physical chemistry

PPT 39 pages 3.7 MB Free download

39 pages

FaylHub.uz

Download via Telegram

Size 3.7 MB

File type PPT

Pages 39

Updated Dec 2025

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1 / 39

electrochemistry prentice hall ©2004 o‘zbekiston respublikasi maktab va maktabgacha ta‘lim vazirligi o‘zbekiston-finlandiya pedagogika instituti «kimyo kafedrasi» «fizikaviy kimyo» ma’ruzachi: arzimurodova x. prentice hall ©2004 kimyoviy termodinamika. termodinamikaning 1 qonuni reja: kimyoviy termodinamika. ish, issiqlik, ichki energiya va entalpiya. issiqlik sig‘imi va va uning turlari. 4. termodinamikaning 0 va 1-qonunlari va ularni turli jarayonlarga tadbiqi. prentice hall ©2004 fizikaviy kimyoda kimyoviy muammolarni yechishda termodinamik usullarni qo’llash, y’ani termodinamik yondashuv juda samarali bo’lib chiqdi. moddalarning kimyoviy reaksiyalarga kirishi faqat reagentlarning tabiatigagina bog’liq bo’lmasdan, balki jarayonni olib borishning fizikaviy sharoitlariga, y’ani bosim va haroratga ham bog’liqligini ko’rsatib berishga muvaffaq bo’lindi. termodinamikaning katta yutuqlaridan yana biri kimyoviy tajribalar o’tkazmasdan turib kimyoviy muvozanatlarni hisoblash mumkin bo’lganligidir. alohida reagentlarning termodinamik xossalari haqidagi ma’lumotlarga asoslanib reaksiya mahsulotlarining unumlarini oldindan aytib berish imkoniyati paydo bo’ldi. shundan keyin termodinamika nazariy kimyoda mustahkam o’rin egalladi va har qanday fizikaviy kimyo kursining birinchi qismi bo’lib qoldi. termodinamika fani - harorat, issiqlik …

2 / 39

t bilan ta`sirlanishi (turlari). prentice hall ©2004 sistema turlari izolirlangan sistema yopiq sistema ochiq sistema quyosh energiyasi yerning nurlanishi quyosh energi-yasi yog’ingar-chiliklar bug’lanish nurlanish prentice hall ©2004 * * bu erda qaysi biri parametr emas? temperatura t, hajm v, bosim p atom o’lchovi sistema massasi m, n = m/m sistema energiyasi, u prentice hall ©2004 4. o‘z-o‘zidan sodir bo‘ladigan jarayonlar o‘z-o‘zidan sodir bo‘lmaydigan jarayonlar qaytar jarayonlar qaytmas jarayonlar ish, issiqlik (a,q) ichki energiya (u) va entalpiya (h) issiqlik sig‘imi (cv) prentice hall ©2004 ish, issiqlik (a, q) termodinamikadagi asosiy fizik xususiyat ishdir: ish qarama-qarshi kuchni yengishga qaratilgan harakatdir. oddiy misol tortishish kuchini yengishga qaratilgan yukni ko’tarish jarayonidir. issiqlik - bu molekulalarning tartibsiz harakati orqali energiya uzatilishidir. molekulalarning tartibsiz harakati natijasida energiyaning sistemaning bir qismidan ikkinchi qismiga berilishi issiqlik deb ataladi. prentice hall ©2004 (a) energiya atrof-muhitga issiqlik ko’rinishida uzatilganda, bu uzatma atrof-muhitdagi atomlarning tartibsiz harakatini jadallashtiradi. energiyaning atrof-muhitdan sistemaga uzatilishi …

3 / 39

rachalarning ilgarilanma va aylanma harakat energiyalari, o‘zaro tortilish va itarilish energiyalari, atomlarning tebranish energiyasi, ichki molyar, elektronlarning qo‘zg‘alish energiyalari, yadro ichidagi energiyalar, nurlanish energiyalari kiradi. ichki energiyaning qiymati modda tabiatiga, uning massasiga, holat parametrlariga bog‘liq. prentice hall ©2004 u holat funksiyasi bo‘lib, uni miqdorini o‘lchash ko‘pchilik hollarda murakkab, lekin kimyoviy jarayonlarga kimyoviy termodinamikani qo‘llash uchun sistemaning bir holatdan ikkinchi holatga o‘tishidagi ichki energiyani o‘zgarishini bilish kifoya. biz ichki energiyaning o’zgarishini (δu) deyish bilan boshlang’ich holatdagi ichki energiya ub dan ichki energiyaning ohirgi holatiga uo o’zgarishini bildiradi: δu =uoh - ub entalpiya (h) – doimiy bosimdagi sistemaning energiyasi bo‘lib, ichki energiya va potensial energiyalar yig‘indisiga teng. h=u+pv entalpiya ham holat funksiyasi bo‘lib, sistemaning bir holatdan ikkinchi holatga o‘tishdagi o‘zgarishi o‘lchanadi. shuning uchun δh=δu+pδv o‘lchov birligi j/mol. demak, qr= h2– h1=δh prentice hall ©2004 entalpiya – bu ham energiyaning bir turi, aniqrog‘i sistema energiyasidir; u tashqi muhit bilan ham modda almashinuvida, ham …

