termodinamikaning1-qonuni

PPTX 18 pages 1012.2 KB Free download

18 pages

FaylHub.uz

Download via Telegram

Size 1012.2 KB

File type PPTX

Pages 18

Updated Dec 2025

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1 / 18

powerpoint presentation termodinamikaning 1- qonuni. ichki energiya bajardi: yursunaliyeva fotimaxon qabul qildi: gulnoza soibjonova 01 ichki energiyaning o'zgarishlari 02 termodinamikaning birinchi qonuni 03 ichki energiya tushunchasi reja: izotermik jarayon (t=const) ideal gaz uchun izotermik jarayonda bosim va hajm o'rtasidagi bog'liqlik boyl-mariott qonuni bilan ifodalanadi: pv = const, bu yerda p - bosim, v - hajm. izotermik siqilish jarayonida tizimning ichki energiyasi o'zgarishi δu = 0 ga teng emas, chunki issiqlik almashinuvi bo'ladi (q ≠ 0) va bajarilgan ish w ≠ 0. ∆u = q + w tenglamasini tahlil qilish ∆u = q + w tenglamasida, agar q > 0 bo'lsa, sistemaning issiqlik qabul qilganini, agar q 0 bo'lsa, sistemaga ish bajarilganini, w 0 bo'lsa, ichki energiya ortadi, q<0 bo'lsa, kamayadi. bu jarayon 1 atm bosim va 298 k haroratda o'tkazilishi mumkin. izoxorik jarayon uchun issiqlik sig'imi cv bilan belgilanadi va q = cvδt formulasi orqali hisoblanadi, bu yerda δt temperatura …

2 / 18

ytadi, ya’ni δu = 0 bo'ladi, bu esa birinchi termodinamika qonunining muhim oqibatidir. ideal gaz uchun izotermik davriy jarayonda bajarilgan ish gazning o'zgaruvchan hajmining integral sifatida hisoblanadi va matematik ifoda ∫pdv shaklida yoziladi. issiqlik va ishning ta'rifi issiqlik tizimga yoki tizimdan 100 joul energiya uzatilishi natijasida uning ichki energiyasini o'zgartirishi mumkin, bu jarayon issiqlik almashinuvi deb ataladi. tizimning ichki energiyasi uning molekulalari kinetik va potensial energiyalarining yig'indisidan iborat bo'lib, 300 k temperaturada bu energiya sezilarli darajada yuqori bo'lishi mumkin. adiabatik jarayon (q=0) adiabatik jarayonda issiqlik almashinuvi (q) nolga teng bo‘lib, tizimning ichki energiyasi o‘zgarishi faqat bajarilgan ish (w) ga bog‘liq, ya’ni δu = w. bu jarayon tez va izolyatsiyalangan sharoitlarda sodir bo‘ladi. adiabatik kompressorda gazning hajmini 10 litrdan 2 litrgacha kamaytirish natijasida uning temperaturasi 300 k dan 600 k gacha ko‘tariladi. bu jarayon q=0 shartini qanoatlantiradi va ichki energiyaning ko‘tarilishi issiqlik hisobiga emas, balki mexanik ish hisobiga sodir bo‘ladi. xulosa …

3 / 18

adi. bu yerda p bosim, δv esa hajm o'zgarishini ifodalaydi. doimiy bosimda bajarilgan ish hisobga olinadi. izoxor jarayonda (v=const) δu = q bo'ladi, chunki hajmi o'zgarmas bo'lgan tizimda tashqi kuchlar ish bajarmaydi (w=0). bu jarayonda berilgan issiqlik butunlay ichki energiyani o'zgartirishga sarflanadi. izobarik jarayon (p=const) agar izobarik jarayonda 1 mol ideal gaz 10°c dan 20°c gacha qizdirilsa, uning ichki energiyasi 3/2 nrδt ga teng miqdorda o'zgaradi, bu yerda r universal gaz doimiysi. izobarik jarayonda issiqlik miqdori δq = δu + pδv formulasi bilan hisoblanadi, bu yerda δu ichki energiya o'zgarishi, p – bosim va δv – hajm o'zgarishidir ichki energiyaning turlari ichki energiyaning kinetik komponenti, molekulalarning tartibsiz harakatlanishi bilan bog'liq bo'lib, 3 daraja erkinlikka ega bo'lgan monatomik gaz uchun 3/2 nrt ga teng. ichki energiyaning umumiy qiymati, haroratga, moddaning miqdoriga va uning holatiga (gaz, suyuqlik yoki qattiq jism) bog'liq bo'lib, bir necha yuz kilodjullardan tortib millionlab kilodjullargacha o'zgarishi mumkin. e'tiboringiz …

4 / 18

5 / 18

Want to read more?

Download all 18 pages for free via Telegram.

Download full file

About "termodinamikaning1-qonuni"

powerpoint presentation termodinamikaning 1- qonuni. ichki energiya bajardi: yursunaliyeva fotimaxon qabul qildi: gulnoza soibjonova 01 ichki energiyaning o'zgarishlari 02 termodinamikaning birinchi qonuni 03 ichki energiya tushunchasi reja: izotermik jarayon (t=const) ideal gaz uchun izotermik jarayonda bosim va hajm o'rtasidagi bog'liqlik boyl-mariott qonuni bilan ifodalanadi: pv = const, bu yerda p - bosim, v - hajm. izotermik siqilish jarayonida tizimning ichki energiyasi o'zgarishi δu = 0 ga teng emas, chunki issiqlik almashinuvi bo'ladi (q ≠ 0) va bajarilgan ish w ≠ 0. ∆u = q + w tenglamasini tahlil qilish ∆u = q + w tenglamasida, agar q > 0 bo'lsa, sistemaning issiqlik qabul qilganini, agar q 0 bo'lsa, sistemaga ish bajarilganini, w 0 bo'lsa, ichki energiya ortadi, q<0 bo'lsa, kamay...

This file contains 18 pages in PPTX format (1012.2 KB). To download "termodinamikaning1-qonuni", click the Telegram button on the left.

Tags: termodinamikaning1-qonuni PPTX 18 pages Free download Telegram