tuzlar gidrolizi. oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari

DOC 69,0 KB Bepul yuklash

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1706094087.doc tuzlar gidrolizi. oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari reja: 1. tuzlar gidrolizi 2. oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari oksidlanish-qaytarilish reaksiyalariga oidlar tuzlar gidrolizi tuz ionlarining suv bilan o'zaro ta'sir natijasida kuchsiz elektrolitlar hosil bo'lsa, bunday jarayon tuzning gidrolizi deb ataladi. tuzlar gidrolizida kam eruvchan yoki kam ionlanuvchan mahsulot sifatida kislota, asos, asosli va nordon tuzlar hosil bolishi mumkin. suv kislota sifatida reaksiyaga kirishganda uning vodorod ionlari bog'lanadi, asos sifatida reaksiyaga kirishganda, aksincha gidroksil ionlari bog'lanadi. har ikkala holatda ham suvning ionlanish muvozanati o'ng tomonga siljiydi. h20^ h++oh- tuzlar eritmasidagi gidrolizning sababi shundaki, tuzning kation va anionlari suvdagi h+ yoki oh- ionlarini bog'lab, kam ionlanuvchan yoki kam eruvchan moddalar bo'lgan kuchsiz elektrolitlarni hosil qilib h20 h++oh- muvozanatni o'ng tomonga siljitadi. kimyoviy toza suvda vodorod ionlar konsentratsiyasi gidroksil ionlar konsentratsiyasiga teng bo'ladi. shu sababli kimyoviy toza suv neytral muhit (ph=7) bo'ladi. agar suvning h+ ionlari tuz ionlari bilan biriksa eritmada ortiqcha oh-ionlari hosil bo'ladi, bunda muhit ishqoriy ph>7 …

oshadi. kuchsiz asos kuchsiz kislotadan hosil bo'lgan tuzlarning gidrolizi. bu tuzlarning gidrolizi ham anion, ham kation bo'yicha boradi. ular juda kuchli darajada gidrolizlanadi, chunki bu holda anion o'ziga vodorod ionlarni, kation gidroksil ionlarni biriktirib oladi. ch3coonh4 + h2o —► ch3cooh+ nh4oh + ch3cooh + nh4+ + h2o ch3cooh+ nh4oh tuz eritmalarida ph qiymati 7 ga yaqin bo'ladi. kuchli kislota va kuchli asosdan tashkil topgan tuzlar gidrolizga uchramaydi, chunki ularning anion va kationlari suv bilan reaksiyaga kirishganida kuchsiz elektrolitlar hosil qila olmaydi. gidroliz jaray oniga oidlar gidroliz jarayonini aniqlash. ikkita probirka olib ularning har biriga 1 ml.dan distillangan suv soling. birinchi probirkaga ozroq kaliy karbonat tuzidan solib suvda eriting va unga lakmus yoki universal indikator qog'ozi tekkizib reaksiya sharoitini aniqlang. reaksiya tenglamasini molekulyar va ionli ko'rinishda yozing. gidroliz darajasiga haroratning ta'siri temir xlor va sirka kislotaning natriyli tuzi eritmasidan 3 ml.dan olib, bir-biri bilan aralashtiring. moddalar orasida almashinish reaksiyasi borayotgani sezilmaydi. …

sid ekanligini isbotlab bering. hosil bo'lish reaksiya tenglamasini molekulyar va ionli tenglama ko'rinishda yozing. muhitning o'zgarishiga gidroliz jarayonining ta'siri oltita probirka olib ularning har biriga l ml distillangan suv soling. har bir probirkaga lakmus neytral eritmasidan binafsha rang hosil bo'lguncha soling. bitta probirkani solishtirish uchun olib qo'ying. birinchi probirkaga natriy xlorid, ikkinchisiga natriy atsetat, uchinchisiga aluminiy nitrat, to'rtinchisiga mis (ii)-xlorid va beshinchisiga natriy fosfat eritmalaridan soling. eritmani yaxshilab aralashtiring. lakmusning rangining o'zgarishiga qarab muhitini aniqlang. kuzatilgan natijani quyidagi jadvalga yozing. tuzlarning kimyoviy formulasi lakmusnin g rangi reaksiya muhiti eritmaning muhiti ph 7 oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari oksidlanish-qaytarilish reaksiyalariga oidlar asbob va reaktivlar. probirkalar va ular uchun shtativlar, rux (mosh donasidek qilib maydalangan), temir plastinka, mis sim (d =1-2 mm), temir (ii)-sulfat, magniy, kraxmal eritmasi, yodli suv, vodorod sulfidli suv. sulfat kislota (2m va 2n), mis(ii)-sulfat (1m), temir(iii)-xlorid (0,25m), kaliy yodid (0,25m), kaliy bixromit (0,5n), xrom(iii)-sulfat (0,5n), o’yuvchi natriy (0,5n), vodorod peroksid (0,5n), …

