kimyoviy termodinamika.

PPTX 21 pages 4.4 MB Free download

21 pages

FaylHub.uz

Download via Telegram

Size 4.4 MB

File type PPTX

Pages 21

Updated Dec 2025

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1 / 21

презентация powerpoint stomatologiya yo’nalishi 1 kurs 24-35 gurux talabasi xo'jamqulov yaxyoning tibbiy kimyo. biokimyo 1 fanidan «kimyoviy termodinamika. kimyoviy reaksiyalarning issiqlik efektini aniqlash» mavzusi bo`yicha tayyorlagan taqdimoti. alfraganus universiteti mavzu: kimyoviy termodinamika. kimyoviy reaksiyalarning issiqlik efektini aniqlash. reja: kirish. asosiy qism: 1. kimyoviy termodinamika tushunchasi. 2. issiqlik effekti va entalpiya. 3. issiqlik effektini aniqlash usullari. xulosa. kirish kimyoviy reaksiyalar nafaqat moddalarning tarkibini, balki ular bilan bog‘liq energiyani ham o‘zgartiradi. har qanday kimyoviy reaksiya jarayonida energiyaning bir ko‘rinishi boshqasiga o‘zgaradi, ayniqsa issiqlik ajralishi yoki yutilishi keng uchraydi. ushbu energiya o‘zgarishlarini o‘rganish bilan kimyoviy termodinamika shug‘ullanadi. kimyoviy termodinamika — bu kimyoviy reaksiyalar davomida moddalar orasida sodir bo‘ladigan energiya almashinuvini, ayniqsa issiqlik va ish o‘zgarishini o‘rganadigan fandir. u energetik jihatdan reaksiyaning qanday kechishini, reaksiyaning o‘z-o‘zidan sodir bo‘lish imkonini (spontanlik) va uni boshqarish usullarini tahlil qilish imkonini beradi. kimyoviy reaksiyalarning issiqlik effekti bu — reaksiyaning issiqlik ajratuvchi (ekzotermik) yoki issiqlik yutuvchi (endotermik) xususiyatlarini anglatadi. …

2 / 21

jarayonlardagi energiya almashinuvini, issiqlik va ishni o‘lchashni, ularning tizimdagi holatini va o‘zgarishini tahlil qiladi. kimyoviy termodinamika, asosan, kimyoviy reaksiyalar davomida moddalar orasida energiyaning qanday o‘zgarishini tushuntiradi. bu energiya issiqlik, ish va boshqa shakllarda bo‘lishi mumkin. kimyoviy termodinamika asosan fizik termodinamika tushunchalarini kimyoviy tizimlarga tatbiq etadi. kimyoviy termodinamika asosiy tushunchalari: tizim va atrof-muhit. tizim (system) – o‘rganilayotgan va qiziqtirayotgan moddalar yoki tizimlar. tizim ochiq, yopiq yoki izolyatsiyalangan bo‘lishi mumkin. ochiq tizim: energiya va modda tizimga kiritilishi yoki undan chiqarilishi mumkin. masalan, ochiq idishdagi suyuqlik. yopiq tizim: faqat energiya tizimdan chiqarilishi yoki kiritilishi mumkin, ammo modda almashinuvi bo‘lmaydi. masalan, yopiq idishdagi suyuqlik. izolyatsiyalangan tizim: hech qanday energiya yoki modda almashinuvi bo‘lmaydi. ideal holat energiya – kimyoviy reaksiyalarda bir shakldan boshqasiga o‘tadi. bu o‘zgarish ichki energiya, entalpiya va entropiya orqali ifodalanadi. ichki energiya (u) – tizimdagi barcha energiyalar yig‘indisi. faqat tizim holatiga bog‘liq bo‘lib, issiqlik va ish orqali o‘zgaradi. entalpiya (h) – tizimning …

3 / 21

ni ko‘rsatadi. agar gibbs erkin energiyasi manfiy bo‘lsa (δg 0) tashqi energiya kiritilishi kerak bo‘ladi. δg=δh−tδs bu yerda δg — gibbs erkin energiyasi, δh — entalpiya o‘zgarishi, t — harorat (kelvin), δs — entropiya o‘zgarishi. kimyoviy reaksiyalar . kimyoviy reaksiyalarning kimyoviy termodinamikasi reaksiya davomida energiya qanday o‘zgarishini, issiqlik ajralishini yoki yutilishini aniqlashga yordam beradi. reaksiyalar ekzotermik (issiqlik ajratadigan) yoki endotermik (issiqlik yutadigan) bo‘lishi mumkin. reaksiyaning energiya balansi va o‘z-o‘zidan sodir bo‘lishi, termodinamik qonunlar asosida tahlil qilinadi. kimyoviy termodinamik qonunlar. birlamchi qonun (energiya saqlanishi) energiya yo‘qolmaydi, faqat bir shakldan boshqasiga o‘tadi. umumiy energiya doimiy bo‘ladi. ikkinchi qonun (entropiyaning ortishi) tabiiy jarayonlarda entropiya – tartibsizlik darajasi – ortadi. uchinchi qonun (entropiyaning nolga tenglashishi) 0 k haroratda entropiya nol bo‘ladi, tizim to‘liq tartibli holatga keladi. noldan erkin energiya qonuni (δg) agar δg 0 bo‘lsa – tashqi energiya talab qilinadi. issiqlik effekti va entalpiya o‘rtasidagi bog‘liqlik kimyoviy reaksiyalarda issiqlik effekti va entalpiya o‘zgarishi o‘rtasida …

