раствор. свойства раствора

DOC 51.0 KB Free download

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1403251711_43910.doc раствор. свойства раствора. концентрация. тема: 1. виды дисперсных систем. сущность процесса растворения. 2. растворимость веществ в воде. 3. способы выражения состава растворов. концентрация растворов. 1. если одно вещество мелко раздроблено и равномерно распределено в другом веществе возникает дисперсная система. раздробленное вещество называется дисперсной фазой, а вещества в котором распределена дисперсная фаза, дисперсной средой. дисперсные системы могут быть различными по агрегатному состоянию. воздух например, является типичной газообразной дисперсной системой, состоящей из газообразного кислорода, азота , оксида углерода (iv) и др. сплавы металлов типичные твердые дисперсные системы. жидкие дисперсные системы образуются в жидкой дисперсной среде. дисперсной средой в таких системах могут быть вода, спирт, керосин, бензол и другие жидкости. дисперсной фазой могут быть как твердые вещества, так и жидкости и газы. дисперсные системы можно разделить на грубодисперсные (взвеси) системы, коллоидные растворы и истинные растворы. если их размер превышает 100нм, образуются грубодисперсные системы-суспензии или эмульсии. суспензии получаются, если дисперсная фаза твердая, а …

сперсной фазы не превышает 1нм.как правило в таких растворах дисперсная фаза раздроблена до молекул или до ионов. обязательными компонентами любого раствора являются растворитель и растворенное вещество. растворением обычно называют компонент, агрегатное состояние которого такое же, как у раствора в целом. если же оба компонента до растворения находились в одинаковом агрегатном состоянии (например, спирт и вода) то растворителем считается компонент, находящийся в большом количестве. растворенные вещества могут быть взяты в любом агрегатное состоянии. 1 нанометр (нм)равен 10-9 м. кроме того , в одном растворе может быть растворено несколько веществ. типичным приемом такого раствора служит морская вода. однородность растворов делает их очень сходными с химическими соединениями. выделение теплоты при растворении некоторых веществ тоже указывает на химическое взаимодействие между растворителем и растворяемым веществом. отличие растворов от химических соединений состоит в том, что состав раствора может изменятся в широких пределах. кроме того, в свойствах раствора можно обнаружить многие свойства его отдельных компонентов, чего не …

в простейшем случае, если бы между растворителем и растворенным веществом не происходило химических процессов. при растворении твердых веществ разрушение кристаллической решетки растворяемого вещества и распределение его частиц в большом объеме всегда сопровождаются поглощением теплоты и влекут за собой охлаждение раствора. с другой стороны при растворении в воде серной кислоты или щелочи раствор очень сильно разогревается и может даже закипеть. выделение теплоты нельзя объяснять, если рассматривать растворение как простое смешивание. объяснение этому явлению даст гидратная теория растворов д.и.менделеева. изучая свойства водных растворов серной кислоты спирта и ряда других веществ, д.и. менделеев пришел к выводу, что растворы представляют собой системы, состоящие не только из растворителя и растворенного вещества, но и из продуктов взаимодействия гидратных соединений различного состава- гидратов. объясняя это явление, д.и. менделеев предположил, что в растворе между молекулами растворяемого вещества и растворителя возникают силы межмолекулярного притяжения, в результате чего происходит растворение и молекулы растворенного вещества оказываются окруженным оболочкой из молекул растворителя. …

ло, серебро, золото - это примеры практически нерастворимых в воде веществ (твердые вещества). к ним следует также отнести керосин, растительное масло,(жидкие вещества), благородные газы (газообразные вещества). примером малорастворимых в воде веществ могут служить пирс, сульфат свинца (твердые вещества), диэтиловый эфир, бензол (жидкие вещества), метан, азот, кислород (газообразные вещества). многие вещества в воде растворяются весьма хорошо. примером таких веществ могут служит сахар, медный купорос, гидрооксид натрия (твердые вещества), спирт, ацетон (жидкие вещества), хлороводород, аммиак (газообразные вещества). из приведенных примеров следует, что растворимость прежде всего зависит от природы веществ. кроме того, она зависит также от температуры и давлений. процессе растворения твердых веществ жидкостях можно представить так: под влиянием на растворителя от поверхности твердого вещества постепенно отрываются отдельные ионы или молекулы и равномерно распределяются по всему объему растворителя. если растворитель соприкасается с большим количеством вещества, то через некоторое время раствор становится насыщенными. насыщенным называется такой раствор, который находится в динамическом равновесии с избытком …

м растворимости или просто растворимостью вещества. так например при 18 с в 100г воды растворяется 51, 7г соли нитрата свинца (ii) . если при той же температуре сверх этого количества добавить еще если нитрата свинца (ii), то она не растворяется, а выпадает в виде осадка.. говоря о растворимости вещества, следует указывать температуру при растворении. чаще всего растворимость твердых веществ с увеличением температур возрастает. выделение вещества из раствора при понижении температуры называется кристаллизацией. если в растворе содержались примеси, при кристаллизации вещество всегда получается чистим, так как по отношению к примесям раствор остается ненасыщенным даже при понижении температуры и примеси не выпадают в осадок. на этом основании методов очистки веществ, называемый перекристаллизацией. при растворении газов в воде выделяется теплота. по этому в соответствии с принципом ле шателье при повышении температуры растворимость газов уменьшается, а при понижении увеличивается. растворение большинства кристаллических тел в воде идет с поглощением теплоты, что связанно с затратой большого …

Want to read more?

Download the full file for free via Telegram.

Download full file

About "раствор. свойства раствора"

1403251711_43910.doc раствор. свойства раствора. концентрация. тема: 1. виды дисперсных систем. сущность процесса растворения. 2. растворимость веществ в воде. 3. способы выражения состава растворов. концентрация растворов. 1. если одно вещество мелко раздроблено и равномерно распределено в другом веществе возникает дисперсная система. раздробленное вещество называется дисперсной фазой, а вещества в котором распределена дисперсная фаза, дисперсной средой. дисперсные системы могут быть различными по агрегатному состоянию. воздух например, является типичной газообразной дисперсной системой, состоящей из газообразного кислорода, азота , оксида углерода (iv) и др. сплавы металлов типичные твердые дисперсные системы. жидкие дисперсные системы образуются в жидкой дисперсной среде. дисперсной сре...

DOC format, 51.0 KB. To download "раствор. свойства раствора", click the Telegram button on the left.

Tags: раствор. свойства раствора DOC Free download Telegram