eritmalar. noelektrolitlar

ZIP 19 pages 870.0 KB Free download

19 pages

FaylHub.uz

Download via Telegram

Size 870.0 KB

File type ZIP

Pages 19

Updated Dec 2025

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1 / 19

1480060591_64670.ppt 2 1 2 0 0 n n n p p p + = - â ì å m × . 1000 . mavzu: eritmalar. noelektrolitlar mavzu: eritmalar. noelektrolitlar reja: eritmalar haqida ma’lumot erish jarajoning mexanizmi qattiq va gaz moddalarining eruvchanligi osmos hodisasi. vant-goff qonuni eritmalarning bug’ bosimi raul qonunlari noelektrolit eritmalar ikki yoki bir necha komponentdan iborat qattiq yoki suyuq gomogen sistema eritma deb ataladi. o’z agregat holatini eritmaga o’tkazadigan modda erituvchi hisoblanadi. har qanday eritma erituvchi va eruvchi moddalardan iborat bo'ladi. moddalar chegarasiz eriganida eritmada erigan moddaning foiz mikdori 0 % dan 100 % gacha bo'ladi. bunday hollarda eruvchi va erituvchi orasidagi ayirma yuqoladi. bulardan istaganimizni erituvchi deb qabul qilishimiz mumkin. lekin juda ko‘pchilik moddalar ayni temperaturada ma'lum chegaraga qadar eriydi. masalan, uy temperaturasida osh tuzining suvdagi eritmasi nacl ning miqdori hech qachon 26.48% dan ortmaydi. eritmalarning fizikaviy xossalari (masalan, qaynash temperaturasi) erigan modda mikdori ortuvi bilan o‘zgaradi. …

2 / 19

n: bo’rning qattiq kukuni suvda chayqatilsa suspenziya bo’ladi. agar dispers sistemadagi zarrachalar 100 nm dan kamroq bo’lsa, ularni mayin dispers sistemalar deb ataladi. umuman olganda diametri 1-100 nm oralig’idagi mayin dispers sistemalar turg’un bo’lib, o’lchami 100 nm dan kattaroq bo’lgan dag’al dispers sistemalar qisqa vaqtda o’z gomogenligini yo’qotishi mumkin. dispers sistemalarda agregat holatlari uch xil (gaz, suyuq yoki qattiq) bo’lib, ular o’zaro aralashganda to’qqiz xil sistemalar tashkil qiladi. dispers muhit va dispers fazaning qaysi agregat holatidan qat`i nazar dispers sistemalarni uchta guruhga chin eritmalar, kolloid va dag’al dispers sistemalarga bo’linadi. -chin eritmalarda dispers faza molekulyar yoki ion holdagi zarrachalardan iborat; o’lchamlari (kattaliklari) bir-biriga yaqin; ular uzoq vaqt davomida turg’un, dispers muhit va dispers faza bir-biridan ajralishi (tashqi muhit ta`siri bo’lmagan holatda) kuzatilmaydi; dispers faza zarrachalarining diametri 1 nm dan katta bo’lmaydi; zarrachalarni hatto ultramikroskop yordami bilan ham ko’rib bo’lmaydi; zarrachalar cho’kmaydi va barcha filtrlardan o’tib ketaveradi; -kolloid sistemalarda dispers faza …

3 / 19

s sitemalarda zarrachalar kattaligi har xil bo’lgan polidispers sitemalardir. moddalarning erish mexanizmi. moddalar eriganda issiqlik yutiladi yoki ajralib chiqadi. bir mol modda eriganda yutiladigan yoki ajralib chiqadigan issiqlik miqdori shu moddaning erish issiqligi deb ataladi qattiq moddalarning erish jarayoni ketma-ket ikki bosqichdan iborat bo’lib, bularning har birida issiqlik effekti sodir bo’ladi: 1. erish jarayonida qattiq moddalarning kristall panjarasi parchalanadi. buning uchun ma`lum energiya sarf qilish kerak, demak bu jarayonda issiqlik yutiladi (-q1). 2. erigan modda zarrachalarining erituvchi molekulalari bilan o’zaro ta`siri (solvatlanish) natijasida issiqlik ajralib chiqadi (+q2). kristallarning suvda erish jarayoni. qattiq, suyuq va gaz moddalarning suyuqliklarda eruvchanligi. genri qonuni. turli moddalarning bir erituvchida o’zida eruvchanligi turlicha bo’ladi. qattiq jismning suyuqlikda eruvchanligi o’zgarmas bosimda temperatura ortishi bilan ortadi. masalan, suvda temperatura ortishi bilan kaliyli selitra kno3, qo’rg’oshin nitrat pb(no3)2 va kumush nitrat agno3 larning eruvchanligi ortadi. temperatura ortishi bilan osh tuzi nacl ning eruvchanligi esa, deyarli o’zgarmaydi. lekin qattiq modda …

