elektroliz jarayonini asoslari va qonunlari

DOCX 5 pages 125.2 KB Free download

5 pages

FaylHub.uz

Download via Telegram

Size 125.2 KB

File type DOCX

Pages 5

Updated Dec 2025

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1 / 5

5-maruza (6 soat) mavzu: elektroliz jarayonini asoslari va qonunlari reja: 1. elektr tokining kimyoviy ta’siri. elektroliz qonunlari. elektrolit suyuqlanmasi va eritmasining elektrolizi. 2. kulonometriya asoslari. moddaning tok bo‘yicha chiqish unumini aniqlash o‘quv mashg‘ulotining maqsadi: mavzu bo‘yicha umumiy tushuncha berish. elektr tokining kimyoviy ta’siri, elektroliz qonunlarini o‘rgatish o‘quv faoliyatining natijasi: talabalar elektr tokining kimyoviy ta’siri, elektroliz qonunlarini o‘rganadilar. elektr tokining kimyoviy ta`siri. eritmalarda elektr toki ta`sirida kimyoviy reaksiyalar (asosan, ajralish reaktsiyalari) sodir bo‘ladigan jarayon elektroliz deyiladi. elektroliz elektr toki ta`sirida parchalanish demakdir. elektroliz jarayonida elektrod- elektrolit chegarasida elektrokimyoviy reaksiyalar sodir bo‘lib, bunda elektrod bilan eritmadagi ionlar (molekulalar) o‘zaro elektron almashadi. katodda elektronlar elektroddan ionga (yoki molekulaga), anodda esa iondan (molekuladan) elektrodga o‘tadi, bunda ionlar yoki molekulalar o‘zining elektr zaryadini yo‘qotadi yoki o‘zgartiradi. elektrodlarda sodir bo‘ladigan elektrokimyoviy reaksiyalarda faqat elektronlar elektr tashishi, eritmadagi ionlar valentligini o‘zgartirishi, lekin elektrodlarda zaryadsizlanmasligi ham mumkin. elektroliz- bu elektr ta`sirida elektrolit eritmalarda yoki suyuqlanmalarda boradigan oksidlanish-qaytarilish jarayonidir. …

2 / 5

qaysi ion oldin zaryadsizlanishi metall kuchlanishlar qatorida vodorodga nisbatan joylanishiga, uning kontsentratsiyaga va ayrim hollarda elektrod potentsialiga bog‘liq bo‘ladi. bir xil sharoitda noaktiv metallar ionlari, ya`ni kuchlanishlar qatorida vodoroddan keyin (o‘ngda) joylashgan metall oson zaryadsizlanadi, ba`zan chapdagi metall ionlari oson zaryadsizlanadi. suvdagi eritmalarda kuchlanishlar qatoridagi alyuminiygacha bo‘lgan aktiv metallar ionga qaytarilmaydi. anodda elektrolit anionlaridan faqat kislorodsiz kislota qoldiqlari: cl-, br-, j-, f-, s2 va hokazolar zaryadsizlanadi. kislorodli kislota qoldiqlari ( ,, , , va hokazo) o‘rniga suvning ionlari zaryadsizlanadi. masalan, osh tuzi eritmasi elektroliz qilinganida katodda vodorod, anodda xlor ajralib chiqadi. kaliy sulfat eritmasi elektroliz qilinganda esa katodda vodorod, anodda kislorod ajralib chiqadi. dissotsilanish sxemasi quyidagi: tartibda yoziladi. elektroliz sxemasi quyidagicha bo‘ladi: katodda: qaytarilish jarayoni, muhit ishqoriy anodda: oksidlanish jarayoni, muhit kislotali keltirilgan misollardan ko‘rinib turibdiki, katodda ishqoriy metallar ionlari qaytarilmasdan ularning o‘rniga suvning vodorod ionlari qaytariladi. agar anodda kislorodli kislota qoldigi bo‘lsa, anod elektrodda ham suvning o‘zi elektron berib …

3 / 5

r miqdoriga to‘gri proportsionaldir: bu yerda; m- modda miqdori, k– proportsionallik koeffitsienti. q- elektrolitdan o‘tgan elektr miqdori (kulon hisobida). faradeyning ikkinchi qonuni. turli kimyoviy birikmalardan bir xil miqdorda elektr toki o‘tganida elektrodlarda ekvivalent miqdorda modda ajralib chiqadi yoki bir ekvivalent istalgan modda ajralib chiqishi uchun elektrolitdan 96 500 kulon elektr toki o‘tkazish kerak: 1-2- qonunlarning matematik ifodasi quyidagicha yoziladi. bu yerda, m- qaytarilgan yoki oksidlangan modda miqdori, e-moddaning ekvivalenti. kulonometriya ajralib chiqqan modda miqdori yordamida o‘tgan elektr miqdorini o‘lchashga imkon beradigan elektrometr kulonometr deb ataladi. kulonometrlarda tok bo‘yicha unum 100 % bo‘lishi lozim, ya`ni qo‘shimcha reaksiyalar borishi kerak emas. agar zanjirdagi elektrolizyorga ketma-ket holda kulonometr ulansa, bunda o‘tgan elektr miqdori asosida tekshirilayotgan eritmadagi modda konsentratsiyasini galvanik qoplam qalinligini va boshqalarni aniqlash imkoniyati vujudga keladi. faradey qonunlariga asoslangan miqdoriy analiz metodi kulonometriya deb ataladi. tortma (kumushli, misli) va hajmiy (simobli, gaz) kulonometrlari ko‘p ishlatiladi. kumushli kulonometrda anod platina yoki kumushdan, katod …

