eritmalar tayyorlash va ularning konsentratsiyalarini aniqlash

DOCX 1 стр. 711,4 КБ Бесплатная загрузка

1 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 711,4 КБ

Тип файла DOCX

Страницы 1

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 1

8-amaliy mashg’ulot mavzu:eritmalar tayyorlash va ularning konsentratsiyalarini aniqlash. eritma deb – erituvchi va erigan moddadan tashkil topgan hamda ular o’rtasida o’zaro fizik va kimyoviy jarayonlar bo’lib turadigan bir jinsli gomogen sistemaga aytiladi. eritma tarkibini tashkil etuvchi komponentlar (eruvchi va erituvchi)ning miqdoriy nisbatlari konsentratsiya deb ataladi. eritmani quyidagi konsentrasiyalari mavjud: foiz, molyar, molyal, normal, titr. 1. 100 g eritmada erigan modda miqdorining % larda ifodalanishi - foiz konsentrasiya deyiladi. uni topish formulasi quyidagicha bo’ladi: % 100. m s m m 1  1 2 m1 - erigan modda massasi, m2 - erituvchi massasi 2. 1 litr eritmadagi erigan modda miqdorining g/mollar bilan ifodalanishiga molyar konsentrasiya deyiladi. u quyidagi formula bilan ifodalanadi. m v  1000 bunda: cm =  m sm  molyar konsentrasiya; m – erigan modda massasi; m – erigan moddaning molekulyar massasi; v – eritmaning hajmi; 3. 1000 g erituvchida erigan modda miqdorini g/mollar bilan ifodalanishiga molyal konsentrasiya …

2 / 1

x = 64,35 g 2) ajralgan vodorodni massasini topish: 23 gr na –––––– 1 gr h2 ajraladi 37 gr na –––––– x gr h2 ajraladi x=1,6 gr h2 3) umumiy eritma massasi 335,4 gr (37 + 300) 337 —— 100 % 64,35 —— x │ x = 19,1 % naoh javob: eritmadagi ishqorning foizi 19,1 ga teng. 2-masala. 6 litr 8% li zichligi 1,055 g/ml bo’lgan h2so4 eritmasidan 20% li eritma xosil qilish uchun qancha suvni bug’latish kerak. yechish: 1) 6 l eritmadagi erigan h2so4 masasi aniqlanadi: m = ρ · v · ω = 1,055 · 6000 · 0,08 = 506,4 g 2) suv massasi: 6330 – 506,4 = 5823,6 g 3) 20% li eritma tarkibidagi suv massasi topiladi: bunda 20 g tuzga 80 g suv to’g’ri kelsa, 506,4 g tuzga – x g suv to’g’ri keladi. 20 —— 80 506,4 —— x │ x = 2025,6 4) bug’latish …

3 / 1

— 0,5 (2m) 750 —— x │ x = 187,5 javob: eritma hajmi 187,5 ml 5-masala. 40% li hno3 (ρ = 1,25 g/ml) eritmasining molyarligini aniqlang. 2 yechish: 1) bu masalani echishda foiz konsentrasiyasining molyar (yoki normal) konsentrasiyasiga bog’liklik formulasidan foydalaniladi: 7,94 sm         m hno s % 10 40 1,25 10 3 m li. 63( ) javob: eritma molyarligi 7,94 m 6-masala. 405 g efirda 20 g xloroform eriydi. eritmaning molyal konsentrasiyasini aniqlang. yechish: i-usul: 1000 g eritmada erigan moddaning massasi topiladi: 1) 405 —— 20 chcl3 1000 —— x │ x = 49,4 g 2) 0,41 m n ii-usul: formulaga asosan: molyal m m molyal 49,4    m chcl 119,5 3   m s 0,41 119,5 405 1000 20 1000 1    javob: eritma molyalligi 0,41   7-masala. agar kimyoviy jarayonlar natijasida al2(so4)3 ning 600 …

4 / 1

l) —— 22,4 l x —— 1,12 │ x = 1,825 g 2) 750 g suv + 1,825 = 751,825 g eritma 3) 100 0,243% 751,825 1,825 c%    │ x = 0,243 % 4) eritmadagi %, zichlik bo’yicha normal konsentrasiya aniqlanadi: n li e  %10 0,2431,01510  c sn 0,067 36,5 ii-usul: 1) dastlab 1-usulda ko’rsatilganidek erigan modda (1-ish) va eritma (2- ish) massalari topib olinadi. 36,5 (hcl) —— 22,4 l x —— 1,12 │ x = 1,825 g 2) 750 g suv + 1,825 = 751,825 g eritma 3) m=ρ·v formuladan foydalanib eritma hajmi topiladi: 740,7. m v 4) natijalarga asoslanib normal konsentrasiya topiladi: 0,067. 36,5 740,7  751,825  p 1,015 m   1000 1,825 1000    sn   ek v javob: eritma normalligi 0,067 n 10-masala. h2so4 ning 1,2n li 400 ml eritmasi tarkibida necha g h2so4 bor? yechish: …

5 / 1

—— 98 x —— y │ y = 1,225x 2) x ni topish uchun quyidagi praporsiya topiladi. 100 % —— (1005+x) 5 % —— 1,225x 122,5x = 5025 + 5x 117,5x = 5025 x = 42,77 │ x = 42,77 3) 80 —— 22,4 42,77 —— x │ x = 12 l iii-usul: 1) dastlab eritma konsentrasiyasini angidridga nisbatan ifodalab olinadi. 98 h2so4 —— 5 80 g so3 —— x │ x = 4,082 2) 4,082 eritma tayyorlash uchun: 95,92 h2o —— 4,082 so3 1005 h2o —— x so3 │ x = 42,77 g (100 – 4,082 = 95,92 h2o) 3) angidrid hajmi topiladi: 80 —— 22,4 42,77 —— x │ x= 12 l javob: 12 l 2-masala. ρ = 1,048 g/ml bo’lgan kon ning 6% li 5 l eritmasini tayyorlash uchun, ρ = 1,411 g/ml bo’lgan 40% li eritmasidan qancha (ml) olish kerak? yechish: i-usul: 1) erigan kon massasi …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 1 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "eritmalar tayyorlash va ularning konsentratsiyalarini aniqlash"

8-amaliy mashg’ulot mavzu:eritmalar tayyorlash va ularning konsentratsiyalarini aniqlash. eritma deb – erituvchi va erigan moddadan tashkil topgan hamda ular o’rtasida o’zaro fizik va kimyoviy jarayonlar bo’lib turadigan bir jinsli gomogen sistemaga aytiladi. eritma tarkibini tashkil etuvchi komponentlar (eruvchi va erituvchi)ning miqdoriy nisbatlari konsentratsiya deb ataladi. eritmani quyidagi konsentrasiyalari mavjud: foiz, molyar, molyal, normal, titr. 1. 100 g eritmada erigan modda miqdorining % larda ifodalanishi - foiz konsentrasiya deyiladi. uni topish formulasi quyidagicha bo’ladi: % 100. m s m m 1  1 2 m1 - erigan modda massasi, m2 - erituvchi massasi 2. 1 litr eritmadagi erigan modda miqdorining g/mollar bilan ifodalanishiga molyar konsentrasiya deyiladi. u quyidagi formula...

Этот файл содержит 1 стр. в формате DOCX (711,4 КБ). Чтобы скачать "eritmalar tayyorlash va ularning konsentratsiyalarini aniqlash", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: eritmalar tayyorlash va ularnin… DOCX 1 стр. Бесплатная загрузка Telegram