4 / 19

osim o’zgarganda kam o’zgaradi. osmos hodisasi va osmotik bosim. agar erituvchi bilan eritma o’rtasidagi yarim o’tkazgich parda qo’ysak, bu parda orqali erituvchi zarrachalari eritmaga o’tib, uni suyultira boshlaydi. erituvchi zarrachalarining yarim o’tkazgich parda orqali o’tish jarayoni osmos deyiladi. osmos hodisasi natijasida osmotik bosim kelib chiqadi. eritmalarning osmotik bosimi juda katta qiymatga ega bo’ladi. de-friz o’simliklarda o’tkazgan tajriba lariga ko’ra, ikki eritma o’zaro izotonik bo’ladi. de-friz ana shunday izotonik eritmalarni tayyorlash natijasida quyidagi qonunni topdi: bir xil temperaturada turli moddalarning bir xil molyar kontcentratciyada olingan eritmalari bir xil osmotik bosimga ega bo’ladi. boshqacha aytganda ekvimolekulyar eritmalar o’zaro izotonik bo’ladi. osmotik bosim qiymatini aniq o’lchash natijasida quyidagi ikki qoida kelib chiqadi: 1. eritmaning osmotik bosimi erigan modda kontcentratciyasiga to’g’ri proportcianal. 2. osmotik bosim eritmaning absolyuttemperaturasiga proportcianal. osmotik bosimni o’lchash natijalaridan kelib chiqib, 1886 yilda golland fizik-ximigi vant – goff o’z nazariyasini qonun tarzida ta`rifladi; agar erigan modda eritma temperaturasida gaz holatida holatida …

5 / 19

deyiladi. to’yingan bug’ning idish devorlariga bosimi ayni moddaning to’yingan bug’ bosimi deyiladi. har qaysi suyuqlikning o’ziga xos to’yingan bug’ bosimi bo’ladi. frantcuz fizigi raul (1887 y.) eritma to’yingan bug’ bosimini o’rganib, o’zining qonunini kashf etdi. elektrolitmas moddalarning suyultirilgan eritmalarida o’zgarmas temperaturada bug’ bosimining nisbiy pasayishi ma`lum miqdordagi erituvchida erigan moddaning massasiga to’g’ri proporsional bo’lib, modda tabiatiga bog’liq emas. (raulning birinchi (tonometrik) qonuni). eritma to’yingan bug’ bosimining nisbiy pasayishi eritmada erigan moddaning molyar qismiga to’g’ri proporsionaldir eritmalarning muzlash va qaynash haroratlari. suyuqlik to’yingan bug’ining bosimi tashqi bosim bosimga teng bo’lgan temperaturada qaynaydi. barcha toza moddalarning o’ziga xos aniq ma`lum qaynash va muzlash temperaturalari bo’ladi. masalan, toza suv normal atmosfera bosimida 00 muzlaydi va 1000 qaynaydi; benzol 5,50 da muzlaydi va 80,10 da qaynaydi va hokazo. eritmalarning qaynash temperaturasi erituvchining qaynash temperaturasidan doimo yuqori bo’ladi. raulning ikkinchi qonuniga muvofiq t ning qiymati erigan moddaning molyal kontsentratsiyasiga to’g’ri proporsionaldir: tq = e·cm bu …

Want to read more?

Download all 19 pages for free via Telegram.

Download full file

About "eritmalar. noelektrolitlar"

1480060591_64670.ppt 2 1 2 0 0 n n n p p p + = - â ì å m × . 1000 . mavzu: eritmalar. noelektrolitlar mavzu: eritmalar. noelektrolitlar reja: eritmalar haqida ma’lumot erish jarajoning mexanizmi qattiq va gaz moddalarining eruvchanligi osmos hodisasi. vant-goff qonuni eritmalarning bug’ bosimi raul qonunlari noelektrolit eritmalar ikki yoki bir necha komponentdan iborat qattiq yoki suyuq gomogen sistema eritma deb ataladi. o’z agregat holatini eritmaga o’tkazadigan modda erituvchi hisoblanadi. har qanday eritma erituvchi va eruvchi moddalardan iborat bo'ladi. moddalar chegarasiz eriganida eritmada erigan moddaning foiz mikdori 0 % dan 100 % gacha bo'ladi. bunday hollarda eruvchi va erituvchi orasidagi ayirma yuqoladi. bulardan istaganimizni erituvchi deb qabul qilishimiz mumkin. lekin juda...

This file contains 19 pages in ZIP format (870.0 KB). To download "eritmalar. noelektrolitlar", click the Telegram button on the left.

Tags: eritmalar. noelektrolitlar ZIP 19 pages Free download Telegram