теория электролитической диссоциации

DOC 42.5 KB Free download

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1403097423_43442.doc теория электролитической диссоциации план: 1. вещества - электролиты и не электролиты. 2. сущность процесса электролитической диссоциации. 3. степень диссоциации. 4. диссоциация оснований, кислот и солей. на рубеже xviii-xix веков когда для исследования свойств веществ стали применят электролитический ток обратили внимание на то, что одни вещества в одном растворе проводят электрический ток, а другие его не проводят. в дальнейшем м. фарадей назвал вещества, водные растовры которых проводит электрический ток, электролитами. к их числу были отнесены щелочи, кислоты, соли. вещества, растворы которых не проводят электрический ток были названы не электролитами (сахар, спирт, бензол и другие органические вещества). если вещество распадается на ионы под действием полярных молекул растворителя, говорят что оно диссоцируется и называют его электролитом. если вещества не распадаются на ионы, их называют неэлектролитами. распад электролита на ионы под действием растворителя называется электролитической диссоциацией. следует обратить внимание на то, что и растворитель обязательно должен иметь полярные молекулы. в неполярном растворителе (гексан, …

ана теорией электролитической диссоциации. основные положения этой теории следующие: 1. все электролиты под действием растворителя распадаются на положительно и отрицательно заряженные частицы-ионы. 2. если через раствор пропускать постоянный электрический ток, то положительно заряженные ионы будут двигаться к отрицательному полюсу-катоду, поэтому они называются катионами. отрицательно заряженные ионы будут перемещаться к положительному полюсу-аноду, поэтому они называются анионами. общий заряд катионов в растворе равен общему заряду анионов, поэтому раствор всегда бывает электронейтральным. 3. ионы и атомы одних и тех же элементов отличаются друг от друга по свойствам. например гидратированные ионы меди имеют синюю окраску, который обязан своим цветом медный купорос, а свободная медь-это металл красного цвета. атомы натрия реагируют с водой, выделяя из нее водород и образуя щелочь, тогда как ионы натрия с водой практически не реагируют. ионы хлора бесцветны, неядовитые, не имеют запаха, вспомните раствора хлорида натрия обычный поваренный соли, а сам хлор -это зеленовато желтый ядовитый газ с характерным резким запахам. …

циации показывает, какой процент растворенных молекул распался на ионы. в зависимости от степени диссоциации различают электролиты сильные и слабые. чем больше степень диссоциации, тем сильнее электролит. по величине распада на ионы различают электролиты сильные, средние, слабые. сильные электролиты, например едкие щелочи и все соли диссоциируют почти на цело (на 100%). в месте с тем к сильным электролитам относиться и те у которых a>30%, т.е. более 30% молекул распалось на ионы. средние электролиты, например, имеют степень диссоциации в пределах от 2 до 30%. слабые электролиты, например диссоциируют плохо: a<2%. сравнение степени диссоциации разных электролитов, производят в растворах одинаковой концентрации, так как степень диссоциации сильно зависит от концентрации раствора. на величину степени диссоциации влияет привода самого растворенного вещества, растворителя и рода других внешних воздействий. таким образом когда говорят “сильная кислота” или “сильное основание”, имеют в виде степень диссоциации вещества в растворе. в этом случае речь идет об этих веществах как электролитах. от …

онной связью, а атомы азота с атомами кислорода - ковалентной. в таких случаях распад молекулы на ионы происходит по месту ионной или наиболее полярной связи, для расщепления которых требуется меньше энергии. из сказанного следует, что ионы могут быть образованы не только из отдельных атомов, но и из групп атомов, например анион он , который называется гидрооксид - ионом, сульфат - ион . рассмотрим, на какие ионы диссоцируют вещества, относящиеся к разным классам неорганических соединений. подобно уравнениям химических реакций, уравнения диссоциации также можно записывать. например, распад на ионы гидрооксида натрия записывают так: гирооксид кальция диссоциирует по упавнению для проверки правильности записи следует подсчитать суммарный положительный заряд катионов и суммарный отрицательный заряд анионов. они должны быть равны по абсолютной величине . вданном случае положительных зарядов +2, и отрицательных -2. определение оснований в свете теории электролитической диссоциации: основаниями являются такие электролиты, которые диссоциирует в растворе с образованием только катиона металла и гидрооксид - …

в качестве катионов ионы металла, а в качестве анионов ионы кислотного остатка.

Want to read more?

Download the full file for free via Telegram.

Download full file

About "теория электролитической диссоциации"

1403097423_43442.doc теория электролитической диссоциации план: 1. вещества - электролиты и не электролиты. 2. сущность процесса электролитической диссоциации. 3. степень диссоциации. 4. диссоциация оснований, кислот и солей. на рубеже xviii-xix веков когда для исследования свойств веществ стали применят электролитический ток обратили внимание на то, что одни вещества в одном растворе проводят электрический ток, а другие его не проводят. в дальнейшем м. фарадей назвал вещества, водные растовры которых проводит электрический ток, электролитами. к их числу были отнесены щелочи, кислоты, соли. вещества, растворы которых не проводят электрический ток были названы не электролитами (сахар, спирт, бензол и другие органические вещества). если вещество распадается на ионы под действием полярных мол...

DOC format, 42.5 KB. To download "теория электролитической диссоциации", click the Telegram button on the left.

Tags: теория электролитической диссоц… DOC Free download Telegram