kimyoviy termodinamika 2

PPTX 8,8 MB Bepul yuklash

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1733293838.pptx pdv tds du - = w q du d d - = t q ds d ³ 0 0 = ® t s tds du da dq = + = sdt vdp dg - = du tds da - = 0 = dt ( ) df ts u d da - = - - = ts u f - = pv ts u g + - = vdp dq vdp pdv pdv dq pv d du dh + = + + - = + = ) ( pv u h + = dq dh = t q s = kimyoviy termodinamika kimyoviy termodinamika  mavzuning maqsadlari: termodinamika qonunlari jonli va jonsiz tabiat uchun universaldir. odam organizmida energiyaning turli hillari mavjud bo’ladi va ular bir biriga o’tib turib, modda almashinuvini ta’minlovchi asosiy omillardan biri hisoblanadi. ehergiya almashinuvining buzilishi turli hil kaslliklarni sababchisi bo’ladi. bu sabablarni tushinib yetish uchun termodinamikaning qonunlariga …

vozlardan biri (1829 y.)  nikolaus avgust otto (1832-1891) ichki yonuvchan birinchi dvigatel (1876 y.)  rudolf dizel (1858-1913) 12 silindrli dizel  termodinamika bioenergetika kimyoviy va fizik-kimyoviy hodisalarni o'rganishda termodinamika usullari va qonuniyatlarini qo'llaydigan fan molekulyar moddalarning hosil bo'lishi, yiqilishi (anabolizm) va parchalanishi hisobiga energiya ajpalib chiqishi (katobolizm) jarayonlarida ro'y beradigan energiya o'zgarishini o'rganadigan fan  sistema va tashqi muhit o’zaro modda va energiya bilan almashish imkoniyati bor sistema va tashqi muhit o'zaro faqat energiya bilan almashishi mumkin sistema va tashqi muhit energiya bilan ham, modda bilan ham o'zaro almashmaydi   termodinamikaning qonunlari 1. 2. 3. agar faqat ishning kengayishi bo’lsa (dw ′ = 0) , muvozanatdagi jarayonda: yopiq sistemalar uchun:   har qanday jarayon davomida energiya yo’q bo’lmaydi va yo’qdan bor bo’lmaydi, u faqat bir ko’rinishdan ikkinchi ko’rinishiga ekvivalent miqdorda o’tishi mumkin. organizmda modda almashinuvini boshqaruvchi jarayonda kimyoviy energiya, energiyaning boshqa turlariga o’tib, organizmning hayot faoliyatini …

 o’zgarmas hajmda sodir bo’ladigan jarayonlar izobarik jarayonlar v=const p v 0 a=0 q=  u  o'zgarmas bosimda sodir bo’ladigan jarayonlar izobarik jarayonlar a*=p (v + v 1 2 u=a+q q=a*+  u p v 0 v 1 v 2 )  entalpiya entalpiya – izobar-izotermik sharoitlarda energetic holatni ifodalaydigan termodinamik funksiya. н = u + pv q = hoxir. – нboshl. = ∆н reaksiyaning entalpiyasi ∆нr–kimyoviy reaksiya o’tkazilayotganda yutilayotgan yoki ajralayotgan issiqlik miqdori.  f erkin energiya – izotermik jarayonlar hisobiga bajarilgan ish energiyasi gibss potensiali. erkin energiya va entalpiya h entalpiya – izobarik jarayonga berilgan issiqlik dр=0 izotermik jarayonda makrosistemada bajarilgan ish erkin energiyaga teng энергии. agar temperature va bosim o’zgarsa, umumiy ya’ni termodinamik potensialdan foydalaniladi. termokimyoviy reaksiyalar  противоположность знаков изменения энтальпии и теплового эффекта. 25 gess qonuni agar dastlabki moddalardan oxirgi moddalar turli yo'llar bilan olinishi mumkin bo'lsa, bu yo'llarda qanday oraliq reaksiyalar bo'lishidan qat'iy …

imollikning logariflangan qiymati entropiya deyiladi: s = k lgw bu yerda: s – entropiya ya’ni sistemaning tartibsizlik funksiyasi k – bolsman doimiysi w – termodinamik ehtimollik 33 kamayadi standart entropiya entropiyaning standart sharoitdagi (t=2980к va p=101.3 кpа) qiymati standart entropiyasi deyiladi va s0298 deb belgilanadi. ∆s0298 = ∑ ( s0298 ) r-ya mahsl. - ∑ ( s0298 ) boshl.modda  gibbs energiyasi sistemaning ichki energiyasi: 1. ishga aylanishi mumkin bo’lgan erkin energiya 2. ishga aylanishi mumkin bo’lgan erkin energiya, ya’ni bog’langan energiyadan iborat g = h - ts yoki δg = δh – tδs g - gibbs energiyasi δh - entalpiya omili δs - entropiya omili  termodinamik potensiallar:  kolorimetrik moslama u kolorimetrik stakan hamda ichki va tashqi idishdan tashkil topgan. issiqlik yo'qotilishining oldini olish uchun kalorimetrik idish va tashqi stakan devorlari bir-biriga tegmasligi zarur. buning uchun ularning orasiga po'kak pona qo'yiladi. kalorometrik stakan termometr 4, aralashtirgich 6 va …

avuazye-laplas qonuniga б. shu qonunning matematik ifodasini tanlang: а) q=δs/t б) δu=δq в) δu=tδs г) q=δu+рδv д) qv=h2-h1 в. bu qonun termodinamikada yana qanday o’qiladi? а) issiqlik sovuq jismdan issiq jismga o’tmaydi б) issiqlik issiq jismdan sovuq jismga o’tmaydi в) energiya bordan yo’q bo’lmaydi va yo’qdan bor bo’lmaydi г) hosil bo’lish issiqligi parchalanish issiqligiga teng bo’ladi д) gazlar kata idishdan kichik idishga diffuziyalanadi  2. kimyoviy termodinamika kimyoviy reaksiyalarning issiqlik samarasini hisoblash imkoniyatini beradi. а. reaksiyalarning issiqlik samarasini hisoblashda qaysi qonunga asoslaniladi? а) gess б) raul в) gibbs г) sechenov д) genri б. bu qonun asosida qanday kattalik hisoblanadi? а) ichki energiya б) elektr energiya в) entalpiyaning o’zgarishi г) gelmgols energiyasi д) bosimning o’zgarishi в. bu qonunga muvofiq reaksiyasining issiqlik samarasi moddaning nimasiga bog’liq? а) bosib o’tgan bosqichlariga б) agregat holatiga va tabiatiga в) bosimga г) haroratga д) sathning kattaligiga  № tadbir bajarilmadi (0 ball) to’liq va to’g’ri bajarildi …

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Faylni Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"kimyoviy termodinamika 2" haqida

1733293838.pptx pdv tds du - = w q du d d - = t q ds d ³ 0 0 = ® t s tds du da dq = + = sdt vdp dg - = du tds da - = 0 = dt ( ) df ts u d da - = - - = ts u f - = pv ts u g + - = vdp dq vdp pdv pdv dq pv d du dh + = + + - = + = ) ( pv u h + = dq dh = t q s = kimyoviy termodinamika kimyoviy termodinamika  mavzuning maqsadlari: termodinamika qonunlari jonli va jonsiz tabiat uchun universaldir. odam organizmida energiyaning turli hillari …

PPTX format, 8,8 MB. "kimyoviy termodinamika 2"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: kimyoviy termodinamika 2 PPTX Bepul yuklash Telegram