qattiq jism sirtidagi adsortsiya

DOC 81,0 КБ Бесплатная загрузка

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1403774527_46783.doc s c = g n c k m x 1 / = br + br = g 1 a 2 1 cm kc mol k c + g = g ¥ c c + b g = g ¥ k 1 = b ¥ g = g 2 1 c c + b g = g 2 c 1 1 1 1 × g + g = g ¥ ¥ ] / ) 1 ( 1 )[ / 1 ( / 0 0 0 max p p k p p p kp - + - g = g ÷ ø ö ç è æ - × = rt l q q k exp kc k c + × × g = g ¥ 1 0 max max 0 0 / 1 1 ) / 1 ( / p p k k k p p p p × × g …

utblangan adsorbentlar qutblangan moddalarni yaxshi adsorbillashi, qutblanmagan adsorbentlar esa qutblanmgan moddalarni yaxshi adsorbillashi aniqlangan. agar qutblanmagan adsorbent sirtida cooh, oh, nh2 va shunga o’xshashlar kabi qutblangan gruppasi bo’lgan organik moddalar eritmalardan adsorbillansa, bu molekulalarning qutblangan gruppalari qutblangan suyuqlik tomon, qutblanmagan radikallari esa adsorbent tomon yo’naladi. agar yutiluvchi modda adsorbent tarkibidagi atom yoki atomlar gruppasi bo’lsa, u modda yaxshi adsorbillanadi. qutblangan va geterogen adsorbentlarning sirti suvni yaxshi, lekin benzolni (qutblanmagan) yomon adsorbillaydi, bular gidrofiladsorbenlar deyiladi. aksincha adsorbent suvni yomon, benzolni esa yaxshi adsorbillasa u gidrofob (yoki liofob) adsorbent deyiladi. masalan, ko’mir gidrofob adsorbentlarning tipik vakili, silikagel esa gidrofil adsorbentlarning vakilidir. adsorbtsiyalash maqsadlari uchun aktivlangan ko’mir juda ko’p ishlatiladi. aktivlangan ko’mir g’ovak modda bo’lib, asosan ugleroddan iborat. turli organik moddalarning havo kirmaydigan joyda qizdirilishidan hosil bo’lgan ko’mirda har xil smolalar bo’lib, ular ko’mirning g’ovaklarini berkitib qoyadi. bu smolalarni yo’qotib ko’mirning g’ovakligini oshirish maqsadida ko’mir mahsus ishlanadi ya‘ni aktivlantiriladi. ko’mir qanday sharoitda aktivlantirilishiga …

rokida o’z sirtiga on- ionlarini ajratib chiqaradi. bunday ko’mir faqat kislotalarni adsorblab, asoslarini adsorblamaydi. lekin vodorod ishtirokida aktivlangan ko’mir xuddi vodorod elektrod xossalariga ega bo’ladi, shuning uchun o’z sirtiga eritmalan n+ ionlarini ajratib chiqaradi va faqat asoslarni adsorblaydi. adsorbtsiya bilan bog’liq ishlarda ko’mirdan tashqari, boshqa bir adsorbent – silikagel ham ko’p ishlatiladi. silikagel silikat kislotaning suvsizlantirilgan gelidir. silikagel kislota xarakteriga ega bo’lgan adsorbentlar qatoriga kiradi, u asosan asoslarni adsorblaydi. eritmalarda bo’ladigan adsorbtsiya vaqtida erigan modda bilan bir qatorda, erituvchi ham adsorblanishi sababli erituvchi sifatida suv olinsa, adsorbent sifatida ko’mir ishlatiladi. aksincha, suvchiz eritmalar uchun adsorbent sifatida silikagel ishlatiladi. 5.1. freyndlix formulasi o’zgarmas temperaturada qattiq adsorbent sirtiga yutilgan gaz yoki erigan modda miqdori bilan adsorbent massasi orasidagi bog’lanish freyndlixning adsorbtsiya tenglamasi deb atalib, qoyidagi empirik formula bilan ifodalanadi: bu yerda: x-yutilgan moddaning gramm hisobidagi miqdori, m-adsorbentning gramm hisobiga olingan massasi; s-eritmaning adsorbtsion muvozanat vaqtidagi kontsentratsiyasi; k va p – tajribadan topiladigan …

