электрокимёвий жараёнлар

DOCX 42,1 КБ Бесплатная загрузка

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1699862576.docx e j nf a j × × = × × t t j t q k g h * = f e k = t * j q = 100 × = w w h m q vn j vn w h × = × × = t j j f n g × d g d n ф h v v × = m 100 · g н ga ga g н электрокимёвий жараёнлар режа: 1. электрокимёвий ишлаб чикариш 2. сувли эритмалар ва суюкланмалар электролизининг назарий асослари 3. натрий хлор эритмасининг электролизи 4. синтетик хлорид кислота ишлаб чиқариш. 1. электрокимёвий ишлаб чикариш. электрокимё электр энергияси,кабул килиш ёки чикариш билан борадиган кимёвий реакцияларни урганадиган кимёнинг бир бўлимидир. бундай жараёнлар электрокимёвий жараёнлар дейилади. электрокимёвий реакцияларда кимёвий энергия электр энергиясига ва аксинча электр энергияси кимёвий энергияга айланади. (электр ва кимёвий ходисаларнинг бир-бирига богликлиги хакидаги тассавурларнинг хviii аср охирлари ва хiх аср …

суюкланадиган ва нодир металлар котишмаплари олинади, металлартозаланади. алюминий, натрий, калий, литий, магний каби металлар факатгина электро кимёвий усулда олинади. автомобиль саноатида,машинасозлик ва бошка катор сохаларда металлар сиртини электро кимёвий коплаш усулидан кенг фойданилади. галвоноплстика оркали буюмларнинг аник металл нусхалари олинади. нашриётларда клишчалар матрица, босма радиотехник схемалар тайёрланади. пулатни электро кимёвий силликлаш, алюминий ва магнийни охорлаш ишлари хам электролиз ёрдамида бажарилади. никеллаш, хромлаш, олтин, кумуш билан сиртини коплаш каби бир катор мухум ишлар малга оширилади. булар металларнинг каррозиясига чидамлилигини оширади, каттиклиги ва емирилишга чидамлигини оширади куринишини чиройли килади. турли аккумляторлар ишлаб чикариш хам кимёвий энергияни электр энергиясига айлантиришга асосланган. электро кимёнинг тез суратларга усиб,таракий этиб бориши ва ундан саноатнинг турли тармокларида фойдаланишнинг кенгайиб бориши бошка усулдан масалан, соф кимёвий усулдан анча афзаллиги билан изохланади электролизни куллаш ишлаб чикариш жараёнларида турли аппарат важихозлар сонини кискартириш имконини беради.бунда арзон хом ашёдан ва тулик фойдаланиш жуда тоза, сифатли махсулот олиш имконияти тугилади . электро …

жада элеьтроларда газсимон,суюқ ёки қаттик нейтрал моддалар ҳосил бўлади. бунда электролитнинг бошқа молекулалари диссоцияланади. натижада ионларнинг зарядсизланишидан бузилган мувозанат қайта тикланади. агар анод электеролитда эрийдиган металлдан ясалган бўлса, у ҳолда аноднинг эриб эритмага ўтиши ҳисобига мувозанат тикланади (металл ионлари катионлар ҳосил бўлиши ҳисобига). электролитларда одатда турли хил ионлар бўлади. улардан қайси бирининг электрод потенциали кичик бўлса ўша ион биринчи бўлиб зарядсизланади. ионларнинг кетмакет навбат билан зарядсизланиши физик кимёвий қонунлари билан аниқланади. амалиётда электролиз маҳсулотларининг электродларда ажралиш тартиби, нафақат нормал электрод потенциалларининг қиймати билан, балки электролизни ўтказиш шароитларига: электродларнинг кандай материалдан қилинганлигига электролит концентрациясига, аралаштиришнинг интенсивлигига», ҳароратсига ва бошқаларга боғлик бўлади. технологик шароитни танлаш билан, электролига ионларнинг зарядсизланиш таркибини ўзгартириш мумкин. масалан, баъзи электродларда ионлар зарядсизланишининг ўта кучланиш ходисасидан фойдаланиш оркали. енгил металлар (литий, калий, натрий, магний, алюминий) ва баъзи оғир металларни (хром, қургошин) бирикмаларини сувдаги эритмаларини электролиз қилиш йўли билан металл олиб бўлмайди, чунки улар водородга нисбатан электиро-манфийрокдир, шунинг учун …

