fizikaviy kimyo

PPTX 95 стр. 2,7 МБ Бесплатная загрузка

95 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 2,7 МБ

Тип файла PPTX

Страницы 95

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 95

lektsiya 8 fizikaviy kimyo 30-31-ma'ruzalar. elektrodlarning tasniflanishi, elektrod potentsialining hosil bo'lishi. eyuk fizikaviy kimyo kafedrasi professori v.b., k.f.d. kattaev n.t. 1 reja: 1. standart-elektrod potentsiallar, oksidlanish qaytarilish potentsiali, diffuzion potentsial, eyuk 2. oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari termodinamikasi 3. elektrod turlari. 2 elektrokimyo – bu kimyo fanining elektrokimyoviy jarayonlarni o'rganuvchi bo'limi. 3 elektrokimyoviy jarayonlar deb ataladi: a) eritmada elektr toki ta'sirida boradigan (elektroliz); b) eritmada boradigan va tashqi zanjirda elektr toki hosil bo'lishiga olib keladigan (galvanik element). 4 ko'pchilik elektrokimyoviy jarayonlar oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalaridir. 5 oqr – bu ta'sirlashayotgan moddalar tarkibiga kiruvchi atomlarning oksidlanish darajalarining o'zgarishi bilan boradigan reaktsiyalardir. 6 oksidlanish darajasi – molekuladagi atomning shartli zaryadi bo'lib, bunda modda ionlardan tashkil topgan deb faraz qilinadi. 7 oksidlanish darajasi xohlagan qiymatlarni (butun, kasr, musbat, manfiy) qabul qilishi mumkin: k2+1o‾2 na2+1o2-1 ko3 -1/3 f2‾1o+2 8 molekulalararo oqr sxemasi: ok1 + qay2 → ok2 + qay1 ok1 / qay1 ok2 / qay2 tutashgan juftliklar 9 masalan: …

2 / 95

asosida oksidlovchi va qaytaruvchilarning kuchini solishtirish mumkin: φ0 (mno4‾ / mn2+) = 1,51 v φ0 (mno4‾ / mno2) = 0,60 v φ0 (mno4‾ / mno42‾) = 0,56 v kmno4 ning oksidlovchilik qobiliyati pasayadi 15 oksidovchi va qaytaruvchilarning kuchi quyidagilarga bog'liq: ularning tabiati, kontsentratsiya, temperatura, ba'zida rn. 16 moddaning oq xossalariga temperatura va kontsentratsiyaning ta'siri nernst tenglamasi (1889) orqali ifodalanadi: φok/qay = φ0ok/qay + rt nf ln ok qay 17 bu erda n – berilgan yoki olingan elektronlar soni, f –faradey soni, 96500 kl/mol 18 t = 298 k da 19 natijada: φok/qay = φ0ok/qay + 0,0592 n lg ok qay 20 suvli eritmalardagi standart elektrod potentsiallar (298,15 k) 21 misol: mno4‾ + 8h+ + 5 ē → mn2+ + 4h2o oksidlangan shakl qaytarilgan shakl φ= φ0+ 22 oqr ning tavsifi uning elektr yurituvchi kuchi (eyuk yoki e), v hisoblanadi. e=φok1/qay1–φok2/qay2 23 masalan: kmno4 + h2o2 + h2so4 → ok1 qay2 …

3 / 95

d deyiladi, unda qaytarilish jarayoni boradi. ge ishlaganda katod musbat zaryadlanadi. 35 oksidlanish va qaytarilish suvli eritmalardagi standart elektrod potentsiallar (298,15 k) 38 solevoy mostik yakobi-danielning mis-ruxli elementi vneshnyaya tsep 39 mis va rux elektrodlar metall o'tkazgich orqali o'zaro ulangan bo'lib, galvanik elementning tashqi zanjirini hosil qiladi. 40 cuso4 va znso4 tuzlari eritmalari tuzli ko'prikcha orqali o'zaro bog'langan bo'lib, galvanik elementning ichki zanjirini hosil qiladi. tuzli ko'prikcha (elektrolitik kalit) – bu elektrolit eritmasi bilan to'ldirilgan shisha nay. 41 rux elektrodi anod hisoblanadi; unda oksidlanish jarayoni boradi: zn – 2e ⇄ zn2+ zn2+ kationlari eritmaga o'tadi, natijada eritma musbat zaryadlanadi, elektrod esa – manfiy zaryadlanadi. zn/zn2+ obrazets teksta vtoroy uroven tretiy uroven chetvertiy uroven pyatiy uroven 42 rux bergan elektronlar tashqi zanjirga o'tadi va misga tomon migratsiyalanadi. 43 mis elektrod katod hisoblanadi; unda qaytarilish jarayoni boradi: cu 2+ + 2e ⇄ cu cu2+ kationlari tashqi zanjir orqali kelgan elektronlarni qabul qilib, …