oordinatalarda chizilgan grafigini hosil qilamiz: lg s va lg x/m tajriba yo’li bilan topiladi. freyndlix formulasining logarifmik shakli birinchi darajali tenglama bo’lganligi uchun lg x/m va lg s orasidagi bog’lanish grafikda as to’g’ri chizig’i bilan ifodalanadi. grafikdagi oa chizig’i lg k ga teng bo’ladi, grafikdan lg k topilgandan keyin k ni bilish qiyin emas. grafikdagi α burchakning tangensi 1/p ga teng bo’ladi. shunday qilib, bir necha kontsentratsiyalarda x/m ni aniqlab lg s va lg x/m ning grafigidan k va p ni topa olamiz. freyndlix formulasi o’rtacha kontsentratsiyalar uchungina to’g’ri natijalar beradi, lekin kichik va katta kontsentratsiyalar shuningdek, katta bosim uchun to’g’ri natijalar bermaydi. 5.2. lengmyurning monomolekulyar adsortsiya nazariyasi 1916 yilda lengmyur adsorbtsiya izotermasi uchun yangi formula taklif qildi. lengmyur formulasi molekulyar-kinetik nazariyasiga asoslanadi. ya‘ni qattiq jism kristallik panjaralaridan iborat bo’lib, ularning sirtiga atomlar ma‘lum tartibda joylashadi. qattiq jism sirtidagi har-bir atom erkin valentlikka boshqacha aytganda muvozanatlanmagan kuchga ega, shuning uchun …

bo’ladi, uni hisobga olmaslik ham mumkin. u holda lengmyur formulasi g=avr shaklini oladi; bu formula adsorbtsiyaning gaz bosimiga to’g’ri proportsional ravishda o’zgarishini ko’rsatadi. gaz bosimi katta bo’lganda fomulaning mahrajidagi vr ni hisobga olmay bo’lmaydi, chunki u 1 dan ancha katta bo’ladi; bu holda lengmyur formulasi g=a ko’rinishini oladi. bu ifoda adsorbtsiyaning bosimga bog’liq emasligini ko’rsatadi. darhaqiqat gaz bosimi katta bo’lganda adsorbtsiya maksimumga yetgandan keyin bosim ortsa ham adsorbtsiya o’zgarmay qoladi. eritmalarda sodir bo’ladigan adsorbtsiya uchun lengmyur formulasi: shaklini oladi. bu yerda: g-solishtirma adsorbtsiya; s-eritmaning muvozanat vaqtidagi kontsentratsiyasi; k-konstanta; g∞ - maksimal solishtirma adsorbtsiya; ba‘zan bu formula qoyidagicha yoziladi: bu yerda bu formuladagi v ning fizik manosini topish uchun bo’lgan holni ko’rib chiqaylik. bu hol uchun g∞ = 2g bo’ladi. unda lengmyur formulasi: bo’ladi, bunda v=s kelib chiqadi. demak solishtirma adsorbtsiya maksimal adsorbtsiyaning yarmiga teng bo’lganda ya‘ni adsorbent sirtidagi barcha aktiv markazlarning yarmi bo’sh bo’lganda v eritmaning kontsentratsiyasiga baravar bo’ladi. lengmyur …

Хотите читать дальше?

Скачайте полный файл бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "qattiq jism sirtidagi adsortsiya"

1403774527_46783.doc s c = g n c k m x 1 / = br + br = g 1 a 2 1 cm kc mol k c + g = g ¥ c c + b g = g ¥ k 1 = b ¥ g = g 2 1 c c + b g = g 2 c 1 1 1 1 × g + g = g ¥ ¥ ] / ) 1 ( 1 )[ / 1 ( / 0 0 0 max p p k p p p kp - + - g = g ÷ ø ö ç è æ - × = rt l q q k exp kc k c + × × …

Формат DOC, 81,0 КБ. Чтобы скачать "qattiq jism sirtidagi adsortsiya", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: qattiq jism sirtidagi adsortsiya DOC Бесплатная загрузка Telegram