Orqaga

gomogen-vagetrogen reaktsiyalarning tezligi va tezlikni o'shirishdagi bir-bir talablarini, katalizatorlarni va qonunlarini o'rganamiz

PPTX 40 sahifa 1,4 MB Bepul yuklash

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇
1 / 40
gomogen reaktsiyalarning tezligi va tezlikni oshirish tadbirlari gomogen va getrogen reaktsiyalarning tezligi va tezlikni oshirish tadbirlari reja 1.gomogen jarayonlar. gomogen jarayonlarning tezligini oshirishning asosiy omillari. 2.geterogen reaktsiyalarning tezligi va tezlikni oshirish tadbirlari . geterogen jarayonlar va sitemalar. 3.kimyoviy texnologiyada kataliz axamiyati. 4. sanoat katalizatorlari. gomogen kimyoviy reaktsiyalar odatda bir fazada boradi, bu ko'prok gaz yoki suyuq fazalarda bo'lib, tanlangan hajmda reaktsiyaning o'tish sharoitlari tenglashadi. bu erda ko'chish hodisalarining ahamiyati katta bo'lmagani uchun gomogen kimyoviy jarayon qonuniyatlari kimyoviy reaktsiya konuniyatlari bilan mos tushadi. 1. oddiy reaktsiya qaytmas reaktsiya a =r quyidagi kinetik tenglama bilan ifodalanadi. r=kc" (1.) reaktsiya tezligi kontsentratsiyaga bog'liq 1-rasm a-ko'rinishda ko'rsatilgan. aylanish darajasi x = (s0 -s)/s0 ga o'tib, olamiz r=kc" 0 (l-x)". (2.44) (x) bog'lanish 1- rasm b- ko'rinishda keltirilgan. reaktsiya tartibi n tezlik tempining kontsentratsiyaga qarab o'zgarishini belgilaydi - u yuqori tartibli reaktsiya uchun yuqori bo'ladi. reaktsiya tezligi kontsentratsiyaga bog'liq 1-rasm a-rasmda ko'rsatilgan. aylanish darajasi x …
2 / 40
'ladi va shu sababli d rol o'ynamaydi: k=f(k1,k2,kq” ,kq””... (3.) jarayon kinetik maydonda ketadi. jarayonning xarakatlantiruvchi kuchi ds - gomogen reaktsiyalarda massalar ta'sirlashuv qonuniga binoan ayni holatda reaktsiyaga kirishuvchi moddalar kontsentratsiyasining hosilasi sifatida aniqlanadi. model reaktsiya uchun ma+nb=pd-dh harakatlanuvchi kuch to'g'ri k1 va teskari k2 reaktsiya tezlik konstantalari nisbatiga qarab turlicha ifodalanadi. agar reaktsiya qaytmas bo'lsa, u holda reaktsiya tezligi nokatalitik jarayonlar uchun ideal siqib chiqarish rejimida quyidagiga teng bo'ladi: (2.54) jarayonning harakatlantiruvchi kuchini oshirish (ds) uchun o'zaro ta'sirlashayotgan komponentlarning boshlang'ich kontsentratsiyalarini oshirish, bosimni ko'tarish, jarayon haroratni boshqarish va hosil bo'layotgan mahsulotni reaktsion zonadan chiqarish kerak. absorbtsiya, adsorbtsiya va kondensatsiya jarayonlarining harakatlantiruvchi kuchi haqiqiy (s) va muvozanat kontsentratsiyalari (s*) farqi bilan belgilanadi (s-s*). shuning uchun jarayonning harakatlantiruvchi kuchi haqiqiy (s) kontsentratsiyaning oshishi yoki muvozanat (s*) kontsentratsiyasining kamayishi bilan ortadi. a.ta'sirlashuvchi komponentlar kontsentratsiyasining oshirilishi s ni oshiradi va jarayon tezligiga proportsional tarzda ta'sir ko'rsatadi. ta'sirlashuvchi moddalar kontsentratsiyasini oshirish usuli mahsulotning agregat …
3 / 40
gomogen yoki gaz fazada boruvchi, gaz ishtirok etadigan geterogen jarayonlarda faza bosimning oshirilishi gaz fazasini hajmining kamayishiga va ta'sirlashuvchi moddalar kontsentratsiyasining oshishiga olib keladi. bosimning ta'siri kinetik tenglamalari bilan aniqlanadi quyidagi reaktsiya uchun m1a + n1b → p1d gomogen jarayonning gaz fazasidagi tezlik formulasi: (2.63.) bu erda: pp – gaz aralashmasining partsial bosimi; ∆r – jarayonning harakatlantiruvchi kuchi. agar reaktsiya qaytmas va muvozanat holatida bo'lmasa, formula quyidagicha bo'ladi: (2.64.) bu erda: umumiy reaktsiya tartibi: n = m1 + n1 bo'ladi. har bir komponentning partsial bosimi uning umumiy bosimiga r to'g'ri proportsional: pa = pva pb = p, ya'ni (2.65.) gaz komponentlar reaktsiya tezligining bosimga to'g'ri proportsionalligi 9-rasmda berilgan. lekin bosimning ko'tarilishi reaktsiya tartibining (n) o'zgarishi va k ni kamayishiga olib kelishi mumkin. adsorbtsiya, absorbtsiya, konvektsiya va boshqa jarayonlarda komponentlarning gaz fazasidan qattiq yoki suyuq fazaga o'tishi (2.42) ga o'xshash ifodalanadi: (2.66.) agar jarayon qaytmas va muvozanatda bo'lmasa, ∆p = pg …
4 / 40
talari bilan hisoblanadi. muvozanat konstantalarining bosimga bog'liqligi quyidagi tenglama bilan ifodalanadi: kn = kpp–∆n (2.69.) ma + nb ↔ pd – ∆h model reaktsiya uchun quyidagicha: ∆n = p1 – (m1 + n1) (2.70.) (2.69.) formula miqdoran le shatele printsipiga asoslanadi, ya'ni hajm kamayishi bilan ketayotgan reaktsiyaning (∆n manfiy), bosimining r oshirilsa,muvozanat konstantasi oshadi, shu bilan birga dastlabki komponentlarning muvozanat kontsentratsiyalari kamayadi (pa* va pv*). hajm kamayishi bilan boradigan jarayonlarda bosim oshirilsa, teskari holat kuzatiladi. (2.63.) – (2.69.) tenglamalar shuni ko'rsatadiki, hajmning kamayishi bilan boradigan gazli qaytar reaktsiyalarda mahsulot chiqishi va tezligi bosimning oshishi bilan ko'payadi, bu komponentlarning haqiqiy kontsentratsiyalarini pa va pv(partsial bosimi) oshirish va muvozanatli partsial bosimlarning pa* va pv* kamayishi, ya'ni muvozanatli mahsulot chiqish tarafiga siljitish hisobiga bo'ladi. (10-rasm). mahsulot chiqishi bosim oshishi bilan ko'payadi. lekin tarkibida inert moddalarni saqlagan gaz aralashmalarining bosimini intensiv oshiraversak, mahsulot chiqish gradienti kamayadi. har xil jarayonlar uchun ratsional bosim o'n va …
5 / 40
g'ida bo'ladi. ishlab chiqarishda hajmning oshishi bilan boradigan gazli reaktsiyalarda yuqori bosimning qo'llanilishi asosan olinadigan foyda bilan bog'liq. masalan, metanning suvli bug'i bilan konversiyasi yoki ammiak oksidlanishi tejamkorlik bilan yuqori bosim ostida oshirish olib boriladi. yuqori bosimda gazlarning siqilishi kamayadi, natijada bosimni oshiraverish foydasiz bo'lib qoladi. shuning uchun gaz fazali jarayonlar 10 va undan ortiq mpa bosimda olib boriladi. polimerlanish jarayoni va boshqa suyuq fazalardagi sintezlar uchun 1000 mpa samarali xisoblanadi. etilen polimerizatsiyasi 200 mpa gacha olib boriladi, bunda polimerlanish natijasida gaz fazadan suyuq, keyin esa qattiq fazaga o'tish sodir bo'ladi. gazlarning siqilishi kompressorlarda amalga oshiriladi. qattiq fazali jarayonlarda faqat o'ta yuqori bosim samaradorli hisoblanadi, bunda elektron qobiqchalarning qayta qurilishi, kristallarning deformatsiyasi, fazalar muvozanatining surilishi ro'y beradi. shu usuldan foydalanib, ugleroddan 10 ming mpa va harorat 2400°s ostidasun'iy olmoslar hosil qilinadi. v. sorbtsion va desorbtsion jarayonlarning harakatlantiruvchi kuchini oshirish uchun jarayon haroratlari boshqariladi. absorbtsiya, adsorbtsiya va kondensatsiya jarayonlarining harakatlantiruvchi kuchi …

