elektroliz. faradey qonunlari

PPT 12 стр. 655,0 КБ Бесплатная загрузка

12 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 655,0 КБ

Тип файла PPT

Страницы 12

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 12

slayd 1 o`zbekiston oliy ta`lim ,fan va innovatsiyalar vazirligi namangan muhandislik qurilish instituti muhandislik fakulteti 67-qsxts-22 guruh talabasi aminov musobek axmadjon o`g`lining kimyo fanidan “elektroliz. faradey qonunlari” mavzusi bo`yicha taqdimot ishi tayyorladi: aminov m. a. fan o`qituvchisi zokirov k. r. * mavzu: elektroliz. faradey qonunlari 1. elektroliz, tuz eritmalari va suyuqlanmalari elektrolizi 4.nazorat savollari 5. foydalanilgan adabiyotlar o’quv moduli birliklari: 2. faradey qonunlari 3. elektrolizning amalda qo’llanilishi * elektrolit eritmasi yoki suyuqlanmasi orqali o’zgarmas elektr toki o’tkazilganda elektrodlarda boradigan oksidlanish–qaytarilish reaksiyalari elektroliz deb ataladi. elektroliz jarayoni maxsus qurilmalar – elektrolizyorlar yoki elektrolitik vannalarda olib boriladi (1–rasm). 1. elektroliz, tuz eritmalari va suyuqlanmalari elektrolizi 1–rasm. elektrolizyor tuzilishi 1–anod, 2–katod, 3–o’zgarmas tok manbai agar elektrolitning suvdagi eritmasiga o’zgarmas tok manbaiga ulangan elektrod tushirilsa, eritmada tartibsiz harakatda bo’lgan ionlar bir tomonga yo’naladi: kationlar katodga, anionlar esa anodga tomon yo’naladi. elektronlar katoddan musbat zaryadlangan ionlarga o’tadi va ularni neytral atomlarga aylantiriladi. manfiy zaryadlangan ionlar …

2 / 12

rilish jarayoni ionlarning oksidlanish–qaytarilish potensiallari qiymatiga bog’liq. kislotali eritmalardan vodorodni ajralib chiqishi vodorod ionlarining zaryadsizlanishi hisobiga boradi. neytral va ishqoriy eritmalarda suv molekulalari qaytariladi: masalan: nacl suvdagi eritmasini elektroliz qilinganda, suv molekulalari elektrolizga uchrashi hisobiga katodda na o’rniga h2 qaytariladi. umumiy tarzda quyidagicha: * 7 elektrolizda katod sifatida ishlatiladigan elektrodlar elektrokimyoviy korroziyaga uchramaydi. shuning uchun ular elektrolitda barqaror bo’lib, ularning soni ko’pdir. lekin katodlar uchun ular yuzasidan vodorod qaysi bir potensial qiymatida ajralishi muhim amaliy ahamiyata ega. pt, pb, au kabi metallarda vodorod oson, kichik elektrod potensiallarida ajraladi. agar elektroliz natijasida vodorod olish lozim bo’lsa (masalan suvning elektrolizi) kam vodorod o’ta kuchlanishli, vodorod hosil bo’lishi kerak bo’lmagan hollarda (masalan metall olish) yuqori vodorod o’ta kuchlanishli elektrodlar ishlatiladi. ko’pchilik hollarda katod yuzasida elektrosintez jarayoni borib, katod shu reaksiya uchun katalizator vazifasini o’tashi ham mumkin. anodda sodir bo’ladigan jarayonlar elektrolitga ham, anod yasalgan moddaga ham bog’liq bo’ladi. anodlar ikki xil bo’ladi: eruvchan …

3 / 12

ri: xlor, brom, yod, ftor, oltingugurt va boshqalar zaryadsizlanadi. elektroliz jarayonida anodda oksidlanishi mumkin bo’lgan ionlar kislorodli kislota qoldiqlari (no3–, no2–, so32–, so42–, po43–, co32–) va h2o molekulalaridir. bu ionlardan kislorodli kislota qoldiqlari anodda zaryadsizlanmaydi, balki, ularning o’rniga suv molekulalari oksidlanadi. masalan * 7 elektrolizi reaksiyalarini 6 guruhga bo‘lishimiz mumkin 1. aktiv metall va kislorodli kislota qoldig‘idan tashkil topgan tuzlar eritmasi elektroliz qilinganda, katodda vodorod, anodda kislorod ajralib chiqadi. ya’ni faqat suv elektrolizga uchraydi. natijada tuzning konsentratsiyasi ortadi (suvning miqdoiri kamayganligi hisobiga): 2. aktiv metall va kislorodsiz kislota qoldig‘idan tashkil topgan tuzlar eritmasi elektroliz qilinganda, katodda vodorod, anodda metallmas ajralib chiqadi va eritmada ishqor hosil bo‘ladi: 3. o‘rtacha aktiv metall va kislorodli kislota qoldig‘idan tashkil topgan tuzlar eritmasi elektroliz qilinganda, katodda metall va vodorod, anodda esa kislorod ajralib chiqadi hamda kislota hosil bo‘ladi: 4. o‘rtacha aktiv metall va kislorodsiz kislota qoldig‘idan tashkil topgan tuzlar eritmasi elektroliz qilinganda, katodda metall va …

