 6 2 ptcl k - ] [ 4 bf kompleks birikmalar kompleks birikmalar reja: 1. kompleks birikmalarning tuzilishi. 2. verner nazariyasi. 3. kompleks birikmalarni hosil qiluvchi kuchlar. 4. kompleks birikmalarning nomlanishi. kompleks birikmalarning tuzilishi. kompleks birikma shunday birikmaki, uning molekulasi yoki ioni markaziy atomga ega bo’lib, buni bir necha ion yoki molekulalar, ya’ni ligandlar qurshab turadi. kompleks birikmalar oddiy molekulalardan farq qilib, kompleks xosil qiluvchi markaziy atomni qurshab turuvchi ion va molekulalar mustaxkam bog’lab turadi. хatto eritmalarda xam u o’zining mustaxkamligini saqlab qolishga intiladi. markaziy ionning musbat zaryadi, uni qurshab turuvchi ligandlar manfiy zaryadlari yi...

DOC format, 250,5 KB. "kompleks birikmalar"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: kompleks birikmalar DOC Bepul yuklash Telegram