elektroliz qonunlari

DOCX 6 стр. 272,3 КБ Бесплатная загрузка

6 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 272,3 КБ

Тип файла DOCX

Страницы 6

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 6

12-amaliy mashg’ulot mavzu:elektrolitlar suyuklanmalari va eritmalarida anod va katodda ajralib chiqadigan elementlarni aniqlash. elektroliz qonunlari bu qonunlar 1836 yil ingliz olimi faradey tomonidan yaratilgan. faradeyning birinchi qonuni – elektroliz vaktida anodda oksidlangan yoki katodda qaytarilgan moddaning miqdori elektrolit eritmasi yoki suyuqlanmasi orqali o’tgan tok kuchiga to’g’ri proporsionaldir. m = k1 i t (1) yoki m = k2 q (2) bunda m- ajralgan modda massasi, k- elektrokimyoviy ekvivalenti, q- elektr miqdori, q=i t bo’lsa, i-tok kuchi, t- vaqt faradeyning ikkichi qonuni – agar turli xil elektrolitlar eritmalari orqali bir ixl miqdorda elektr toki o’tkazilsa, elektrodlarda ajralib chiqadigan moddalarning massasi uning ekvivalentiga to’g’ri proporsionaldir. (3) k1=(1/96500)ekv yoki (4) k2 = (1/26,8)ekv qonunlarga binoan elektrodlarda ajralagn modda miqdori topishni matematik ifodasi: (5) m  ekv i t agar tok bo’yicha unumdorlikni (mahsulot unumi) kiritsak: (6 ekv) m  i t  96500 96500 yoki (7) m ekv q  26,8 bu yerda m- …

2 / 6

olitik hammomning klemmalariga 2,5 v kuchlanish beriladi. radiusi 2,5 sm va balandligi 20 sm li 10 ta metal silindrlarini 0,4 mm qalinlikda nikel bilan qoplash uchun saflanadigan elektr energiya miqdorini his oblang (kvt∙soat) (nikelning zichligi ρ=8,9 g/sm3; ar(ni)=58,7; tok bo’yicha unum η=90%). yechish: niso4 eritmasi elektroliz qilinganda quyidagi jarayonlar kechadi: katodda : 2 ni2+ + 2ē = ni 0 anodda : 1 2h2o - 4 ē = 4h+ + o2 umumiy: 2 ni2+ + 2h2o = 2ni 0 + o2 + 4h+ yoki molekulyar tenglamasi: 2 niso4 + 2h2o = 2ni + o2 + 2h2so4 har bir silindr nikel bilan qoplanishidan oldin quyidagi hajmga ega edi: 2 3 2 0 v0 r0 h 3,142,5 20 392,5 sm nikel bilan qoplash jarayonida har bir silindrning radiusi 2,54 sm gacha, balandligi esa 20,08 sm gacha ortadi va bunda hajm quyidagicha o’zgaradi: 2 3 1 v0 r1 h 3,14 2,54 20,08 406,8 sm …

3 / 6

cha 1,93 a kuchli elektr toki inert elektrodlarda necha soat o’tkazilishi lozim? bunda qanday moddalar hosil bo’ladi? yechish. koh eritmasi elektroliz qilinganda quyidagi jarayonlar kechadi: 96500 0,512 96500 617   m t   sek   i ekv 1,93 8 k] 2h + + 2ē = h2º a] 4oh- - 4ē = o2 + 2h2o ya’ni suv molekulasi parchalanadi 2h2o = 2h2 + o2 agar eritmada faqat suv parchalanib kamayadigan bo’lsa, unda eritma massasi m1=550·1,1=605 g bo’lib unda m1(koh)=v1· ρ1· ω1 = 550·1,1·0,12=72,6 g koh bor. elektroliz jarayaonida tuzning massa ulushi 1,375 marta oshadigan bo’lsa, uning massasi o’zgarmaydi. bundan hosil bo’ladigan eritma massasini topamiz(m1=m2): m2 = m1/1,375ω1 = 72,6/(1,375·0,12) = 72,6/0,165 = 440 g. demak eritmadagi 165 g suv (605- 440g) elektrolitik parchalangan. sarglangan vaqt: 916666,67 .   m t  96500 165 96500  yoki t=916666,67 sek=254 soat 37  sek   i ekv 1,93 …

