analitika kurs ishi (oksidlanish – qaytarilish metodi indikatorlari va xatoliklari)

DOCX 25 sahifa 126,9 KB Bepul yuklash

25 sahifa

FaylHub.uz

Telegram orqali yuklab olish

Hajm 126,9 KB

Fayl turi DOCX

Sahifalar 25

Yangilangan Dek 2025

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1 / 25

unknown oksidlanish – qaytarilish metodida qo`llaniladigan indikatorlar va indikatorlar xatoliklarining hisoblash mundarija kirish i bob. adabiyotlar shahri 1.1. indikatorlar haqida ma’lumot 1.2. oksidlanish – qaytarilish usulining tahlili ii bob. tajriba qismi 2.1. oksidlanish – qaytarilish usulida qo’llaniladigan indikatorlar 2.2. oksidlanish – qaytarilish usulida qo’llaniladigan indikatorlar xatoliklarini hisoblash iii bob. olingan natijalar va ularning tahlili 3.1. oksidlanish – qaytarilish usuli ahamiyati va qo’llanilishi xulosa foydalanilgan adabiyotlar ro’yxati kirish mavzuning dolzarbligi. indikatorlar (kimyoda) - tekshiriladigan eritmadagi biror komponent konsentratsiyasining oʻzgarishi bilan rangi, lyuminessentsiyasini oʻzgartiradigan yoki choʻkma hosil qiladigan moddalar. indikator, asosan, kimyoviy reaksiya tugaganini yoki eritmadagi vodorod ionlari konsentratsiyasini titrimetrik tahlilda ekvivalent nuqtasini (titrlashning oxirgi nuqtasini) aniqlash uchun qoʻllaniladi. indikator ishtirokida reaksiya pirovardida tekshirilayotgan eritma rangi oʻzgaradi; eritma tiniq boʻlgan boʻlsa, rangsiz yoki rangli choʻkma hosil boʻladi yoki aksincha, loyqa yoʻqoladi. oksidimetrik titrlash oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalariga asoslangan. bu reaksiyalar sodir bo’layotganda titrlanayotgan modda titrant bilan oksidlanish - qaytarilish reaktsiyasiga kirishadi. agar titrant oksidlovchi …

2 / 25

ashda kraxmal indikator sifatida qoʻshiladi, u yod taʼsirida koʻk tusga kiradi. aksariyat oksidimetrik titrlash reaksiyalari uchun umumiy oksidlovchi - qaytaruvchi indikator (oksidlanish yoki qaytarilish bilan rangini oʻzgartiradigan organik moddalar) qoʻllaniladi. kurs ishining obyekti. redoksimetriyada qo’llaniladigan metodlarning nomi, odatda, titrlangan ishchi eritmalar kurs ishining asosiy ob’ekti hisoblanadi. mavzuning hajmi va tuzulishi. kurs ishi an’anaga ko’ra kirish, i bob - adabiyotlar sharhi, ii bob - tajriba qismi, iii bob - olingan natijalar tahlili, xulosa va foydalanilgan adabiyotlar qismidan iborati bo’lib, times new roman bosma taboqda, 16 o’lcham va 1,5 intervalda yozilgan. kurs ishining hajmi 25 sahifadan tashkil topgan. 10 ta adabiyotlar ro’yxatidan tashkil topgan. i bob. adabiyotlar shahri 1.1. indikatorlar haqida ma’lumot analitik kimyoda oksidlanish - qaytarilish reaksiyalari keng qo‘llanadi, ulardan birini ko‘rib chiqamiz : 2fecl3 + sncl2 2fecl2 + sncl4 2fe3++sn2+=2fe2++sn4+ elektron balans tenglamasiga muvofiq: 2fe3+ + 2e → 2fe2+ sn2+ – 2e → sn4+ oksidlovchi temir (iii) ioni elektron qabul …

3 / 25

tining standart potensiali muayyan redoks juftning, standart vodorod elektrodga nisbatan, o‘lchangan potensiali redoks juftning standart yoki normal potensiali deb ataladi va volt birligida ifodalanadi. masalan qalay redoks jufti potensialini o‘lchash uchun sn4+ va sn2+ ionlari aralashmasidan iborat eritmaga tushirilgan platina va standart vodorod elektrodi orasidagi potensial millivoltmetrda o‘lchanadi e0 sn4+/ sn2+ = 0,15 volt analitik ma’lumotnomalarda redoks juftlarni standart potensiallari (e0) keltirilgan bo‘lib, uning algebrik qiymati oshgan sari redoks juftning oksidlovchilik xossasi orta boradi. redoks juftlarni oksidlovchilik (qaytaruvchi) quvvatini kuzatish maqsadida quyidagi jadvalda keltirilgan tajriba natijalarini ko‘rib chiqamiz. qaytaruvchilar e0 → oksidlovchilar ↓ e0 k j2 kbr k cl ,54 1,0 9 1 ,36 1 k mno4 1,51 j 2 b r2 c l2 2 k2 cro7 1,33 j 2 b r2 – 3fe2(so4)3 0,77 j 2 – – keltirilgan fe3+ br>cl- qatorida qaytaruvchilik xossasi kamaya boradi. shuning uchun kj eritmasi qo`shilganda uchchala probirkada j2 ajratilishi kuzatilsa, kbr qo`shilganda dastlabki …