4 / 12

dorda ketma-ket ulangan holda, elektr toki o‘tkazilsa elektrodlarda ajralib chiqadigan moddalarning massa miqdorlari o‘sha moddalarning kimyoviy ekvivalentlariga proporsional bo‘ladi. elektroliz vaqtida elektrodlarda 1 g - ekvivalent modda ajralib chiqishi uchun elektrolit eritmasidan 96500 kulon elektr toki o‘tishi kerak. bu son faradey soni f deyiladi. faradey qonunlaridan quyidagi matematik ifoda kelib chiqadi: bunda, m-moddaning massasi, e-moddaning gramm ekvivalenti (g-ekv); i-tok kuchi; t-vaqt; q-elektr miqdori; f-faradey soni; f=96500 masalan, bir idishga agno3, ikkinchi idishga cuso4, uchinchi idish�ga fecl3 eritmasi solinib, har bir idishga 1 f (farad) yoki 96500 kulon elektr toki ta’sir ettirilsa, har bir idishda katod va anodda 1 g/ekv modda hosil bo‘ladi. 1 g/ekv modda necha gramm bo‘lishini aniqlash uchun esa, ular�ning ekvivalent miqdorlarini (nekv) tegishli moddaning ekvivalent og‘irliklari�ga (e) ko‘paytirishimiz kerak bo‘ladi. ya’ni birinchi idishda 108 g (1∙108 =108) kumush va 8 (1∙8=8) g kislorod, ikkinchi idishda 32 (1∙32=32) g mis va 8 g (1∙8=8) kislorod, uchinchi idishda 18,66 …

5 / 12

chebnoe posobie. -m.: «integral-press». 2007. 6 abdullayev m. t., ergashev o. k., xayitov b. a. kimyo. o‘quv qo‘llanma. t.: yoshlar nashriyot uyi, 2020 yil. 7. turaev z. ximiya. uchebnik. tashkent, lesson press, 2022 g, 502 s. axborot manbaalari 1. www.lex.uz - o’zbekiston respublikasi qonun xujjatlari ma’lumotlari milliy bazasi 2. www.ziyonet.uz - o’zbekiston respublikasi ta’lim portal. 3. www.bilim.uz 4. www.gov.uz 5. www.chemport.ru h oksidlanis cl e cl anodda h qaytarilis cu e cu katodda 0 2 0 _ 2 2 2 : 2 : ® - ® + - - + - - + ® + on n e o n 2 2 2 2 2 + + ¾ ¾ ¾ ® ¾ + 2 2 2 2 2 2 cl h naoh o h nacl elektroliz + = - + = + - - + 2 2 2 2 2 4 4 2 2 4 2 …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 12 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "elektroliz. faradey qonunlari"

slayd 1 o`zbekiston oliy ta`lim ,fan va innovatsiyalar vazirligi namangan muhandislik qurilish instituti muhandislik fakulteti 67-qsxts-22 guruh talabasi aminov musobek axmadjon o`g`lining kimyo fanidan “elektroliz. faradey qonunlari” mavzusi bo`yicha taqdimot ishi tayyorladi: aminov m. a. fan o`qituvchisi zokirov k. r. * mavzu: elektroliz. faradey qonunlari 1. elektroliz, tuz eritmalari va suyuqlanmalari elektrolizi 4.nazorat savollari 5. foydalanilgan adabiyotlar o’quv moduli birliklari: 2. faradey qonunlari 3. elektrolizning amalda qo’llanilishi * elektrolit eritmasi yoki suyuqlanmasi orqali o’zgarmas elektr toki o’tkazilganda elektrodlarda boradigan oksidlanish–qaytarilish reaksiyalari elektroliz deb ataladi. elektroliz jarayoni maxsus qurilmalar – elektrolizyorlar yoki elektrolitik va...

Этот файл содержит 12 стр. в формате PPT (655,0 КБ). Чтобы скачать "elektroliz. faradey qonunlari", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: elektroliz. faradey qonunlari PPT 12 стр. Бесплатная загрузка Telegram