kurs ishi uchun taqdimot

PPTX 16 sahifa 527,8 KB Bepul yuklash

16 sahifa

FaylHub.uz

Telegram orqali yuklab olish

Hajm 527,8 KB

Fayl turi PPTX

Sahifalar 16

Yangilangan Dek 2025

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1 / 16

prezentatsiya powerpoint termiz davlat universiteti kimyo fakulteti kimyo (turlari) bo’yicha 2-bosqich 223-guruh talabasi ahmadova charosoyning fizikaviy kimyo fanidan tayyorlagan kurs ishi uchun taqdimoti mavzu: kalorometrik o’lchashlar reja: i.kirish ii.bob.asosiy qism ii.1. issiqlik miqdori va energiya almashinuvi ii.2.termodinamikaning asosiy qismlari ii.3.issiqlik sig’im almashinuvi iii.tajribviy qism iii.1. kerakli asbob va reaktivlar iii.2. kalarometriya.erish,neytrallash va gidratlanish issiqliklarni aniqlash iii.3.olingan natijalar tahlili iv.xulosa turli jarayonlarda, shu jumladan, kimyoviy jarayonlarda ajraladigan yoki yutiladigan issiqlikka reaksiyaning issiqlik effekti deyiladi. issiqlik noto’liq funksiya bo’lganligidan issiqlik effektining qiymati jarayonning borish sharoitiga bog’liq. 1) izoxorik (v = const) jarayondagi issiqlik effekti qv termodinamikaning birinchi qonunini asosiy tenglamasiga muvofiq, d(q = du + pdv va v = const, dv = o bo’lganligidan dqv = du bo’ladi. (1.1) demak, izoxorik jarayonlarda reaktsiyaning issiqlik effekti ichki energiyaning o’zgarishiga teng. u – to’liq funksiya bo’lganligidan, bu holda qv ham to’liq funksiyadir, ya‘ni izoxorik jarayonlarda issiqlik effektning qiymati jarayonning borish yo’liga bog’liq emas. izobarik …

2 / 16

k miqdori bilan ifodalanadi, masalan, so3(g) + h2o(s) = h2so4(s) – δhp bu yerda, g – gaz, s – suyuq holatdir. yonish issiqligi yonish issiqligi δhyo ishorasi bilan belgilanib, 1 mol modda to’la yonganda (yuqori oksidlar hosil qilish bilan) ajralgan issiqlikdir. masalan, c2h5oh + 3o2 = 2co2 + 3h2o – δhyo reaksiyaning issiqlik effektini (δhr ni) – kimyoviy reaksiyalarda ajralgan (yoki yutilgan) issiqlikni va umuman, turli jarayonlar – erish, bug’lanish, kristallanish va xokazolarning issiqlik effektini muayyan ma‘lumotlar asosida gess qonuniga muvofiq hisoblab topish mumkin. yuqorida bayon etilgan issiqlik effektlari orasida reaksiyaning issiqlik effekti amaliy ahamiyatga egadir. yonish issiqligi esa yoqilg’i moddalar (neft mahsulotlari, ko’mir va hokazo) uchun ahamiyatlirdir. hamma reaksiyalarning issiqlik effektini ma‘lumotnomalarda keltirish juda katta hajmni oladi, ba‘zi reaksiyalarning issiqlik effektini tajribada aniq o’lchash juda qiyin yoki o’lchash mumkin bo’lmaydi. shunga ko’ra, reaksiyaning issiqlik effektini molekulaning hosil bo’lish issiqlik effekti yoki yonish issiqlik effektlaridan foydalanib gess qonuni asosida hisoblash …

3 / 16

– turg’un bosimda 1 mol modda temperaturasini bir gradusga isitish uchun talab qilingan issiq miqdori (j yoki kall). o’rtacha va chin issiqlik sig’imi o’rtacha va chin issiqlik sig’imi temperaturaga bog’liq bo’ladi. qanday bo’lmasin biror moddani, masalan, 10 dan 110s gacha yoki 100 dan 1010 gacha istish uchun turli miqdorda issiqlik kerak bo’ladi. shunga ko’ra, chin va o’rtacha issiqlik sig’imi tushunchalari kiritilgan. modda t1 dan t2 gacha isitilganda sarflangan issiqlik miqdorining (q) temperaturaning o’zgarishiga nisbati o’rtacha issiqlik sig’imi (c) deyiladi. o’rtacha issiqlik sig’imi: ga teng. bu yerda m – moddaning massasi; n – mol soni. demak, t1 – t2 chegarasida issiqlik sig’imi temperaturaga bog’liq bo’lmasdan, o’rtacha s, sv, cp qiymatga ega. kalorimetrik usul haqida ma’lumot kalorimetriya (lot. calor — issiqlik va ... metriya) — turli fizik, kimyoviy va biologik jarayonlarda sodir boʻladigan issiklik effektlari (issiqlik miqdorlari)ni oʻlchash usullari majmui. xususan, k. usullari bilan jismlarning issiqlik sigʻimi, fazaviy oʻtishlar issiqligi (erish, qaynash …