4 / 25

reaksiya teskari yo‘nalishida borishiga dalolat beradi. 2. muxit ph qiymatini oksidlanish – qaytarilish reaksiyasi yo‘nalishiga ta’siri. oksidlanish – qaytarilish reaksiyasida, h+ ionlari ishtirok etgan xolatlarda, reaksiya muxiti, ph qiymatini o‘zgartirib uning yo‘nalishini o‘zgartirishi mumkin. masalan: naaso2 + j2 + 2h2o ↔ nah2aso4 + 2hj2 aso2 - + 2h2o – 2e ↔ h2aso4 - + 2h+ e0 h2aso4 -/aso4 3- = 0,56 e0 j2/2j - = 0,54 e0 eyuk = 0,54 – 0,56 = – 0,02 lgk = 2/0,059 · (–0,02) = –0,67 k = 4,67 eyuk ishorasi manfiy, demak bu reaksiya teskari yo‘nalishida ya’ni digidroarsenat anionini arsenitgacha qaytarilish tomonga boradi. muvozanat qiymati kichik, reaksiya (η = (4,67/5,67) ·100 = 82) unumi 82% dan ortmaydi, binobarin oxirigacha bormaydi. reaksiyani kerakli tomonga ya’ni o‘ngga siljitish maqsadida h+ ionlarini bog‘lash uchun nahco3 eritmasi qo‘shilsa (ph=8) muxitning ph qiymati ortadi bu esa arsenat/arsenit standart potensial qiymatini kamaytiradi. [h2aso4 -] = [aso2 -] em = …

5 / 25

t bilan titrlanadi. masalan: na2s massasini iodimetrik usulda aniqlash. na2s + j2 → 2naj + s↓ j2 + 2na2s2o3 → 2naj + na2s4o6 qoldiq. mahsulotni titrlash usuli. aniqlanuvchi moddaga birorta reagent eritmasidan qo’shiladi, ajralib chiqqan mahsulotni titrant bilan titrlanadi. usulda oksidlanish – qaytarilish xossasini namoyon etuvchi va etmaydigan moddalar miqdori aniqlanadi. masalan: 1. h2o2 massasini yodometrik usulda aniqlash. h2o2 + 2kj + h2so4 → k2so4 + j2 + 2h2o mahsulot 2j- - 2e → j2 h2o2 + 2h+ + 2e → 2h2o e h2o2 = m/2 j2 + 2na2s2o3 → 2naj + na2s4o6 2.oksidlanish–qaytarilish reaksiyalarining muvozanat doimiysi. muvozanat potensiali qiymatiga ph ning ta’siri. oksidlanish - qaytarilish reaksiyalarini tezligi va yo’nalishi elektr yurituvchi kuch – (eyuk) ning kattaligiga bog’liq. shuning uchun muvozanat potensialining qiymati oksidlanish–qaytarilish reaksiyasining eyuk ga bog’liq bo’ladi. oksidlanish - qaytarilish reaksiyalarining muvozanat doimiysining tenglamasini eyuk bilan bog’liqligini quyidagi reaksiya misolida keltirib chiqaramiz. mno- 4 + 5fe+2 + 8h+ …

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 25 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"analitika kurs ishi (oksidlanish – qaytarilish metodi indikatorlari va xatoliklari)" haqida

unknown oksidlanish – qaytarilish metodida qo`llaniladigan indikatorlar va indikatorlar xatoliklarining hisoblash mundarija kirish i bob. adabiyotlar shahri 1.1. indikatorlar haqida ma’lumot 1.2. oksidlanish – qaytarilish usulining tahlili ii bob. tajriba qismi 2.1. oksidlanish – qaytarilish usulida qo’llaniladigan indikatorlar 2.2. oksidlanish – qaytarilish usulida qo’llaniladigan indikatorlar xatoliklarini hisoblash iii bob. olingan natijalar va ularning tahlili 3.1. oksidlanish – qaytarilish usuli ahamiyati va qo’llanilishi xulosa foydalanilgan adabiyotlar ro’yxati kirish mavzuning dolzarbligi. indikatorlar (kimyoda) - tekshiriladigan eritmadagi biror komponent konsentratsiyasining oʻzgarishi bilan rangi, lyuminessentsiyasini oʻzgartiradigan yoki choʻkma hosil qiladigan moddalar. indika...

Bu fayl DOCX formatida 25 sahifadan iborat (126,9 KB). "analitika kurs ishi (oksidlanish – qaytarilish metodi indikatorlari va xatoliklari)"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: analitika kurs ishi (oksidlanis… DOCX 25 sahifa Bepul yuklash Telegram