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 40 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"gomogen-vagetrogen reaktsiyalarning tezligi va tezlikni o'shirishdagi bir-bir talablarini, katalizatorlarni va qonunlarini o'rganamiz" haqida

gomogen reaktsiyalarning tezligi va tezlikni oshirish tadbirlari gomogen va getrogen reaktsiyalarning tezligi va tezlikni oshirish tadbirlari reja 1.gomogen jarayonlar. gomogen jarayonlarning tezligini oshirishning asosiy omillari. 2.geterogen reaktsiyalarning tezligi va tezlikni oshirish tadbirlari . geterogen jarayonlar va sitemalar. 3.kimyoviy texnologiyada kataliz axamiyati. 4. sanoat katalizatorlari. gomogen kimyoviy reaktsiyalar odatda bir fazada boradi, bu ko'prok gaz yoki suyuq fazalarda bo'lib, tanlangan hajmda reaktsiyaning o'tish sharoitlari tenglashadi. bu erda ko'chish hodisalarining ahamiyati katta bo'lmagani uchun gomogen kimyoviy jarayon qonuniyatlari kimyoviy reaktsiya konuniyatlari bilan mos tushadi. 1. oddiy reaktsiya qaytmas reaktsiya a =r quyidagi kinetik tenglama bila...

Bu fayl PPTX formatida 40 sahifadan iborat (1,4 MB). "gomogen-vagetrogen reaktsiyalarning tezligi va tezlikni o'shirishdagi bir-bir talablarini, katalizatorlarni va qonunlarini o'rganamiz"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: gomogen-vagetrogen reaktsiyalar… PPTX 40 sahifa Bepul yuklash Telegram

O'xshash fayllar

Bularni ham yoqtirishi mumkin

Hammasini ko'rsatish
kinetika – kimyoviy reaktsiyalarning tezligi va mexanizmi haqidagi fan — DOC DOC
kinetika – kimyoviy reaktsiyalarning tezligi va mexanizmi haqidagi fan
— 56,5 KB