kompleks birikmalarning eritmadagi muvozanatlari

PPT 22 pages 269.0 KB Free download

22 pages

FaylHub.uz

Download via Telegram

Size 269.0 KB

File type PPT

Pages 22

Updated Dec 2025

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1 / 22

kompleks birikma eritmadagi muvozanatlari. kompleksning beqarorlik konstantalari. irving-vilyams qatori yan-teller effekti kompleks birikmalarning eritmadagi muvozanatlari. reja: kompleks birikmalarning eritmadagi muvozanatlari. kompleksning beqarorlik konstantalari. irving-vilyams qatori yan-teller effekti kompleks birikmalarni eritmadagi holati noelektrolitlar (kuchsiz elektrolitlar) [pt(nh3)2cl2] (sr. h2o2, co(nh2)2 ) kuchli elektrolitlar [pt(nh3)4]cl2 = [pt(nh3)4]2+ + 2cl– tuz [zn(nh3)4](oh)2 = [zn(nh3)4]2+ + 2oh– asos x.. ph  7 h[bf4] + h2o = h3o+ + [bf4]– kislotali x. ph  7 suvni o’tishi: [ … ] + h2o  [ … ] + l k3[fe(cn)6] 3k+ + [fe(cn)6]3- [ag(nh3)2]cl [ag(nh3)2]+ + cl- kompleks birikmalarni dissotsilanishi (birlamchi dissotsilanish) [ag(nh3)2]+ [ag(nh3)]+ + nh3 [ag(nh3)2]+ ag+ + 2 nh3 kompleks birikmalarni ichki sferasini dissotsilanishi (ikkilamchi dissotsilanish) [ag(nh3)]+ ag+ + nh3 [ ] nh 3 4 10 4,8 - × k 1 n = [ ] ag + [ [ ] ) ag(nh + 3 ] = k 2 n = [ [ ] ) ag(nh …

2 / 22

uvozanat paytida har qaysi bosqich o`ziga tegishli muvozanat konstantasi bilan ifodalanadi va bu konstantalar barqarorlik konstantalari deb nomlanadi. masalan, simob (ii) va yod (1) ionlari birikib ( ) kompleksning hosil bo`lishi to`rtta bosqichma-bosqich reaksiyalar natijasida sodir bo`ladi (bar.-barqarorlik): br- br- 2br- cu2+ [cubr]+ [cubr2] [cubr4]2- + h2o + h2o + h2o misni bromidli komplekslarini bosqichli xosil bo’lishi va dissotsilanishi zeleniy korichneviy vishneviy 3. suyultirish k[agcl2] = kcl + agcl 5. oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi 2k3[cr(oh)6] + 3sl2 + 4koh = 2k2cro4 + 6kcl + 8h2o 4. qizdirish t0 k3[cr(oh)6] = 3koh + cr(oh)3 2. kam eruvchi birikmani xosil bo’lishi [ag(nh3)2]no3 + ki = agi + 2nh3 + kno3 kompleks birikmalarni reaksiyasi 1.barqaror kompleksni xosil bo’lishi fe3+ + 6 scn- = [fe(scn)6]3- qizil rangli [fe(scn)6]3- + 6 f- = 6 scn- + [fef6]3- ragsizlanish [fef6]3- + al3+ = fe3+ + [alf6]3-; ragsiz fe3+ + 6 scn- = [fe(scn)6]3- qizil rangli odatda beqarorlik konstantalarning …

3 / 22

amlaridan katta bo`lsa); 3) zaryadlangan ligandlar uchun elektrostatik o`zaro ta`sir etish faktorlari. statistik faktorlarga asoslanib quyidagi tenglamani yozsak bo`ladi: ni2+-nh3 sistema uchun tajribadan va statistnk formuladan topilgan kn+1/kn qiymatlari. kn+1/kn tajriba statistik formula k2/k1 0,28 0,417 k3/k2 0,31 0,533 k4/k3 0,29 0,562 k5/k4 0,36 0,533 k6/k5 0,2 0,417 ba`zi holatlarda tajribada topilgan kn+1/kn qiymatlar juda katta, yoki juda kichik. bunga bir nechta sabab bo`lishi mumkin: 1) kompleks hosil bo`lishni ba`zi bosqichlarida metall ionining koordinatsion soni yoki gibridizatsiyasi keskin o`zgaradi; 2) koordinatsiyaning ma`lum boshichida o`ziga xos fazoviy ta`sir hosil bo`lishi; 3) kompleks hosil bo`lishni ma`lum bosqichida metall ionining elektron stukturasini keskin o`zgarishi. ko`p metall ionlari 2,2-ikki piridil bilan tris-komplekslarni, ya`ni bitta metallga uchta bidentat ligand birikkan komplekslarni hosil hiladi, ammo 6,6-ikkimetil-2,2-ikkipiridil bilan fahat bis- yoki monokomplekslarni hosil hiladi. buning sababi liganddaga metil guruhlarda. bu guruhlar kompleks hosil bo`lishga kuchli fazoviy qiyinchiliklarni hosil qilishadi (sterik faktorlar). endi metall ionining elektron strukturasini kompleks …

