gaz molekulalari tezligi va maxvell taqsimoti

PPT 16 стр. 529,5 КБ Бесплатная загрузка

16 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 529,5 КБ

Тип файла PPT

Страницы 16

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 16

slayd 1 ma'ruza rejasi: ideal gaz molekulalarining tezliklar bo'yicha maksvel taqsimoti gaz molekulalarining o'rtacha arifmetik va ancha yuqoriroq tezligi boltsman taqsimoti barometrik formula protsessi peremesheniya gaz mlekulalari xaotik harakatda ishtirok etadi: boshqacha so'z bilan bir xil molekulalarning tezligi o'rtacha tezlikdan kichik, a boshqalariniki katta. 1859 yilda maksvell n -molekuladan iborat gaz molekulalar tezliklarining ancha yuqoriroq taqsimlanish formulasini topdi: bu erda f(υ)- maksvelning tezlik bo'yicha taqsimlanish funktsiyasi. m – molekulaarning nisbiy soni, t – absolyut temperatura, k –boltsmanaiysi doim. bu erda n -molekulalarnin umumiy sonini bersa, molekulalarning umumiy yig'indisi n; u holda biz quyidagiga ega bo'lamiz ris.1. gaz molekulalarining tezliklar bo'yicha taqsimlanishi. υr – yuqori ehtimollik tezligi, υrms – o'rtacha arifimetik tezligi, relative number of molecules – molekulalarning nisbiy soni. molekulalarning o'rtacha kvadratik tezligi quyidagilar ishlatildi i ilgarilanma harakatlanayotgan bitta ideal gaz molekuasining o'rtacha kinetik energiyasi quyidagi ko'rinishda bo'ladi (1) (2) gaz holatini , xarakterlovchi tezlik tezlik, ideal gaz molekulalarining tezlik …

2 / 16

3) boltsman taqsimotia er sirtidan balandlikni o'lchovchi asbob balandlikni o'lchagich deyiladi (visotomerom yoki altimetrom). buning asbobning ishlashi (3)-da formulada ishlatilgan. bu formuladan ko'rinadiki bosim balandlikga qarab tezroq kamayadi og'ir gazlarga qaraganda. agar ushbuquyidagi p=nkt formulani inobotga olsak brorometrik formulani quyidagicha yozish mumkin : bu erda n — ma'lum bir balandlikda gaz molekulalar kontsentratsiya , n0 — h=0 –balandlikda molekulalar soni. (4) bu erda μ = m0na (na— avogadro doimiysi, m0 —bitta molekula massa ), r = kna bo'lgani uchun. quyidagiga ega bo'lamiz (5) m0gh = p — molekulaning tortishish maydonida energiyasi, u holda. kontsentratsiyaning balandlik bo'yicha o'zgarishi shu balandlikdagi potentsial energiya bilan xaotik harakat energiyasi o'rtasidagi munosabatga bog'liq. (6)- munosabat boltsman taqsimoti ifodasi. (6) uzatish hodisasi termodinamik muvozanatda bo'lmagan sistemalarda aniq qaytmas jarayonlar sodir bo'ladi bu jarayon uzatish hodisasi deyiladi, natijada fazoda energiya, massa, impuls uzatadi uzatish hodisasiga issiklik uzatuvchanlik kiradi (bunda energiya uzatiladi), diffuziya (bu massaning uzatilishidir) va ichki …

3 / 16

iqlik sig'imi ( 1 kg gazni 1 k ga qizdirish uchun kerak bo'lgan issiqlik miqdori),  — gaz zichligi, (υ)- molekulalarning issiqlik harakatidagi o'rtacha tezligi, — do'rtacha erkin yugirish yo'li. (8) diffuziya diffuziya hodisasi - fika qonuniga bo'ysinuvchi ximiyaviy birjinisli gaz uchundir bu erda jm — massaning oqim zichligi — qiymati x-o'qiga perpenduklyar birlik yuzadadan birlik vaqt ichida moddaning massasi bilan aniqlanadi, d — diffuziya (koeffitsient diffuziya), d / dx — zichlik gradienti bo'lib berilgan maydonga normal yo'nalgan x-birlik uzunlikda zichlikning o'zgarishini ifodalaydi. misaning uzatilishi impuls yo'nalishining kamayishini ko'rsatadi.. (9) ichki ishqalanish (qovushqoqlik) ichki ishqalanishning yuzaga kelish mexanizmi quyidagichadir har xil tezlik bilan harakatlanayotgan gaz (suyuqlik) paralel qatlamlarining kuchishida molekulalarning almashuvi yuzaga keladi, natijada tez harakatlanayotgan qatlam impulsi kamayadi, sekin harakatlanayotgani impulsi kamayadi natijada qatlamning tormozlanishi yuzaga keladi yani tez harakatlanuvchi qatlam sekinlashadi, sekin harakatlanuvchi katlam tezlashadi. gaz (suyuqlik) ikki qatlam orasidagi ichki ishqalanish nyuton qonuniga bo'ysa: (10) bu erda …

4 / 16

m n e kv 2 1 2 2 0 0 = = = u e v kv , rt u m u 22 1 3 = = v , rt u pm u 13 1 8 = = m u rt v 2 = ÷ ø ö ç è æ - = rt gh p p m exp 0 ÷ ø ö ç è æ - = rt gh n n m exp 0 ÷ ø ö ç è æ - = kt gh m n n 0 0 exp ÷ ø ö ç è æ - = kt p n n exp 0 dx dt j e l - = l c v u r l 3 1 = dx d d j m r - = s dx d f u h = dx d j p u h - =

5 / 16

gaz molekulalari tezligi va maxvell taqsimoti - Page 5

Хотите читать дальше?

Скачайте все 16 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "gaz molekulalari tezligi va maxvell taqsimoti"

slayd 1 ma'ruza rejasi: ideal gaz molekulalarining tezliklar bo'yicha maksvel taqsimoti gaz molekulalarining o'rtacha arifmetik va ancha yuqoriroq tezligi boltsman taqsimoti barometrik formula protsessi peremesheniya gaz mlekulalari xaotik harakatda ishtirok etadi: boshqacha so'z bilan bir xil molekulalarning tezligi o'rtacha tezlikdan kichik, a boshqalariniki katta. 1859 yilda maksvell n -molekuladan iborat gaz molekulalar tezliklarining ancha yuqoriroq taqsimlanish formulasini topdi: bu erda f(υ)- maksvelning tezlik bo'yicha taqsimlanish funktsiyasi. m – molekulaarning nisbiy soni, t – absolyut temperatura, k –boltsmanaiysi doim. bu erda n -molekulalarnin umumiy sonini bersa, molekulalarning umumiy yig'indisi n; u holda biz quyidagiga ega bo'lamiz ris.1. gaz molekulalarining tezliklar bo...

Этот файл содержит 16 стр. в формате PPT (529,5 КБ). Чтобы скачать "gaz molekulalari tezligi va maxvell taqsimoti", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: gaz molekulalari tezligi va max… PPT 16 стр. Бесплатная загрузка Telegram