4 / 21

myo sanoatida energiya tejash va reaksiyalarni optimallashtirishda katta ahamiyatga ega. energetika tizimlarida, masalan, issiqlik elektr stantsiyalarida, entalpiya va issiqlik effekti asosiy parametr hisoblanadi. 3. issiqlik effektini aniqlash usullari kimyoviy reaksiyalarning issiqlik effektini aniqlash, ularning energetik jihatdan qanday kechayotganini aniqlash uchun juda muhimdir. buning uchun bir nechta usullar mavjud: kalorimetrik usul kalorimetrik usul – kimyoviy reaksiyalarni o‘lchashda eng keng tarqalgan usuldir. bu usulda reaktsiya davomida ajralgan yoki yutilgan issiqlik miqdori maxsus kalorimetr asbobi yordamida o‘lchanadi. kalorimetr – bu issiqlik o‘zgarishini o‘lchaydigan qurilma. asosan ikki turdagi kalorimetrlar ishlatiladi: jouley kalorimetr – moddaning issiqlik sig‘imi yordamida energiya o‘zgarishini o‘lchaydi. bomba kalorimetr – reaksiyada ajralgan issiqlikni o‘lchash uchun yopiq tizimda ishlaydi, ayniqsa yonish jarayonlari uchun. 2. gess qonuni gess qonuni kimyoviy reaktsiyalarning issiqlik effekti o‘rganish uchun juda muhimdir. bu qonunga ko‘ra, issiqlik effekti faqat boshlang‘ich va yakuniy holatga bog‘liq bo‘ladi va reaktsiyaning oraliq bosqichlaridan qat’iy nazar, uni hisoblash mumkin. gess qonuni. gess qonuni: “reaksiyaning …

5 / 21

$okimyoviy tenglamalar termokimyoviy tenglamalar kimyoviy reaksiyalar va ularning issiqlik effektlarini ifodalovchi matematik formulalar bo‘lib, ular entalpiya o‘zgarishini hisoblashda ishlatiladi. bu tenglamalar reaktsiyalar davomida moddalar o‘rtasidagi energiya almashinuvini ko‘rsatadi. termokimyoviy tenglama quyidagicha yoziladi: a+b→c+d+δha + b \rightarrow c + d + \delta ha+b→c+d+δh bu yerda: a va b — reaktantlar, c va d — mahsulotlar, δh — entalpiya o‘zgarishi. standard issiqlik effekti va entalpiya o‘zgarishi kimyoviy reaksiyalar uchun standart issiqlik effekti va entalpiya o‘zgarishi juda muhim tushunchalar bo‘lib, ular 298 k va 1 atm bosimdagi standart sharoitlarda o‘lchanadi. moddalarning standart issiqlik effektlari ma'lum bo‘lib, ular jadvalda beriladi. standart entalpiya o‘zgarishi (δh°) — reaksiyalarning ma'lum sharoitlarda entalpiya o‘zgarishini bildiradi. standart issiqlik effektlari asosida gess qonuni yordamida murakkab reaksiyalarni tahlil qilish va issiqlik effektini hisoblash mumkin. xulosa. kimyoviy termodinamika — kimyoviy jarayonlarning energiya o‘zgarishlarini o‘rganuvchi muhim fan sohasidir. u orqali reaksiyalarning qanday yo‘nalishda kechishini, issiqlik ajralish yoki yutilish miqdorini, shuningdek, reaksiyaning o‘z-o‘zidan sodir …$

Want to read more?

Download all 21 pages for free via Telegram.

Download full file

About "kimyoviy termodinamika."

презентация powerpoint stomatologiya yo’nalishi 1 kurs 24-35 gurux talabasi xo'jamqulov yaxyoning tibbiy kimyo. biokimyo 1 fanidan «kimyoviy termodinamika. kimyoviy reaksiyalarning issiqlik efektini aniqlash» mavzusi bo`yicha tayyorlagan taqdimoti. alfraganus universiteti mavzu: kimyoviy termodinamika. kimyoviy reaksiyalarning issiqlik efektini aniqlash. reja: kirish. asosiy qism: 1. kimyoviy termodinamika tushunchasi. 2. issiqlik effekti va entalpiya. 3. issiqlik effektini aniqlash usullari. xulosa. kirish kimyoviy reaksiyalar nafaqat moddalarning tarkibini, balki ular bilan bog‘liq energiyani ham o‘zgartiradi. har qanday kimyoviy reaksiya jarayonida energiyaning bir ko‘rinishi boshqasiga o‘zgaradi, ayniqsa issiqlik ajralishi yoki yutilishi keng uchraydi. ushbu energiya o‘zgarishlarini o‘...

This file contains 21 pages in PPTX format (4.4 MB). To download "kimyoviy termodinamika.", click the Telegram button on the left.

Tags: kimyoviy termodinamika. PPTX 21 pages Free download Telegram