4 / 95

asi ψo – sirt potentsiali; d − eng yaqin joylashgan tekislik holati (chegarasi) (gelmgoltsning ichki tekisligi); «psi – prim» potentsial (ψ1) imeet samiy chyotkiy fizicheskiy smisl, t.k. polojenie ploskosti naibolshego priblijeniya opredeleno ochen tochno – eto rasstoyanie, ravnoe odnomu radiusu gidratirovannogo iona ot granitsi razdela faz. ζ − elektrokineticheskiy potentsial (ili dzeta – potentsial) otnositsya tolko k dvijusheysya chasti jidkosti, poetomu ego opredelyayut, kak raznost potentsialov ot granitsi skoljeniya ( x = hs ) do glubini jidkoy fazi ( x = ∞ ) ; hs ─ polojenie granitsi skoljeniya, t.e. ploskosti, parallelnoy poverxnosti tverdoy fazi, razdelyayushey podvijnuyu i nepodvijnuyu chasti jidkosti v elektrokineticheskix yavleniyax ; eshyo odin vajniy parametr des : δ ─ eto privedennaya tolshina diffuznogo sloya, t.e. takoe rasstoyanie ot ploskosti naibolshego priblijeniya, na kotorom znachenie potentsiala ψ(x) okazivaetsya v e ≈ 2,7 raz menshe, chem ψ1. δ ≈ 1 / (z √co) (-)zn / zn2+ // cu2+/ …

5 / 95

dinitsax volt (v). 1 volt = 1 djoul / 1 kulon (edinitsi energii/ edinitsi zaryada). potentsiali obichno privodyatsya v tablitsax pri standartnix usloviyax: 25oc (298 k), 1 m kontsentratsii reagentov i produktov (esli reaktsii proisxodyat v rastvore), 1 atm davleniya dlya veshestv, naxodyashixsya v gazovoy faze. potentsial yavlyaetsya kolichestvennoy meroy dvijushey sili, «stoyashey za» elektroximicheskoy reaktsiey. obichno v tablitsax privodyat standartnie potentsiali vosstanovleniya eored (kotorie izmereni pri standartnix usloviyax). standartniy potentsial okisleniya yavlyaetsya prosto otritsatelnim standartnim potentsialom vosstanovleniya. poetomu dlya lyubogo elektroximicheskogo elementa raznost potentsialov opredelyaetsya po uravneniyu: δeoelem = eo vosstan.(katod. reak.) – eo vosstan. (anod. reak.) esli δeoelem > 0, to mi imeem delo so spontannim protsessom (galvanicheskiy element) esli δeoelem < 0, mi imeem delo s nespontannim protsessom (elektroliticheskaya yacheyka). poetomu mi vibiraem odnu polureaktsiyu v poluelemente v kachestve standartnoy, i otnositelno etogo poluelementa budut izmeryatsya drugie poluelementi standartniy, eored = 0 volt tochno dlya: 2 h+ …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 95 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "fizikaviy kimyo"

lektsiya 8 fizikaviy kimyo 30-31-ma'ruzalar. elektrodlarning tasniflanishi, elektrod potentsialining hosil bo'lishi. eyuk fizikaviy kimyo kafedrasi professori v.b., k.f.d. kattaev n.t. 1 reja: 1. standart-elektrod potentsiallar, oksidlanish qaytarilish potentsiali, diffuzion potentsial, eyuk 2. oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari termodinamikasi 3. elektrod turlari. 2 elektrokimyo – bu kimyo fanining elektrokimyoviy jarayonlarni o'rganuvchi bo'limi. 3 elektrokimyoviy jarayonlar deb ataladi: a) eritmada elektr toki ta'sirida boradigan (elektroliz); b) eritmada boradigan va tashqi zanjirda elektr toki hosil bo'lishiga olib keladigan (galvanik element). 4 ko'pchilik elektrokimyoviy jarayonlar oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalaridir. 5 oqr – bu ta'sirlashayotgan moddalar tarkibiga kiruvchi ...

Этот файл содержит 95 стр. в формате PPTX (2,7 МБ). Чтобы скачать "fizikaviy kimyo", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: fizikaviy kimyo PPTX 95 стр. Бесплатная загрузка Telegram