oksidalanish vaqaytarish mahsulotlarini elektrokimyoviy ishlab chiqarish

PPT 30 стр. 1,2 МБ Бесплатная загрузка

30 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 1,2 МБ

Тип файла PPT

Страницы 30

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 30

prezentatsiya powerpoint mavzu: oksidalanish va qaytarish mahsulotlarini elektrokimyoviy ishlab chiqarish. elektroliz usuli va qonunlari. ishlab chiqarish sohalarida elektroliz usulining ahamiyoti 2020 slide 1 «silikat materiallar va nodir kamyob metallar» texnologiya» kafedrasi prentice hall ©2004 elektroliz. oksidlanish – qaytarilish jarayoni. elektroliz usuli va qonunlari. ishlab chiqarish sohalarida elektroliz usulining ahamiyoti. reja: o’tilgan mavzularni takrorlash elektroliz haqida ma’lumot oksidlanish – qaytarilish jarayoni elektroliz qurilmalari . elektroliz qonunlari elektroliz jarayoni qanday amalga oshadi ishlab chiqarish sohalarida elektroliz usulining ahamiyoti savollar adabiyotlar elektroliz deganimiz nima ? elektrolit eritma va elektrolitlarning suyuqlanmalaridan tashqi elektr manbaidan elektr oqimi o‘tkazilganda elektrodlarda sodir bo‘ladigan oksidlanish qaytarilish jarayonlarga elektroliz deyiladi. eritmaga ikkita elektrod tushirib, bularni tashqi elektr manbai (masalan, akkumulyator) ning qutblari birlashtirilsa, eritmadan elektr oqimi o‘ta boshlaydi. tashqi elektr manbaining musbat qutbiga birlashgan elektrod anod (+) va manfiy qutbiga birlashgan elektrod katod (-) deyiladi (yoki anod-katod uchastkalar) deyiladi. bu vaqtda elektrodlarda, galvanik elementning qutblarida boradigan jarayonlarning aksi boradi: …

2 / 30

anishi va hakozo. chapter 18 slide 5 prentice hall ©2004 oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari deb - oksidlanish darajasi o`zgarishi bilan boradigan reaksiyalarga aytiladi oksidlanish darajasining qoidalari 1) oddiy moddalar oksidlanish darajasi doimo nolga teng bo`ladi. m: h2 , s8, p4 , fe, c, au, cu; 2) molekula tarkibidagi element atomlarning musbat va manfiy oksidlanish darajalarining algebraik yig`indisi doimo nolga teng bo`ladi; 3) ishqoriy metallar (e+), ii gurux bosh va qo`shimcha gurux metallari (e+2 ), ftor (f-) birikmalarda o`zgarmas oksidlanish darajasiga ega; 4) ftor-elektromanfiyligi eng katta bo`lgan element. shu sababli u barcha birikmalarda -1 oksidlanish darajasini namayon qiladi. chapter 18 slide 6 prentice hall ©2004 oksidlanish darajasining qoidalari 5) vodorod gidridlardan (nah-1, cah ) boshqa birikmalarda +1 oksidlanish darajasini namoyon qiladi; 6) kislorod peroksidlar (–o-1 – o-1 –) va ftor oksididan (f2o+2) boshqa birikmalarda doimo -2 oksidlanish darajasini namoyon qiladi. 7) kislorodga nisbatan element atomlarining oksidlanish darajasini aniqlashda davriy jadval ostidagi emperik formulalardan …

3 / 30

chik, lekin al nikidan katta bulgan kationlar (al+3 dan pb+2 gacha) bulsa, u xolda katodda bir vaktning uzida xam vodorod ionlari, xam shu metall kationi kaytariladi. 3. agar eritmada standart oksidlanish potentsiali vodorodnikidan yukori bulgan kation bulsa, katodda avval shu kation kaytariladi (aktivlik katorida bu kationlar n+ - dan keyin turibdi). chapter 18 slide 11 prentice hall ©2004 katod va anod katodda vodorodning hosil bo‘lishi kislotali sharoitda to‘g‘ridan-to‘g‘ri h+ ionlarining qaytarilishi natijasi bo‘ladi. neytral yoki ishqoriy sharoitda esa bu jarayonda suv molekulasining elektrkimyoviy qaytarilishi yuz beradi: h2o + 2 ē → h2+ 2ho – chapter 18 slide 12 prentice hall ©2004 anod jarayonlar uchun: 1.agar eritmada kislorodsiz kislotalarning anionlari; cl-, br-, j-, f- lar bilan birga h2o - ionlari mavjud bulsa, anodda avval kislorodsiz kislota anionlari oksidlanadi. 2. agar eritmada kislorodli kislota anionlari: so4-2, co3-2, po4-3, no3- lar h2o bilan birgalikda kelsa, u xolda anodda h2o molekulalari oksidlanadi, chunki bu …