4 / 22

katta bo’lmaydi, lekin entropiya faktori juda ham oshadi, chunki kompleks hosil bo’lganda sistemada metall ionlari va ligandlar solvatsizlanishga uchragani uchun tartibsizlik juda ko’tariladi qancha ionning zaryadi katta, radiusi kichik bo’lsa, shuncha solvatlanish katta bo’ladi, shuning uchun agar komplksda elektrostatik kuchlarni qismi katta bo’lsa, ayniqsa bunday sistemalarda tartibsizlik oshadi va entropiya effektining ahamiyati juda katta bo’ladi. aralash ligandli komplekslarni barqarorlik konstantalari bir jinsli komplekslarning barqarorlik konstantalariga qaraganda katta bo’ladi. ularda ichki sferadagi harxil ligandlarning o’zaro ta’siriga, nosimmetriyaligiga bog’liq. kompleksning hosil qilgan zarrachalar orasida ion-ion, ion-dipol va dipol-dipol o’zaro ta’sir kuchlari vujudga keladi. markaziy atom va ligandlarning qutblanuvchanliklari aniq bo’lsa, aralash ligandli kompleks birikmani hosil bo’lish energiyasini topsa bo’ladi. bunday hisoblashlarda solvatatsiya hodisalarini ham e’tiborga olish kerak. agar aralash ligandli kompleksning (masalan, mxu) solvatatsiya entalpiyasi ikkita bir jinsli kompleksni (mx2, mu2) solvatatsiya entalpiyalarining yarmidan ko’p bo’lsa, unda bunday solvatatsiya effekti uchun aralash ligandli kompleksning barqarorligi yanada ortishi kerak. unknown-0.unknown unknown-1.unknown unknown-2.unknown unknown-3 …

5 / 22

kompleks birikmalarning eritmadagi muvozanatlari - Page 5

Want to read more?

Download all 22 pages for free via Telegram.

Download full file

About "kompleks birikmalarning eritmadagi muvozanatlari"

kompleks birikma eritmadagi muvozanatlari. kompleksning beqarorlik konstantalari. irving-vilyams qatori yan-teller effekti kompleks birikmalarning eritmadagi muvozanatlari. reja: kompleks birikmalarning eritmadagi muvozanatlari. kompleksning beqarorlik konstantalari. irving-vilyams qatori yan-teller effekti kompleks birikmalarni eritmadagi holati noelektrolitlar (kuchsiz elektrolitlar) [pt(nh3)2cl2] (sr. h2o2, co(nh2)2 ) kuchli elektrolitlar [pt(nh3)4]cl2 = [pt(nh3)4]2+ + 2cl– tuz [zn(nh3)4](oh)2 = [zn(nh3)4]2+ + 2oh– asos x.. ph  7 h[bf4] + h2o = h3o+ + [bf4]– kislotali x. ph  7 suvni o’tishi: [ … ] + h2o  [ … ] + l k3[fe(cn)6] 3k+ + [fe(cn)6]3- [ag(nh3)2]cl [ag(nh3)2]+ + cl- kompleks birikmalarni dissotsilanishi (birlamchi dissotsilanish) [ag(nh3)2]+ [ag(nh3)]+ + nh3 [ag(nh3)2]+ ag+...

This file contains 22 pages in PPT format (269.0 KB). To download "kompleks birikmalarning eritmadagi muvozanatlari", click the Telegram button on the left.

Tags: kompleks birikmalarning eritmad… PPT 22 pages Free download Telegram