faradey qonunlari

ZIP 7 стр. 180,2 КБ Бесплатная загрузка

7 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 180,2 КБ

Тип файла ZIP

Страницы 7

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 7

1757321563.pptx faradey qonunlari faradey qonunlari kimyo elektroliz elektroliz qonunlarini ingliz olimi m.faradey kashf etgan. faradeyning birinchi qonuni: elektrodda ajralib chiqadigan moddalarning miqdori faqat birgina omilga eritmadan o‘tayotgan elektr miqdoriga proporsionaldir. faradeyning ikkinchi qonuni: turli moddalarning eritmasidan bir xil miqdorda elektr toki o‘tganda, elektrodlarda ajralib chiqadigan moddalarning massasi shu moddaning ekvivalent og‘irliklariga to ‘g ‘ri proporsional bo ‘ladi. 2 elektroliz qonunlari matematik ifodasi q=i*t 3 elektroliz qonunlari matematik ifodasi eit=mf 1608,33 96500 26,88 turli moddalarning eritmasidan bir xil miqdorda elektr toki o‘tganda, elektrodlarda ajralib chiqadigan moddalarning massasi shu moddaning ekvivalent og‘irliklariga to ‘g ‘ri proporsional bo ‘ladi. 4 elektroliz faradeyning qonunlariga muvofiq, bir necha elektrolit eritmasi yoki suyuqlanmasi orqali 1f elektr toki о‘tkazilsa, elektrodlarda oksidlangan yoki qay- tarilgan moddalarning miqdorlari ularning ekvivalent miqdorlariga teng bo‘ladi. 5 elektroliz masalan, bir idishga agno3, ikkinchi idishga cuso4, uchinchi idishga fecl3 eritmasi solinib, har bir idishga 1 f (farad) yoki 96500 kulon elektr toki ta’sir …

2 / 7

miqdor bilan almashtirsak, quyidagi formula hosil bo‘ladi. 8 1-masala 500 g 32% li cuso4 eritmasidan misni to‘liq ajratib olish uchun 5 a tok kuchini necha sekund davomida o‘tkazish kerak? 9 1-masalaning yechimi 2cuso4+2h2o=2cu+2h2so4+o2 x=160 500-----100% x-----32% demak 160 gr cuso4 bor ekan 10 tuzning ekvivalentini aniqlash 11 tok kuchini aniqlash 12 2-masala 500 g 23 % li k2co3 eritmasidan necha amper tok kuchini 4825 minut davomida o‘tkazilganda k2co3 ning massa ulushi 50% ga teng bo‘ladi? 13 2-masalaning yechimi k2co3 tarkibidagi metall ya’ni kaliy aktiv metall bo‘lib uning kislorodli kislota qoldig‘i bilan hosil qilgan tuzlari eritmasi elektroliz qilinganda faqat suv elektrolizga uchraydi, tuz esa o‘zgarishsiz qoladi. 14 kaliy karbonatning suvli eritmasi elektrolizi k2co3+2h2o=2h2+o2+ k2co3 500-----100% x-----23% x=115 demak 115 grk2co3 bor ekan 15 elektroliz jarayonida faqat suv elektrolizga uchragan, 115 g k2co3 ning massasi esa o‘zgarishsiz qoladi. natijada eritmada suvning massasi kamayib, k2co3 ning konsentratsiyasi oshadi. elektrolizdan so‘ng eritmada 50% tuz …

3 / 7

4 / 7

5 / 7

Хотите читать дальше?

Скачайте все 7 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "faradey qonunlari"

1757321563.pptx faradey qonunlari faradey qonunlari kimyo elektroliz elektroliz qonunlarini ingliz olimi m.faradey kashf etgan. faradeyning birinchi qonuni: elektrodda ajralib chiqadigan moddalarning miqdori faqat birgina omilga eritmadan o‘tayotgan elektr miqdoriga proporsionaldir. faradeyning ikkinchi qonuni: turli moddalarning eritmasidan bir xil miqdorda elektr toki o‘tganda, elektrodlarda ajralib chiqadigan moddalarning massasi shu moddaning ekvivalent og‘irliklariga to ‘g ‘ri proporsional bo ‘ladi. 2 elektroliz qonunlari matematik ifodasi q=i*t 3 elektroliz qonunlari matematik ifodasi eit=mf 1608,33 96500 26,88 turli moddalarning eritmasidan bir xil miqdorda elektr toki o‘tganda, elektrodlarda ajralib chiqadigan moddalarning massasi shu moddaning ekvivalent og‘irliklariga to ‘g ‘ri p...

Этот файл содержит 7 стр. в формате ZIP (180,2 КБ). Чтобы скачать "faradey qonunlari", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: faradey qonunlari ZIP 7 стр. Бесплатная загрузка Telegram