скорость химических реакций

DOC 42,5 КБ Бесплатная загрузка

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1403098858_43457.doc скорость химических реакций. химические равновесие план: 1. скорость химических реакций. 2.понятие о катализе и катализаторах. 3.необратимые и обратимые реакции. 4.химическое равновесие. принцип ле шателье. учение о скоростях и механизмах химических реакций называется химической кинетикой. под скоростью химических реакций понимают изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени при неизменном объеме системы. обычно концентрацию выражают в моль/л, а время в секундах или минутах если, например, исходная концентрация одного из реагирующих веществ составляла 1моль/л, а через 4с от начала реакции она стала 0,6моль/л, то средняя скорость будет равна (1-0,6)/4 = 0,1 моль/(л.с) средняя скорость реакций: где v - средняя скорость реакций с - концентрация t - время основной закон химической кинетики часто называют законом действующих масс. из уравнения (2) нетрудно установить физический смысл константы скорости k: она численно равна скорости реакции, когда концентрация каждого из реагирующих веществ составляют 1моль/л или когда их произведение равно единице. константа скорости реакции k зависит …

иженным и применимо лишь для ориентировочной оценки влияния температуры на скорость реакции. температура влияет на скорость химической реакций, увеличивая константу скорости. сильное изменение скорости реакций с изменением температуры объясняется теория активации. согласно этой теории в химическое взаимодействие вступают только активные молекулы (частицы), обладающие энергией, достаточной для осуществления данной реакции. неактивные частицы можно сделать активными, если сообщить им необходимую дополнительную энергию, - этот процесс называется активацией. один из способов активации - увеличение температуры: при повышении температуры число активных частиц сильно возрастает, благодаря чему резко увеличивается скорость реакции. энергия, которую надо сообщить молекулам (частицам) реагирующих веществ, чтобы превратить их в активные называется энергией активацией. 2.увеличить скорость реакции можно с помощью катализаторов. применять катализаторы выгоднее, чем повышать температуру, тем более, что ее повышение далеко не всегда возможно. катализаторами называются вещества, изменяющие скорость химических реакций. одни катализаторы сильно ускоряют реакцию положительный катализ, или просто катализ, другие замедляют отрицательный катализ. химические реакции, протекающие при участии …

в противоположные стороны. примером такой реакции может служить синтез аммиака из водорода и азота. в технике обратимые реакции, как правило, невыгодны. по этому различными методами (изменение температуры, давления и др.) их делают практически необратимыми. необратимыми называются такие реакции, при протекании которых: 1. образующиеся продукты уходят из сферы реакций - выпадают в виде осадка, выделяются в виде газа, например: 2. образуется малодиссоцированное соединение, например вода; 3. реакция сопровождается большим выделением энергии, например горения магния: 4. обратимые реакции не доходят до конца и заканчиваются установлением химического равновесия. на пример, в реакции синтеза аммиака равновесие наступает тогда, когда в единицу времени образуется столько же молекул аммиака, сколько их распадается на азот и водород. следовательно, химическое равновесие можно определить как такое состояние системы реагирующих веществ, при котором скорость прямой и обратной реакции равны между собой. на состояние химического равновесия оказывают влияние концентрация реагирующих веществ, температура, а для газообразных веществ давление. при изменение одного из …

находящуюся в равновесии, производится какое - либо внешнее воздействие (изменяется концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет воздействие. применим этот принцип к реакции синтеза аммиака nh3 из азота и водорода: рассмотрим влияние на эту тему реакцию всех трех факторов, влияющих на химическое равновесие. 1. если увеличить концентрацию водорода и азота, то это усилит реакцию, ведущую к снижению концентрации этих газов т.е. сместит равновесие вправо - в сторону образования аммиака. 2. если повышать температуру то равновесие сместиться влево, так как из уравнения следует что теплота поглощается при обратной реакции. следовательно если мы захотим с помощью температурных изменений повысить выход аммиака, смесь водорода и азота надо охладить. 3. для выяснения влияния давления следует выяснить количество газообразных веществ в левой и в правой части. из 4 объемов газа в левой части равенства (3 объема водорода+1объема азота) образуется 2 объема газа в правой части (2 объема аммиака). …

Хотите читать дальше?

Скачайте полный файл бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "скорость химических реакций"

1403098858_43457.doc скорость химических реакций. химические равновесие план: 1. скорость химических реакций. 2.понятие о катализе и катализаторах. 3.необратимые и обратимые реакции. 4.химическое равновесие. принцип ле шателье. учение о скоростях и механизмах химических реакций называется химической кинетикой. под скоростью химических реакций понимают изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени при неизменном объеме системы. обычно концентрацию выражают в моль/л, а время в секундах или минутах если, например, исходная концентрация одного из реагирующих веществ составляла 1моль/л, а через 4с от начала реакции она стала 0,6моль/л, то средняя скорость будет равна (1-0,6)/4 = 0,1 моль/(л.с) средняя скорость реакций: где v - средняя скорость реакций с - концентрация t...

Формат DOC, 42,5 КБ. Чтобы скачать "скорость химических реакций", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: скорость химических реакций DOC Бесплатная загрузка Telegram

скорость химических реакций

Предварительный просмотр (5 стр.)

Хотите читать дальше?

О "скорость химических реакций"

Похожие файлы