4 / 5

iydi va ionlari hosil qiladi, grafit katodda ularning qaytarilishi yuz beradi va metall simob to‘planadi va u kulonlar bo‘yicha darajalangan naychaga oqib tushadi. elektroliz unumi fanga «elektroliz unumi» yoki «elektr quvvatiga nisbatan unum» degan tushuncha kiritilgan: bu yerda: m1 – amalda ajralib chiqqan modda miqdori; m – nazariy miqdor. binobarin, ga ega bo‘ladi. image4.wmf oleobject4.bin image5.wmf oleobject5.bin image6.wmf oleobject6.bin image7.wmf oleobject7.bin image8.wmf oleobject8.bin image9.wmf oleobject9.bin image10.wmf oleobject10.bin image11.png image12.wmf oleobject11.bin image13.wmf oleobject12.bin image14.wmf oleobject13.bin image15.wmf oleobject14.bin image16.wmf oleobject15.bin image17.wmf oleobject16.bin image18.wmf oleobject17.bin image19.wmf image1.wmf oleobject18.bin image20.wmf oleobject19.bin oleobject20.bin oleobject21.bin image21.wmf oleobject22.bin oleobject1.bin image2.wmf oleobject2.bin image3.wmf oleobject3.bin 2 3 co - 3 chcoo - oh - 2 244 2 ksokso +- =+ 2 hohoh +- «+ 2 22 heh +- +® 22 442 oheoho -- -®+ * mkq = 1 * 96500 ke = 96500 eq m * = 96500 ejt m ´´ = k i a i 2 2 cucucu …

5 / 5

chegarasida elektrokim yoviy reaksiyalar sodir bo‘lib, bunda elektrod bilan eritmadagi ionlar (molekulalar) o‘zaro elektron almashadi. katodda elektronlar elektroddan ionga (yoki molekulaga), a nodda esa iondan (molekuladan) elektrodga o‘tadi, bunda ionlar yoki molekulalar o‘zin ing elektr zaryadini yo‘qotadi yoki o‘zgartiradi. elektrodlarda sodir bo‘ladigan elektrokimyoviy reaksiyalarda faqat elektronlar elektr tashishi, eritmadagi ionlar valentligini o‘zgartirishi, lekin elektrodlarda zaryadsizlanmasligi ham mumkin. elektroliz - bu elektr ta`sirida elektrolit eritmalarda yoki suyuqlanmalarda boradigan oksidlanish - qaytarilish jarayonidir . elektrolizni amalga oshirish uchun o‘zgarmas tok manbaidan foydalinadi. elektrodlar ikki xil bo‘ladi : 1) erimaydigan – ularga grafit, platina, oltin kiradi (erimaydigan elektrodlar kimyoviy jarayonda ishtirok etmaydi, ular faqat elektron o‘tkazgich vazifasini o‘taydi). /docprops/thumbnail.emf 5 - maruza ( 6 soat ) mavzu : elektroliz jarayonini asoslari va qonunlari reja: 1. elektr tokining kimyoviy ta’siri. elektroliz qonunlari. elektrol it suyuqlanmasi va eritmasining elektrolizi. 2. kulonometriya asoslari. moddaning tok bo‘yicha chiqish unumini aniqlash o‘quv mashg‘ulotining maqsadi: mavzu bo‘yicha umumiy tushuncha …

Want to read more?

Download all 5 pages for free via Telegram.

Download full file

About "elektroliz jarayonini asoslari va qonunlari"

5-maruza (6 soat) mavzu: elektroliz jarayonini asoslari va qonunlari reja: 1. elektr tokining kimyoviy ta’siri. elektroliz qonunlari. elektrolit suyuqlanmasi va eritmasining elektrolizi. 2. kulonometriya asoslari. moddaning tok bo‘yicha chiqish unumini aniqlash o‘quv mashg‘ulotining maqsadi: mavzu bo‘yicha umumiy tushuncha berish. elektr tokining kimyoviy ta’siri, elektroliz qonunlarini o‘rgatish o‘quv faoliyatining natijasi: talabalar elektr tokining kimyoviy ta’siri, elektroliz qonunlarini o‘rganadilar. elektr tokining kimyoviy ta`siri. eritmalarda elektr toki ta`sirida kimyoviy reaksiyalar (asosan, ajralish reaktsiyalari) sodir bo‘ladigan jarayon elektroliz deyiladi. elektroliz elektr toki ta`sirida parchalanish demakdir. elektroliz jarayonida elektrod- elektrolit chegarasida elektrokim...

This file contains 5 pages in DOCX format (125.2 KB). To download "elektroliz jarayonini asoslari va qonunlari", click the Telegram button on the left.

Tags: elektroliz jarayonini asoslari … DOCX 5 pages Free download Telegram