geterogen reaksiyalar va ularning mexanizmi

PPTX 14 стр. 376,3 КБ Бесплатная загрузка

14 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 376,3 КБ

Тип файла PPTX

Страницы 14

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 14

prezentatsiya powerpoint farg’ona politexnika instituti kimyo texnologiya fakulteti kimyo texnologiya yo’nalishi 68-21 guruh talabsi karimov islombekning umumiy kimyo tayyorlagan mustaqil ishi. geterogen reaksiyalarining tezligi. reja geterogen reaksiya haqida tushuncha. reaksiyaga kirishuvchi modda kontsentratsiyasining vaqt birligi ichida o’zgarish grafigi geterogen jarayonning mexanizmi geterogen reaksiya haqida tushuncha kimyoviy reaksiyalar gomogen va geterogen reaksiyalarga bo’linadi. gomogen reaksiyalar bir jinsli muhitda boradi (masalan gaz fazada yoki eritmada). geterogen reaksiyalar har xil fazalarda boradi (masalan qattiq va suyuq, qattiq va gaz, suyuq va gaz). kimyoviy reaksiyalarning tezligi deganda hajm birligida vaqt birligi ichida sodir bo’ladigan to’qnashishlar soniga aytiladi. reaksiya tezligi odatda reaksiyaga kirishayotgan yoki hosil bo’layotgan moddalardan birortasining kontsentrasiyasini vaqt birligi ichida o’zgarishi bilan xarakterlanadi. reaksiyaning tezligi to’g’risida sistemaning biror-bir xossasi o’zgarishi (elektr o’tkazuvchanligi, rangi, bosimi, spektri) bilan fikr yuritish mumkin. agar t 1 vaqtdan t2 vaqtgacha reaksiyaga kirishuvchi moddalardan birortasining kontsentrasiyasi s1 dan s2 ga o’zgarsa, t1 dan t2 gacha bo’lgan vaqt oralig’ida reaksiyaning …

2 / 14

i ichida o’zgarish grafigi har bir vaqtdagi haqiqiy tezlik shu nuqtadan o’tkazilgan urinmaning absissa o’qi bilan hosil qilgan burchagi tangensiga teng. v = tg a kimyoviy reaksiyaning tezligi moddalarning tabiatiga, ularning kontsentrasiyasiga, haroratga, katalizatorga bog’liq. reaksiya tezligiga kontsenratsiyaning ta’sir etishiga sabab shuki, moddalar orasida o’zaro ta’sir hosil bo’lishi uchun reaksiyaga kirishayotgan moddalarning zarrachalari bir-biri bilan to’qnashadi. lekin to’qnashishlarning hammasi ham kimyoviy reaksiyaga olib kelavermaydi, barcha to’qnashishlarning oz qismigina reaksiyaga olib keladi. vaqt birligi ichida ro’y beradigan to’qnashishlarning soni o’zaro to’qnashayotgan zarrachalarning kontsentrasiyalariga proportsional bo’ladi. bu son qanchalik katta bo’lsa, moddalar orasidagi o’zaro ta’sir shunchalik kuchli bo’ladi, ya’ni kimyoviy reaksiya shunchalik tez boradi. reaksiya tezligiga kontsentrasiyaning ta’siri massalar ta’siri qonunida o’z ifodasini topgan. massalar ta’siri qonuni. 1867 yilda norvegiyalik olimlar guldberg va vaagelar tomonidan ta’riflangan:" kimyoviy reaksiya tezligi reaksiyaga kirishuvchi moddalar kontsentrasiyalari ko’paytmasiga to’g’ri proportsional". aa + bb = cc + dd reaksiya uchun v = k [a]a [b]b v -reaksiya …

3 / 14

dir bo’lishi uchun dastlabki moddalar molekulalaridagi atomlar orasidagi bog’ bo’shashishi yoki uzilishi darkor. buning uchun molekulalar ma’lum energiyaga egabo’lishlari lozim. molekulaning reaksiya sodir bo’lishi uchun zarur bo’lgan energiya qiymatiga faollanish energiyasi ea deyiladi. bunday energiyaga ega bo’lgan molekulalar faol molekulalar deyiladi. harorat ortishi bilan faol molekulalar soni ortadi, shu sababli reaksiya tezlashadi. reaksiya tezligining haroratga bog’liqligi vant-goff qoidasi bilan ifodalanadi: "harorat har 10os ga oshirilganda reaksiya tezligi 2-4 marta tezlashadi". vt2/vt1 = g t2- t1/1 0 vt2 va vt1 - t2 va t1 haroratdagi reaktsiya tezligi; t2 ; t 1 - haroratlar; g - reaktsiyaning harorat koeffitsienti. reaksiya tezlik konstantasining harorat va faollanish energiyasiga bog’liqligi arrenius tenglamasi bilan ifodalanadi. k = ae-e ar/t ea - faollanish energiyasi; a - doimiy son; e - natural logarifm asosi (2,31); r - universal gaz doimiysi (8,31 j/mol k); t - mutloq harorat, k. faollanish energiyasining ahamiyati faollanish energiyasi qancha kichik, harorat qancha yuqori …

4 / 14

lashgan reaksiya moddalar kompleks mahsulotlari faollanish energiyasining ahamiyati katta bo’lib, u o’z-o’zidan borishi mumkin bo’lgan ( dg<0) reaksiyalarni to’xtatishi mumkin, ya’ni ular yo’lida to’siq bo’ladi. foydalanilgan adabiyotlar internet sayidlari. image2.jpg image3.jpg image4.jpg /docprops/thumbnail.jpeg

5 / 14

geterogen reaksiyalar va ularning mexanizmi - Page 5

Хотите читать дальше?

Скачайте все 14 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "geterogen reaksiyalar va ularning mexanizmi"

prezentatsiya powerpoint farg’ona politexnika instituti kimyo texnologiya fakulteti kimyo texnologiya yo’nalishi 68-21 guruh talabsi karimov islombekning umumiy kimyo tayyorlagan mustaqil ishi. geterogen reaksiyalarining tezligi. reja geterogen reaksiya haqida tushuncha. reaksiyaga kirishuvchi modda kontsentratsiyasining vaqt birligi ichida o’zgarish grafigi geterogen jarayonning mexanizmi geterogen reaksiya haqida tushuncha kimyoviy reaksiyalar gomogen va geterogen reaksiyalarga bo’linadi. gomogen reaksiyalar bir jinsli muhitda boradi (masalan gaz fazada yoki eritmada). geterogen reaksiyalar har xil fazalarda boradi (masalan qattiq va suyuq, qattiq va gaz, suyuq va gaz). kimyoviy reaksiyalarning tezligi deganda hajm birligida vaqt birligi ichida sodir bo’ladigan to’qnashishlar soniga ayti...

Этот файл содержит 14 стр. в формате PPTX (376,3 КБ). Чтобы скачать "geterogen reaksiyalar va ularning mexanizmi", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: geterogen reaksiyalar va ularni… PPTX 14 стр. Бесплатная загрузка Telegram