опорционалдир (биринчи қонуни). бир нечта электролит эритмаси орқали тенг миқдорлорда электр утказилганда электродлар ажралиб чикдиган моддаларнинг оғирлик миқдорлари айни моддаларнинг кимёвий эквивалентига пропорционал бўлади (иккинчи конуни). фарадейнинг иккинчи қонунига кўра ҳар кандай модданинг бир эквивалентини критиб чикариш учун тенг миқдор электр талаб қилинада ва бу электр микдори фарадей сони дейилиб у 96500 кл/мольга тенг. электролизнинг асосий технологик кўрсаткичи ва электр знергиясидан рационал фойдаланиш категорияси бу: ток буйича унум, энергиясидан фойдаланиш даражаси, энергия буйича сарфиёт коэффициенти, электролизга берилган кучланиш ва бошқалардир. ток буйича унум n (%) ёки бирнинг қандайдир улушларида ушбу формула n = ( 3) асосида топилади. бунда: - электролиз натижасида амалда олинган мақсулот массаси, - фарадей конуни буйича назарий олиниши мумкин бўлган маҳсулот миқдори (массаси). маҳсулотнинг назарий массаси фарадейнинг иккала қонунини бирлаштирувчи формула асосида ҳисоблаб топилади. = (4) бунда: -ток кучи (ампер), - электролиз вакти (соaт), a - ионнинг массаси ёки атом масса, n – ион заряди, f - …

зарий кучланиш, vn = 298 (3.8.) формуладан фойдаланиб топилади. бу ерда: 298 - реакциянинг эркин энергиясининг щзгариши, ж/моль. энергиянинг фактик сарфи wф электролиз ваннасига береган кучланишга боғлиқ бўлада. қайсиким, у ҳар доим электроддарнинг ҳутубланиши сабабли ҳамда ом бирлигидаги электролит, электродлар диафрагмалар ток берувчилар (узатувчилар) ва бошкаларнинг қаришилиги сабабли назарийсидан кўп бўлада. фактик энергия сарфи wф ни ҳисоблаш учун 5 формула бўйича) бўйича қуйидаги формула бўйича топилади: (310) формуладан келиб чиқадиган хулоса шундан иборатки қанчалик ток бўйича унум кўп ва электролизёрга берилган кучланиш қанчалик кам бўлса энергиядан фойдалвниш даражаси шунчалиик катта бўлади. саноатда эритмалар электролизида турли ишлаб чиқаришларда ток буйича унум 60-90 % дан ва эиергиядан фойдаланш даражаси 50-60 % дан ошмайди. суюқуқланмалар электролизида эса ток буйича унум 70-80 % ни ташшл этса энергиядан фойдаланиш эритма электролизидан анча паст бўлади. масалан, al2o3 ва криолит суюқланмаси электролизининг энергиядан фойдаланиш даражаси 30 % дан ошмайди. умумам олганда электрокимёвий ишлаб чиқариш, энергиядан фойдаланишдаражасининг камлиги …

Хотите читать дальше?

Скачайте полный файл бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "электрокимёвий жараёнлар"

1699862576.docx e j nf a j × × = × × t t j t q k g h * = f e k = t * j q = 100 × = w w h m q vn j vn w h × = × × = t j j f n g × d g d n ф h v v × = m 100 · g н ga ga g н электрокимёвий жараёнлар режа: 1. электрокимёвий ишлаб чикариш 2. сувли эритмалар ва суюкланмалар электролизининг назарий асослари 3. натрий хлор эритмасининг электролизи 4. синтетик хлорид кислота ишлаб чиқариш. 1. электрокимёвий ишлаб чикариш. электрокимё электр энергияси,кабул килиш ёки чикариш билан борадиган кимёвий реакцияларни урганадиган кимёнинг бир бўлимидир. бундай жараёнлар …

Формат DOCX, 42,1 КБ. Чтобы скачать "электрокимёвий жараёнлар", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: электрокимёвий жараёнлар DOCX Бесплатная загрузка Telegram