4 / 39

chi qonuni agar ikkita yopiq sistemani bir-biriga tegizilsa, har ikkala sistemaning holati o‘zgaradi. ma’lum vaqtdan so‘ng shunday holat yuz beradiki, bunda sistemalarda o‘zgarish ro‘y bermaydi. masalan: haroratlari bir-biridan farq qiladigan ikki jism – sovuq suv va qizdirilgan metall bir-biriga tegizilsa, suv isib, metall soviy boshlaydi. birozdan so‘ng ularning ikkalasi bir xil haroratga ega bo‘ladi va issiqlik muvozanati yuzaga keladi. chapter 18 slide * chapter 18 prentice hall ©2004 issiqlik muvozanati bir nechta jismlar orasida ham yuzaga keladi. uchta - a, b va d sistemalar ko‘rilganda tajriba shuni ko‘rsatdiki, a va b sistemalar d sistema bilan muvozanatda bo‘lsa, ular o‘zaro ham issiqlik muvozanatida bo‘ladi. bu emperik fakt termodinamikaning nulinchi qonuni deb yuritiladi. chapter 18 slide * chapter 18 prentice hall ©2004 «0» qonun termodinamikaning to‘rtinchi postulati bo‘lib, u xviii asr o‘rtalarida shotlandiya olimi djozef blek termometrni kashf etgandan so‘ng ta’riflandi. bu qonunni termik muvozanat qonuni deb ham yuritiladi. bir-biri bilan issiqlik …

5 / 39

asi o’zgarmasdir. prentice hall ©2004 * * bizga oldingi darsimizdan ma’lumki ichki energiya – holat funksiyasidir u(n,t1p1,) u(n,t2p2) = q+a prentice hall ©2004 ushbu tenglama issiqlik va ishning ekvivalentligini va izolyatsiyalangan sistemada ichki energiya o’zgarmasligini umumlashtiradi (q=0 va a=0 uchun). bu tenglama yopiq sistemaning ichki energiyasi uning chegarasi orqali o’tgan issiqlik yoki ish ko’rinishida o’tgan energiyaga teng ekanligini ifodalaydi. δu = q + a izolyatsiyalangan sistemaning u-ichki energiyasini o’zgarishi quyidag i tenglama bilan ifodalanadi: prentice hall ©2004 * * ichki energiya o’zgarishini qanday hisoblash mumkin? du = (q) + (a) + (z) (ochiq sistemada) du = (q) + (a) (yopiq sistemada) du = 0 (izolirlangan sistemada) prentice hall ©2004 chapter 18 slide * termodinamikada sistema qabul qilgan issiqlik va sistema bajargan ish musbat deb qabul qilingan. unda termodinamikaning 1 - qonuniga binoan tashqaridan sistemaga olingan (berilgan) issiqlik (q) ichki energiyaning o‘zgarishiga (u) va tashqi kuchlarga nisbatan ish (a) bajarilishiga sarf …

Want to read more?

Download all 39 pages for free via Telegram.

Download full file

About "physical chemistry"

electrochemistry prentice hall ©2004 o‘zbekiston respublikasi maktab va maktabgacha ta‘lim vazirligi o‘zbekiston-finlandiya pedagogika instituti «kimyo kafedrasi» «fizikaviy kimyo» ma’ruzachi: arzimurodova x. prentice hall ©2004 kimyoviy termodinamika. termodinamikaning 1 qonuni reja: kimyoviy termodinamika. ish, issiqlik, ichki energiya va entalpiya. issiqlik sig‘imi va va uning turlari. 4. termodinamikaning 0 va 1-qonunlari va ularni turli jarayonlarga tadbiqi. prentice hall ©2004 fizikaviy kimyoda kimyoviy muammolarni yechishda termodinamik usullarni qo’llash, y’ani termodinamik yondashuv juda samarali bo’lib chiqdi. moddalarning kimyoviy reaksiyalarga kirishi faqat reagentlarning tabiatigagina bog’liq bo’lmasdan, balki jarayonni olib borishning fizikaviy sharoitlariga, y’ani bosim va h...

This file contains 39 pages in PPT format (3.7 MB). To download "physical chemistry", click the Telegram button on the left.

Tags: physical chemistry PPT 39 pages Free download Telegram