электролитларнинг эритмалари

DOC 249,0 КБ Бесплатная загрузка

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1663613118.doc d ¾ ® ¬ ¾ ® ¬ ¾ ® ¬ d ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( назар кай таж кай назар муз таж муз наз осм тажр осм t t t t р р i d d = d d = = v m t r 1000 m i × × × × × = осм p b m e a i m e i t кай × × × × = × × = d 1000 м в к a i m к i t муз × × × × = × × = d 1000 ) ( ) ( наз муз таж муз t t i d d = ¾ ® ¾ ¾ ® ¬ ¾ ® ¬ ¾ ® ¬ ¾ ® ¬ ¾ ® ¬ a n n = a a a a a a 1 1 - …

ши ва эритма буг босимининг нисбий пасайиши уларнинг моляр концентрациялари кийматига нисбатан икки, уч ва бир неча марта юкори булади. масалан: ош тузи 1% ли эритмасининг тажрибада топилган t(муз) киймати раулнинг криоскопик конуни формуласи буйича хисобланган кийматдан карийиб икки марта, mgcl2 учун - 3 марта ва al2(so4)3 эритмаси учун - 5 марта катта чикади. бунинг сабаби шуки, бу моддаларнинг сувли эритмасида ёки суюкланмасида заррачаларнинг сони 2,3, ...5 марта куп, яъни кислота, асосий тузлар эриганда ёки суюкланмага утганда мусбат ва манфий зарядли ионларга парчаланади: nacl na+ + cl-; mgcl2 mg2+ + cl- al2(so4)3 2al3+ + 3so4 2- моддаларни карама - карши зарядли ионларга парчаланиши электролитик диссоцияланиш (парчаланиш) дейилади. эритмада ва суюкланмада мусбат ва манфий зарядли ионларга парчаланиб электр токини утказиш хоссасига эга булган моддаларни электролитлар дейилади. юкоридаги мисоллардан куриниб турибдики, nacl диссоцияланса унинг 1 молекуласи 2 та ионга, mgcl2 -3 та (1 та mg ва иккита - сl ) ионларига, al2(so4)3 …

ариши ва формулалар билан хисобланади. юкоридаги фикрларнинг исботи сифатида куйидаги жадвални келтирамиз: баъзи тузларнинг 0,2 н эритмаси учун i-нинг кийматлари: тузнинг номи формуласи муз. темп. нинг пасай. тажрибада назарий калий хлорид kcl 0,673 0,372 1,812 калий нитрат kno3 0,664 0,372 1,782 магний хлорид mgcl2 0,519 0,186 2,793 калций нитрат ca(no3)2 0,461 0,186 2,483 шуни эътиборда тутиш керакки, юкоридаги сингари осмотик босимнинг юкори булиши нафакат электролит эритмаларига хос булиб колмай, балки баъзи газсимон ва газга айланадиган моддалар учун хам хосдир. масалан, pcl5 фосфор пентахлорид киздирилганда pcl5 cl3 + cl2 тенглама буйича термик диссоцияланади ва системадаги заррачалар сони икки марта ортади. шу туфайли системанинг тажрибада аникланган осмотик босими рауль конуни буйича хисобланганидан икки марта юкоридир. электролитик диссоциланиш назарияси. швед олими с.аррениус электролит эритмаларининг рауль конунидан четланиши ва электр токини утказиш хоссаларини урганиб электролитик диссоцияланиш назариясини яратди. унинг назариясига кура: хар кандай электрлит сувли эритмада ёки суюкланмада мусбат ва манфий зарядли ионларга парчаланади: …

чун сув молекулалари билан электролит молекулалари (ёки кристалл панжарадаги ионлар) уртасида ориентацион таъсир юзага келади ва бу таъсир натижасида кристалл панжаранинг "тугун"ларида жойлашган ионлар уртасидаги электростатик тортишув кучлари (ион богланиш) кучсизланиб, электролит мусбат ва манфий ионларга ажралади. агар кутбли модда молекуласи булса, сув молекулаларининг ориентацион таъсири туфайли кутбли молекуланинг кутблиги янада ортади ва натижада кутбли молекула парчаланади - мусбат ва манфий ионлар хосил булади. келтирилган схемадан куриниб турибдики, эритмага утган хар бир катион ёки анион эркин холда булмайди. бу ионлар эритувчи -сув молекулалари билан куршаб олинган, яъни гидратланган холда булади. шу сабабли бу ионларни kat*xh2o ва an*у h2o холида ёзиш керак. масалан: кислоталар диссоцияланганда катион сифатида h+ ионлари ва анион - кислота колдигини хосил килади: hcl + h2o h+*h2o + cl- h3o+ + cl- hno3 + h2o h3o+ + no3- хосил булган водород ионининг гидрати (h+*h2o) ни h3o+ - гидроксоний иони дейилади. лекин реакция тенгламаларини тузишда бундай езув усули кийинчиликлар …

бирлигисиз (0-1) ва фоизларда (0-100%) ифодаланади. диссоцияланиш даражасининг кийматига кура электролитларни кучли ва кучсиз электролитларга ажратилади. агар электролитнинг 60 (0,6) булса - кучли электролит дейилади. умуман, электролитнинг диссоцияланиш даражаси эритманинг осмотик босими, кайнаш (музлаш) температураси ва изотоник коэффициенти (i) билан узвий боглик. бу богланишни куйидаги формулалардан куриш мумкин: бунда i-изотоник коэффициенти; бир молекула электролит диссоцияланганда хосил буладиган ионлар сони. бинар электролит: kat an kat+ + an- учун n = 2 га тенг булгани сабабли = i – 1 булади. уч ионли электролит учун kat(an)2 ёки (kat)2 an лар учун n = 3 булиб, (i-1) булади ва хоказо. эканлигини эътиборга булади. диссоцияланиш даражасининг киймати электролитнинг, эритувчининг табиатига, температурага ва эритманинг концентрациясига боглик булади. кучсиз электролитларнинг диссоцияланишини янада аникрок характерлаш учун диссоцияланиш доимийси тушунчаси киритилган. хар кандай кучсиз электролит учун: диссоцияланиш кайтар реакция katn anm nkat+m +man-n булгани учун массалар таъсири конунини кулласак, бу реакция учун мувозанат доимийси ифодаси (kмув) келиб чикади: …

Хотите читать дальше?

Скачайте полный файл бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "электролитларнинг эритмалари"

1663613118.doc d ¾ ® ¬ ¾ ® ¬ ¾ ® ¬ d ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( назар кай таж кай назар муз таж муз наз осм тажр осм t t t t р р i d d = d d = = v m t r 1000 m i × × × × × = осм p b m e a i m e i t кай × × × × = × × = d 1000 м в к a i m к i t муз × × × × = × × = d 1000 ) ( ) ( наз муз таж муз t t i d d = ¾ …

Формат DOC, 249,0 КБ. Чтобы скачать "электролитларнинг эритмалари", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: электролитларнинг эритмалари DOC Бесплатная загрузка Telegram