4 / 6

ytarilishi bilan boradigan elektroliz jarayonlari 1 – masala. mis kuporosi eritmasi orqali 12 daqiqa davomida 1,5 a kuchli elektr tok o’tkazildi. bunda katodda ajralgan mis massasini aniqlang. yechish. mis sulfat eritmasi elektrolizida elektrodlarda quyidagi jarayonlar kechadi: k] cu 2+ + 2ē = cuº a] 2h2o - 4ē = 4h+ + o2 elektroliz tenglamasi: 2cuso4 + 2h2o=2cu + o2 + 2h2so4. ajralib chiqadigan mis massasini topamiz: 0,3556 96500 i t ekv    1,512 60 31,77  f mñu cu g. katodda 0,3556 g cu ajraladi. 2 – masala. 400 g 8,5 % li kumush nitrat eritmasini elektroliz qilishni toki ertima massasi 25 g ga kamayguncha davom ettirildi. elektroliz tugagndan so’ng qolgan eritmadagi moddalar massa ulushlarini va inert elektrodlarda ajralgan moddalar massalarini aniqlang. kumush nitrat elektrolizi sxemasi: k] ag + + ē = agº a] 2h2o - 4ē = 4h+ + o2 elektroliz tenglamasi: 4agno3 + 2h2o=4ag + o2 + …

5 / 6

/ 55,85 2  g     ga teng nf 2 96500 k ga teng fe3+ ion uchun esa g k k ar kfe 0,000193 / 55,85 2  g     nf 3 96500 2 – masala. metall xloridi suyuqlanmasi elektroliz qilinganda anodda 0,896 l xlor (n:sh) va 3,12 g metall hosil bo’lgan. metallni va uning ekvivalenti aniqlang. yechish. agar katodda va anodda bir xil tok o’tganda teng ekvivalent miqdorda tok sarf bo’ladi. ya’ni faradey qonunlariga ko’ra xlor uchun sarflangan tok miqdori: a s  f v  26,8 0,896 cl    2,144 11,2  q 2 demak metal uchun ham shuncha tok ketgan. ekv cl 2 f m   26,83,12  q 39 ekvme ne g/ekv. binobarin bu metall i valentli k metalidir. 2,144 elektrodlarda va eritmalarda hosil bo’lgan moddalar miqdorini topish 1 – masala. osh tuzi mo’l miqdordagi eritmasi orqali …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 6 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "elektroliz qonunlari"

12-amaliy mashg’ulot mavzu:elektrolitlar suyuklanmalari va eritmalarida anod va katodda ajralib chiqadigan elementlarni aniqlash. elektroliz qonunlari bu qonunlar 1836 yil ingliz olimi faradey tomonidan yaratilgan. faradeyning birinchi qonuni – elektroliz vaktida anodda oksidlangan yoki katodda qaytarilgan moddaning miqdori elektrolit eritmasi yoki suyuqlanmasi orqali o’tgan tok kuchiga to’g’ri proporsionaldir. m = k1 i t (1) yoki m = k2 q (2) bunda m- ajralgan modda massasi, k- elektrokimyoviy ekvivalenti, q- elektr miqdori, q=i t bo’lsa, i-tok kuchi, t- vaqt faradeyning ikkichi qonuni – agar turli xil elektrolitlar eritmalari orqali bir ixl miqdorda elektr toki o’tkazilsa, elektrodlarda ajralib chiqadigan moddalarning massasi uning ekvivalentiga to’g’ri proporsionaldir. (3) k1=(1/96500)e...

Этот файл содержит 6 стр. в формате DOCX (272,3 КБ). Чтобы скачать "elektroliz qonunlari", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: elektroliz qonunlari DOCX 6 стр. Бесплатная загрузка Telegram