4 / 16

j / k) julidagi kalorimetrning issiqlik quvvati. t f va t i - yakuniy va dastlabki harorat kalorimetr doimiysini aniqlash o‘rganilayotgan protsessning issiqlik effektini quyidagi tenglama orqali topish mumkin: (1) bunda - protsess issiqlik effekti; k - kalorimetr doimiysi; - harorat o‘zgarishi. ma‘nosi jihatidan kalorimetr doimiysi k kalorimetr issiqlik sig‘imi bo‘lib, miqdori jihatidan kalorimetr barcha qismlari haroratini bir daraja ko‘tarish uchun sarf bo‘ladigan issiqlik miqdorini ko‘rsatadi. kalorimetr doimiysini, asosan, ikki uslub: amaliy uslub va nazariy uslub orqali aniqlash mumkin. kalorimetrik sistemaning issiqlik sig’imini aniqlash kalorimetrik sistemaning issiqlik sig’imini kalorimetrik suyuqlik va u bilan tutashgan kalorimetrning barcha qismlari (stakan, aralashtirgich, termometr, modda) yig’indisi sifatida (1) tenglamadan hisoblanadi. termometrning issiqlik sig’imi uning kalorimetrik suyuqlikka tushirilgan qismi egallagan hajmni shisha va simobning o’rtacha hajmiy issiqlik sig’imiga ko’paytirish orqali hisoblanadi: 1,925 j/sm3k. termometrning suyuqlikka botirilgan hajmini o’lchov silindrida aniqlab olinadi. qo’llanilayotgan materiallarning solishtirma issiqlik sig’imlarini darslikdan qarang. olingan natijalar tahlili ushbu tajribaning asosiy maqsadi …

5 / 16

zikaviy o'zgarishlar yoki boshqa jarayonlar davomida issiqlik miqdori aniqlanadi. kalorimetrik usullar orqali energiyaning miqdori, qiyoslanishi va taqsimlanishi haqida aniq ma'lumotlar olish mumkin. bu esa ilmiy tadqiqotlarda, texnologik jarayonlarda va ekologik monitoringda samarali natijalar berishi mumkin. kalorimetrik o'lchashlar jarayonida ishlatiladigan usullar, masalan, differensial kalorimetriya, qattiq yoki suyuq materiallarning issiqlik sig'imini o'lchash kabi texnikalar, ilmiy va sanoat sohalarida rivojlanishni ta'minlashga xizmat qilmoqda. umuman olganda, kalorimetrik o'lchashlar energiya va issiqlik o'zgarishlarini tahlil qilishda samarali vosita bo'lib, ilmiy tadqiqotlar va texnologiyalarni rivojlantirishda muhim rol o'ynaydi. image1.png image2.png image3.jpeg image4.png /docprops/thumbnail.jpeg

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 16 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"kurs ishi uchun taqdimot" haqida

prezentatsiya powerpoint termiz davlat universiteti kimyo fakulteti kimyo (turlari) bo’yicha 2-bosqich 223-guruh talabasi ahmadova charosoyning fizikaviy kimyo fanidan tayyorlagan kurs ishi uchun taqdimoti mavzu: kalorometrik o’lchashlar reja: i.kirish ii.bob.asosiy qism ii.1. issiqlik miqdori va energiya almashinuvi ii.2.termodinamikaning asosiy qismlari ii.3.issiqlik sig’im almashinuvi iii.tajribviy qism iii.1. kerakli asbob va reaktivlar iii.2. kalarometriya.erish,neytrallash va gidratlanish issiqliklarni aniqlash iii.3.olingan natijalar tahlili iv.xulosa turli jarayonlarda, shu jumladan, kimyoviy jarayonlarda ajraladigan yoki yutiladigan issiqlikka reaksiyaning issiqlik effekti deyiladi. issiqlik noto’liq funksiya bo’lganligidan issiqlik effektining qiymati jarayonning borish sharoitig...

Bu fayl PPTX formatida 16 sahifadan iborat (527,8 KB). "kurs ishi uchun taqdimot"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: kurs ishi uchun taqdimot PPTX 16 sahifa Bepul yuklash Telegram