o’zgarishini kuzating. reaksiyaning molekulyar va ionli tenglamasini yozing. nitrat kislotaning oksidlash xossasi. probirkaga kichik mis bo’lagi va konsentrlangan nitrat kislotani ikki marta suyultirib tayyorlangan kislotadan 5-6 tomchi soling. gaz ajralishi va eritma ranginning o’zgarishini kuzating. reaksiya ajralishi va eritma rangining o’zgarishini kuzating. reaksiya tenglamasini molekulyar va ionli ko’rinishda yozing. oksidlovchi va qaytaruvchilarni ko’rsating. yodning oksidlanishi. probirkaga 10 tomchi temir (iii)-xlorid eritmasidan, 5 tomchi kaliy yodid eritmasidan soling va uning ustiga 2-3 tomchi kraxmal eritmasidan qo’shing. eritmada molekulyar yod borligini ko’rsatuvchi ko’k rangning paydo bo’lishini kuzating. fecl3+kj ^ fecl2 + kcl + j2 cro2 ning cro42 gacha oksidlanishi. slindrsimon probirkaga 10 tomchi xrom (iii)-sulfat va 3-4 tomchi o’yuvchi natriy eritmasidan tomizing. hosil bo’lgan xrom (iii)-gidroksid cho’kmasi erib ketguncha yana o’yuvchi natriy eritmasidan tomchilatib qo’shing. xrom (iii)-gidroksidning olinishi va natriy xromatning hosil bo’lish reaksiyasi tenglamalarini yozing. olingan natriy xromat eritmasiga bromli suvdan 5-6 tomchi qo’shing va yashil rangdan sariq rangga aylanguncha qizdiring. …

ritmasidan 5-8 tomchi quying. hosil bo’lgan eritmaga kraxmal eritmasidan 2-3 tomchi qo’shib, yod borligini aniqlang. reaksiya quyidagicha sxema bo’yicha boradi: h2o + kj -> j2 + koh reaksiyaning elektron tenglamasini yozib, koeffisientlar tanglang ksidlovchi va qaytaruvchilarni ko’rsating. vodorod peroksidning qaytaruvchanlik xossasi. probirkaga kaliy permanganat eritmasidan 5 tomchi, 2 n sulfat kislota eritmasidan 1-2 tomchi va 10% li vodorod peroksid eritmasidan 2-3 tomchi soling. kislorod ajralishini va eritma rangsizlanishini kuzating. reaksiya quyidagi sxema bo’yicha boradi. kmno4 + h2o2 + h2so4 -> mnso4 + k2so4 + o2 + h2o reaksiyaning elektron tenglamasini yozib, koeffisientlar tanglang oksidlovchi va qaytaruvchilarni ko’rsating. mg0 ning mg+2 gacha oksidlanishi. soat oynasiga kichkina qoshiqcha yordamida magniy kukunidan ozgina soling. uning ustiga sulfat kislota eritmasidan 1-2 tomchi tomizing. vodorod ajralishini kuzating. reaksiyaning molekulyar va elektron tenglamalarini yozing. oksidlovchi va qaytaruvchilarni ko’rsating. adabiyotlar: 1. q. axmerov, a. jalilov, r. sayfutdinov. umumiy va anorganik kimyo. toshkent: “o’zbekiston”, 2003. 2. k. rasulov, …

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Faylni Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"tuzlar gidrolizi. oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari" haqida

1706094087.doc tuzlar gidrolizi. oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari reja: 1. tuzlar gidrolizi 2. oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari oksidlanish-qaytarilish reaksiyalariga oidlar tuzlar gidrolizi tuz ionlarining suv bilan o'zaro ta'sir natijasida kuchsiz elektrolitlar hosil bo'lsa, bunday jarayon tuzning gidrolizi deb ataladi. tuzlar gidrolizida kam eruvchan yoki kam ionlanuvchan mahsulot sifatida kislota, asos, asosli va nordon tuzlar hosil bolishi mumkin. suv kislota sifatida reaksiyaga kirishganda uning vodorod ionlari bog'lanadi, asos sifatida reaksiyaga kirishganda, aksincha gidroksil ionlari bog'lanadi. har ikkala holatda ham suvning ionlanish muvozanati o'ng tomonga siljiydi. h20^ h++oh- tuzlar eritmasidagi gidrolizning sababi shundaki, tuzning kation va anionlari suvdagi h+ yoki...

DOC format, 69,0 KB. "tuzlar gidrolizi. oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: tuzlar gidrolizi. oksidlanish-q… DOC Bepul yuklash Telegram