kimyoviy texnologiyada fizik kimyoviy qonuniyatlar

ZIP 22 стр. 196,0 КБ Бесплатная загрузка

22 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 196,0 КБ

Тип файла ZIP

Страницы 22

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 22

1424106789_60064.doc d d d å å d d б i i a i g n n ) ( ) g ( i d d d d d d d d d d d d d d å å - б i i a i i s n s n ) ( ) ( d d d d d d d n 1 n 1 n 1 d d n 1 n 1 n 1 d в б c a a c c с к к s s r r = 2 1 d d d 2 1 2 1 d d r r ¾ ® ¾ a a kc d dc = t t t 0 а t k а а с с - = l 0 t r f - l 0 t rt е ¾ ¾ ® ¬ 2 1 к к b b c a a c …

2 / 22

rini aniqlash kerak. shuning uchun, kimyoviy reayeksiyalarga tegishli ba’zi bir xil masalalarni kimyoviy texnologiya nuqtai nazaridan ko‘rib chiqamiz. sistemaning muvozanat holatidagi tahlil yoki muvozanat holatiga ta’sir etuvchi omillar texnologik jarayonni yaratayotganimizda tanlangan xomashyo negizida qanday reaksiyalar ketadi, asosiy reaksiya qanchalik to‘liq ketadi va kerakli mahsulotning eng yuqori unumi qanday bo‘ladi degan savollarga javob berish kerak. kuzatilayotgan jarayon mobaynida ketadigan reaksiyalar uchun izobar – izotermik potensialning (g – gibbs quvvati) o‘zgarishini aniqlab, olingan kattaliklarni o‘zaro solishtirib, termodinamik nuqtai nazaridan ehtimolligi eng katta bo‘lgan reaksiya aniqlanadi. izobar – izotermik potensial – g ning o‘zgarishi g ni hisoblab topish yoki tajribaviy ma’lumotlarga binoan aniqlash mumkin, g ni hisoblash uchun g = (1) tenglamadan foydalaniladi. ko‘rinib turibdiki, g ninng qiymati oxirgi moddalarni oddiy moddalardan hosil bo‘lishi, izobar – izotermik potensiallarining yig‘indisidan boshlang‘ich moddalarning oddiy moddalardan hosil bo‘lish potensiallari yig‘indisi qiymatini ayirib tashlanganiga teng. аа q вв → rr q ss reaksiyasi uchun (1) tenglamaga …

3 / 22

qaysi yo‘nalishning ko‘proq ehtimolligi (3) tenglamadan, ya’ni reaksiyaning issiqlik unumi qiymatidan anglash mumkin: mazkur jarayon naqadar ekzotermik bo‘lsa, uning ehtimolligi shunchali yuqori bo‘ladi. masalan, polietilen (pe) ni sintez qilish vaqtida sodir bo‘ladigan reaksiyalar quyidagicha: 1) с2н4 ( (с2н4) n 2) с2н4 ( 2сq2н2 3) с2н4 ( сqсн4 4) (с2н4) n ( 2сq2н2 5) (с2н4) n ( с q сн4 va ularga to‘g‘ri kelgan reaksiyaning issiqlik unumlari va gibbs energiyasining o‘zgarishi jadvalda keltirilgan. 1 – jadval etilen polimerlanishi vaqtidagi sistemaning issiqlik unumi va izobar – izotermik potensialning o‘zgarishi. reaksiyalar reaksiyaning issiqlik unumi -н kkalғmol с2н4 izob. –izot. potensial (g) ni o‘zgarishi 500 к 1500 к 500 к 1500 к с2н4 → (с2н4)n 22,15 20,17 -5,481 26,71 с2н4 → 2сq 2н2 11,14 8,61 -19,245 -37,92 с2н4 → с q сн4 30,44 30,67 -27,086 -20,13 (с2н4)n→ 2cq2h2 -11,01 -11,56 -13,764 -64,63 (с2н4)n → cqсh4 8,29 10,50 -21,605 -46,84 jadvaldagi g ni o‘zgarishidan shu …