4 / 30

lide 16 prentice hall ©2004 oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarini molekuladagi oksidlovchi va qaytaruvchining joylashuviga ko`ra quyidagicha sinflanadi: a) molekulalararo oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari. qaytaruvchi va oksidlovchi boshqa – boshqa molekulalar tarkibida bo`ladigan reaksiyalarga aytiladi; bu reaksiyada temirning oksidlanish darajasi ortadi, u qaytaruvchi, xromning esa oksidlanish darajasi kamayadi, u oksidlovchi vazifasini bajaradi. chapter 18 slide 17 prentice hall ©2004 ichki molekulyar oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari . qaytaruvchi ham, oksidlovchi ham bitta molekula tarkibida bo`ladigan reaksiyalarga aytiladi; 2nano3→2nano2+o2↑ bunda azotning oksidlanish darajasi kamayapdi, demak u oksidlovchi. kislorodning oksidlanish darajasi ortayapdi, demak u qaytaruvchi vazifasini o`tayapdi. chapter 18 slide 18 prentice hall ©2004 disproporsiyalanish oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari . bir element atomi bir reaksiyaning o`zida ham oksidlovchi, ham qaytaruvchi vazifasini bajaradigan reaksiyalarga aytiladi; 3cl2+6koh→kclo3+5kcl+3h2o bu reaksiyada faqat xlorning oksidlanish darajasigina o`zgaradi. reaksiya natijasida uning oksidlanish darajasi ham ortadi, ham kamayadi. demak xlor bir vaqtning o`zida ham oksidlovchi, ham qaytaruvchi vazifasini o`taydi. chapter 18 slide 19 prentice hall ©2004 sinproporsiyalanish oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari. …

5 / 30

hamda ayrim aktiv metallar ularning birikmalaridan ajratib olinadi. misol, 2nacl(suyuq) ® 2na(katod) + cl2(anod) 2. elektrolizdan foydalanib, gazlar, ayrim kislotalar va boshqa moddalarni ajratib olish mumkin. masalan, 2h20== 2h2(katod) + 02 (anod) 3. metallarni ustki qismini boshqa metallar bilan qoplashda elektrolizdan foydalaniladi. 4. elektroliz sanoatda nihoyatda katta ahmiyatga ega. usiz hozirgi kimyo sanoatining juda ko‘p sohalarini tasavvur qilib bo‘lmaydi. elektroliz sanoatning turli sohalarida keng qoʻllanadi. kimyo sanoatida xlor va ishqorlar olishda, xlorat, perxlorat, persulfat kislota, kaliy permanganat, sof holdagi vodorod, ftor va boshqalar qimmatli mahsulotlar hosil qilishda, rangli metallurgiyada metallarni rafinatsiyalasht e.dan foydalaniladi. turli metallarning birikmalarini qizdirib suyuqlantirib, elektroliz yordamida oʻsha metallar ajratib olinadi. mashinasozlik, radiotexnika, elektronika, poligrafiya sanoatlarida turli buyumlar sirtini metallar bilan qoplashda va boshqalarda elektroliz qoʻllanadi. chapter 18 slide 23 prentice hall ©2004 faradeyning birinchi qonuni faradeyning birinchi qonuni. elektroliz jarayonida elektrodlarda ajralib chiqadigan modda miqdori elektrolitdan o‘tgan elektr miqdoriga to‘gri proportsionaldir: bu yerda; m- modda miqdori, …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 30 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "oksidalanish vaqaytarish mahsulotlarini elektrokimyoviy ishlab chiqarish"

prezentatsiya powerpoint mavzu: oksidalanish va qaytarish mahsulotlarini elektrokimyoviy ishlab chiqarish. elektroliz usuli va qonunlari. ishlab chiqarish sohalarida elektroliz usulining ahamiyoti 2020 slide 1 «silikat materiallar va nodir kamyob metallar» texnologiya» kafedrasi prentice hall ©2004 elektroliz. oksidlanish – qaytarilish jarayoni. elektroliz usuli va qonunlari. ishlab chiqarish sohalarida elektroliz usulining ahamiyoti. reja: o’tilgan mavzularni takrorlash elektroliz haqida ma’lumot oksidlanish – qaytarilish jarayoni elektroliz qurilmalari . elektroliz qonunlari elektroliz jarayoni qanday amalga oshadi ishlab chiqarish sohalarida elektroliz usulining ahamiyoti savollar adabiyotlar elektroliz deganimiz nima ? elektrolit eritma va elektrolitlarning suyuqlanmalaridan tashqi ele...

Этот файл содержит 30 стр. в формате PPT (1,2 МБ). Чтобы скачать "oksidalanish vaqaytarish mahsulotlarini elektrokimyoviy ishlab chiqarish", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: oksidalanish vaqaytarish mahsul… PPT 30 стр. Бесплатная загрузка Telegram