4 / 22

bati doimiy qoladi. reaksiyaning muvozanat shartlarini shunday qilib ifodalash mumkin: к1саасбв = к2сrrcss (6) к1 va к2 – to‘g‘ri va teskari reaksiyalar tezligining o‘zgarmas sonlari, (6) dan км = (7) км – muvozanatning o‘zgarmas soni. g ning son qiymati kimyoviy reaksiya qanday yozilganligiga bog‘liq. misol sifatida nh3 ni 4000с da sintezini ko‘rib chiqamiz. g1- 11657 1) nh2 q 2h2 = 2nh3 kal. mol g2 – 5829 2) n2 q h2 = nh3 kal. mol g3 – 11657 3) 2nh3 = n2 q 3h2 kal. mol g qiymatini topishning ahamiyati katta, chunki uning yordamida: 1) qaytar reaksiyalarning ehtimolligi yuqori bo‘lgan yo‘nalishni topishga; 2) yonaki reaksiyalar ketadigan jarayonlarda kimyoviy reaksiyalarning sodir bo‘lishidagi ketma – ketligini aniqlash; 3) mumkin bo‘lgan eng yuqori unumni aniqlash; 4) kerakli unum erishuviga yo‘l qo‘ymaydigan sharoitlarni oldindan bilab olib ularni bartaraf qilish; 5) issiqlik balansini hisoblash uchun kerak bo‘lgan quvvat unumini hisoblash; 6) jarayonning eng qulay sharoitlarini oldindan …

5 / 22

ridan pastroq haroratda o‘tkazish maqsadga muvofiqdir, chunki muvozanat holatidagi aylanish darajasi harorat pasayishi bilan oshadi. lekin reaksiya tezligi harorat pasayishi bilan sekinlashganligi uchun amalda shunday eng qulay harorat tanlashadiki, vaqt birligi ichida mahsulot eng yuqori unumga ega bo‘lsin, boshqacha qilib aytganda, yuqori jadallikka erishilsin. mikro va makrokinetika to‘g‘risida tushuncha. suyuqliklar va gazlarda jarayonlarni odatda 2 xil nuqtai nazardan o‘rganish mumkin. 1. alohida molekulalar o‘zaro ta’sir etish jarayonlari, ya’ni mikro darajadagi jarayonlar va molekulalar agregatlarning (uyushmalari) ta’sir etish jarayonlari yoki qisqacha qilib aytilganda, makrodarajadagi jarayonlar. 2. mikro darajadagi sistemada suyuqlik – bu har xil yo‘nalishda erkin harakat qilayotgan va suyuqlikning boshqa molekulalari bilan to‘qnashayotganb aralashayotgan erkin, yakka tartibdagi molekulalardir, makrodaraja esa suyuqlik bu bir sirtga qoplanganda o‘xshash globulalar, ya’ni molekulalar guruhi yig‘indisidir. juda shartli ravishda mikro va makroholatdagi suyuqlik oqimi 4 – rasmda ko‘rsatilgan. 4 – rasm. suyuqlikning ideallashtirilgan oqimini mikro-(1) va makro-(2) holati. mikro – va makro – holatlarning xususiyatlarini …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 22 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "kimyoviy texnologiyada fizik kimyoviy qonuniyatlar"

1424106789_60064.doc d d d å å d d б i i a i g n n ) ( ) g ( i d d d d d d d d d d d d d d å å - б i i a i i s n s n ) ( ) ( d d d d d d d n 1 n 1 n 1 d d n 1 n 1 n 1 d в б c a a c c с к к s s r r = 2 1 d d d 2 1 2 1 d d r r ¾ ® ¾ a a kc d dc = t t t 0 а t k а …

Этот файл содержит 22 стр. в формате ZIP (196,0 КБ). Чтобы скачать "kimyoviy texnologiyada fizik kimyoviy qonuniyatlar", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: kimyoviy texnologiyada fizik ki… ZIP 22 стр. Бесплатная загрузка Telegram